分子的立体构型第三课时ppt课件.ppt

课题2分子的立体构型第3课时配合物理论 观察铜丝在氯气中燃烧的实验 有什么实验现象 向反应后的集气瓶中加入少量蒸馏水 溶液呈蓝色 你能解释其中的原因吗 尝试猜想可能的原因 学习目标 1 能正确叙述配位键概念及其形成条件 会分析配位化合物的形成及应用 2 熟知几种常见的配离子 Cu H2O 4 2 Cu NH3 4 2 Fe SCN 2 Ag NH3 2 等的颜色及性质 学习重点与难点 配位化合物的形成 Cu H2O 4 2 SO42 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na Cl K Br K Cu2 与H2O是如何结合的呢 Cu H2O 4 2 的形成过程 Cu2 的原子轨道 部分 H2O的电子式 3d4s4p Cu2 存在空轨道 水分子中存在孤对电子 水分子中的孤对电子进入Cu2 的空轨道中 像这类共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键 即 电子对给予 接受键 称为配位键 1 配位键 1 定义 2 配位键的形成条件 一方提供孤电子对 配位体 一方提供空轨道 共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键 即 电子对给予 接受键 称为配位键 注意 配位键是一类特殊的共价键 与共价键性质完全相同 提供空轨道的离子或原子称为中心离子或原子 提供孤对电子的分子或离子称为配体 配体的数目称为配位数 二 配合物理论 3 配位键的表示方法 电子对给予体 电子对接受体 提供孤对电子 提供空轨道 Cu2 H 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O 配位键 Cu H2O 4 2 H3O 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 实验探究 2 2 取实验 2 1 所得硫酸铜溶液1 3实验 根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据 写出相关的离子方程式 Cu OH 2 深蓝色晶体 Cu NH3 4 SO4 H2O 乙醇 静置 实验2 3 Fe3 SCN Fe SCN 2 硫氰酸根 血红色 例题 下列分子或离子中都存在着配位键的是 A NH3 H2OB NH4 H3O C N2 HClOD Cu NH3 4 2 PCI3 B 由于该离子的颜色极似血液 常被用于电影特技和魔术表演 2 配合物 2 配合物的组成 1 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 或原子 与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物 中心原子 提供空轨道能接受孤电子对的原子或金属阳离子 1 中心离子或原子 也称形成体 有空轨道 主要是一些过渡金属 如铁 钴 镍 铜 银 金 铂等金属元素的离子 或是具有高氧化数的非金属元素 硼 硅 磷等 如Na BF4 中的B K2 SiF6 中的Si 和NH4 PF6 中的P 或是不带电荷的中性原子 如 Ni CO 4 Fe CO 5 中的Ni Fe都是中性原子 中心离子 也有中性 如 Ni CO 4 Fe CO 5 多核配合物 H3N 5Cr O Cr NH3 5 X4 卤化 氧 氨合二铬 III 配体 含有孤电子对的原子 分子或阴离子 阴离子 如X 卤素离子 OH SCN CN RCOO PO43 等 分子 如H2O NH3 CO 醇 胺 醚等 原子 常为 A A A族元素的原子 单齿配体 NH3 Cl 双齿配体 en 四齿配体 氨基三乙酸 人们形象地把含多齿配体的配合物称为螯合物 配位数 直接同中心原子配位的原子或离子的数目叫中心原子的配位数 如 Fe CN 6 4 中Fe2 的配位数为6 Cu NH3 4 Cl2中Cu2 的配位数为4 中心离子的电荷高 对配位体的吸引力较强 有利于形成配位数较高的配合物 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系中心离子的电荷 1 2 3 4常见的配位数 24 或6 6 或4 6 或8 中心离子半径越大 其周围可容纳配体就越多 配位数越大 配合物离子的电荷数 等于中心原子或离子与配位体总电荷数的代数和 如 Co NH3 5Cl n 中 中心离子为Co3 n 2 注意 配合物中外界离子能电离出来 而内界离子不能电离出去 通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数 从而可以确定其配离子 中心离子和配体 6 把CoCl2溶解于水后加氨水 直到先生成的Co OH 2沉淀又溶解后 再加氨水 使之生成 Co NH3 6 2 此时向溶液中通入空气 得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3 5NH3表示 把分离出的CoCl3 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液 则析出AgCl沉淀 经测定 每1molCoCl3 5NH3只生成2molAgCl 通过计算 确定此配合物的化学式 Co NH3 5Cl Cl2 5 配位化合物的命名 配位数 配位体名称 合 中心离子 用罗马数字表示氧化数 用二 三 四等数字表示配位体数 不同配位体名称之间用圆点 分开 阴离子次序为 简单离子 复杂离子 有机酸根离子 中性分子次序为 NH3 H2O 有机分子 配位阴离子配合物 配位阴离子 酸 外界 配位阳离子配合物 某化某 或 某酸某 中性配合物 K2 SiF6 K PtCl5 NH3 Co NH3 6 Br3 Co NH3 2 en 2 NO3 3 PtCl2 NH3 2 二氯 二氨合铂 Ni CO 4 四羰基合镍 0 六氟合硅 酸钾五氯 一氨合铂 酸钾 三溴化六氨合钴 硝酸二氨 二 乙二胺 合钴 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 复盐 由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐 如 KAl SO4 2 12H2O 混盐 是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐 如氯化硝酸钙 Ca NO3 Cl 4 复盐 混盐 配合物盐区别 形成配合物时性质的改变 颜色的改变Fe3 nNCS Fe NCS n n 3 溶解度的改变 AgCl HCl AgCl2 H AgCl 2NH3 Ag NH3 2 Cl Au HNO3 4HCl H AuCl4 NO 2H2O3Pt 4HNO3 18HCl 3H2 PtCl6 4NO 8H2O 酸碱性的改变 HF K 3 53 10 4 HCN K 4 93 10 10 HF BF3 H BF4 为强酸HCN AgCN H Ag CN 2 强酸 Cu NH3 4 OH 2的碱性大于Cu OH 2 1 下列各种说法中错误的是A 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子 B 配位键是一种特殊的共价键 C 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D 2 下列属于配合物的是 A NH4ClB Na2CO3 10H2OC CuSO4 5H2OD Co NH3 6Cl3 AD 3 配合物K3 Fe CN 6 中 中心离子的化合价是A 3B 3C 6D 64 配合物 Zn NH3 4 Cl2的中心离子的配位数是A 2B 3C 4D 5 A C 5 已知 Co NH3 6 3 呈正八面体结构 各NH3分子间距相等 Co3 位于正八面的中心 若其中二个NH3分子被Cl 取代 所形成的 Co NH3 4Cl2 的同分异构体的种数有A 2种B 3种C 4种D 5种 A 6 把CoCl2溶解于水后加氨水 直到先生成的Co OH 2沉淀又溶解后 再加氨