课题3　纯碱的生产

课题课题 3 纯碱的生产作业纯碱的生产作业 一 选择题 共一 选择题 共 13 小题 小题 1 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示 下列说法正确的是 A 往母液中加入食盐的主要目的是使 NaHCO3更多的析出 B 从母液中经过循环 进入沉淀池的主要是 Na2CO3 NH4Cl 和氨水 C 沉淀池中反应的化学方程式 2NH3 CO2 2NaCl H2O Na2CO3 2NH4Cl D 设计循环 的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 2 侯氏制碱法 是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献 某实验小组模 拟 侯氏制碱法 的工艺流程及实验装置 部分夹持装置省略 如下 下列叙述错误的 是 A 实验时先点燃装置 的酒精灯 过一段时间后再打开装置 中分液漏斗的旋塞 B 装置 的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉 作用是吸收多余的 NH3 C 向步骤 I 所得滤液中通入氨气 加人细小的食盐颗粒并降温可析出 NH4Cl D 用装置 加热碳酸氢钠可实现步骤 的转化 所得 CO2可循环使用 3 我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 有关信息 CO2 H2O H2CO3 H HCO3 K1 4 2 10 7 常温常压下 CO2 在 1L 水中的溶解度为 0 75L 对该反应的分析不正确的是 A S NaCl S NaHCO3 B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入 NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体 先通入 NH3后通入 CO2且通入的 CO2要过量 4 关于侯氏制碱法 下列表述错误的是 A 食盐利用率比较高 B 实验条件下 NaHCO3的洛解度较小 C 析出 NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵 D 在饱和食盐水中应先通入氨气 再通入二氧化碳 5 实验室根据 侯氏制碱法 原理制备少量 NaHCO3 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 其实验包括制取氨气 制取 NaHCO3 分离 NaHCO3 干燥 NaHCO3四个步骤 下列实验必须选用的主要仪器正确 的是 A 制取氨气 可选用 B 制取 NaHCO3 可选用 C 分离 NaHCO3 可选用 D 干燥 NaHCO3 可选用 6 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱 下列操作未涉及的是 A B C D 7 著名的 侯氏制碱法 主要反应原理是 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 若实验室根据此原理制备少量的 Na2CO3 主要实验包括 制取 NH3和 CO2 生成 NaHCO3 分离 NaHCO3 制取 Na2CO3 四个步骤 下列实验选用的 主要仪器或主要步骤不正确的是 A 制取氨气 可选用 B 分离 NaHCO3 可选用 C 制取 Na2CO3 可选用 D 制取 NaHCO3时 应先在 中通入 CO2后再加入氨水 8 联合制碱法生产纯碱的工艺流程如图所示 下列说法正确的是 A 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B 操作 I 和操作 是两种不同的分离方法 C 该工艺流程中循环利用的物质是 NH3和 CO2 D 流程中的一系列操作 包括通氨气 冷却 加食盐 9 右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图 下列说法错误的是 A X 是 NH3 Y 是 CO2 B M 可在转化流程中循环利用 C 若是联合制碱法 则 L 的主要成分是 NH4Cl D 若是氨碱法 溶液 c 可在转化流程中循环利用 10 某制碱厂的生产流程示意图如下 下列分析正确的是 A 该制碱法是侯氏制碱法 B 反应 中包含复分解反应 C X 中只含有 Ca2 和 Cl D 理论上 生产过程中无需补充 CO2 11 与氨碱法相比较 联合制碱法最突出的优点是 A 设备少B 原料易得 C 循环利用的物质多D NaCl 利用率高 12 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例 运用化学知识对其进行的 分析不合理的是 A 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品 其主要成分为纤维素 B 汉代烧制出 明如镜 声如磬 的瓷器 其主要原料为黏土 C 晚唐时候发明了黑火药 其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应 D 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法 该方法中 涉及到如下反应 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 13 某小组设计如图所示装置 夹持装置略去 在实验室模拟候氏制碱工艺中 NaHCO3 的制备 下列说法不正确的是 A 应先向 中通入足量 NH3 再通入足量 CO2 B 装置 也可用于制 H2 C 中反应的离子方程式为 NH3 CO2 H2O NH4 HCO3 D 中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水 二 填空题 共二 填空题 共 1 小题 小题 14 1 纯碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 广泛应用在食品加工 苏打饼干原料中含有 小苏打 在烘焙受热过程中 小苏打发生分解反应 该反应的化学方程式是 苏打饼干可以适当缓慢人体胃酸 主要成分盐酸 过多症状 该反应的化学方程式是 2 某同学利用图装置 夹持仪器已略去 研究纯碱和小苏打的性质 该实验的目的是 观察到有白色沉淀生成的烧杯是 填字母序号 实验结论是 为进一步定量研究碳酸氢钠的性质 甲同学用天平准确称量 8 40g 碳酸氢钠 放入质 量为 37 40g 的坩埚中加热 冷却称量 理论上坩埚及剩余固体的总质量为 g 但 实际称得的质量比该数值要大 可能的原因是 改进的操作方法是 三 实验题 共三 实验题 共 1 小题 小题 15 1942 年 我国化工专家侯德榜以 NaCl NH3 CO2等为原料制得纯碱 他的 侯氏制 碱法 为世界制碱工业做出了突出贡献 回答下列问题 某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱 设计了 两种方案 并选择其一进行 实验 方案 1 将足量 CO2通入饱和 NaCl 溶液中 2 再在所得溶液中通入足量 NH3 3 过滤 方案 1 将足量 NH3通入饱和 NaCl 溶液中 2 再在所得溶液中通入足量 CO2 3 过滤 1 部分实验装置如图所示 制取氨气的装置应选用 选填编号 2 写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式 3 灼烧碳酸氢钠需要 选填编号 a 蒸发皿 b 坩埚 c 烧杯 d 烧瓶 e 酒精灯 4 选择的实验方案是 选填 或 说明选择的理由 5 甲同学取少量产品完全溶于水 滴加稀硝酸 2 3 滴 再滴加硝酸银溶液 观察到 有白色沉淀生成 得出纯碱含杂质 Cl 的结论 乙同学认为甲的结论不一定正确 你认 为乙同学的理由是 6 按下列流程处理母液 提取完碳酸氢钠后的滤液 可得到 NH4Cl 通入 NH3的作用是 选填编号 a 增大 NH4 浓度 使 NaHCO3更多地析出 b 增大 NH4 浓度 使 NH4Cl 更多地析出 c 使 NaHCO3转化为溶解度更大的 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 操作 a 是 操作 b 是 四 解答题 共四 解答题 共 1 小题 小题 16 某厂以工业粗盐 含 Ca2 Mg2 SO42 等杂质 为主要原料采用 侯氏制碱法 生 产纯碱和化肥 NH4Cl 其工艺流程如图所示 1 除杂 步骤中需加入两种试剂 按加入顺序写出化学式 2 反应 的化学方程式是 3 不用其它试剂 检查 NH4Cl 产品是否纯净的实验方案是 请补充完整 取少量 氯化铵产品于试管底部 表明氯化铵产品纯净 课题课题 3 纯碱的生产作业纯碱的生产作业 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一 选择题 共一 选择题 共 13 小题 小题 1 分析 先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液 沉淀 池中得到碳酸氢钠晶体 反应式为 NH3 H2O CO2 NaCl NH4Cl NaHCO3 过滤得 到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱 过滤后的母液 通入氨气加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品氯化铵 氯化钠溶液循环使用 A 向母液中通氨气作用有增大 NH4 的浓度 使 NH4Cl 更多地析出和使 NaHCO3转化 为 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 B 循环 是 Na2CO3 NH4Cl 和氨水返回沉淀池中 C 沉淀池中的反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体 D 循环 的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应 循环 中的氯化钠有又返回 到沉淀池 解答 解 A 向母液中通氨气作用有增大 NH4 的浓度 使 NH4Cl 更多地析出 故 A 错误 B 向母液中通氨气作用有增大 NH4 的浓度 使 NH4Cl 更多地析出和使 NaHCO3转化 为 Na2CO3 从母液中经过循环 进入沉淀池的主要是 Na2CO3 NH4Cl 和氨水 故 B 正确 C 沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体 反应方程式为 NH3 H2O CO2 NaCl NH4Cl NaHCO3 故 C 错误 D 循环 是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升 循环 的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠 二氧化碳利用率大大提升 故 D 错误 故选 B 2 分析 在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液 过滤得沉淀物为碳酸氢钠 经洗涤 干燥得碳酸氢钠固体 滤液中主要溶质为氯化铵 再加入氯化钠和通入氨气 将溶液降温结晶可得氯化铵晶体 A 侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气 由于氨气在水中溶解度较大 再通入二 氧化碳 目的是增大二氧化碳的吸收 更多的析出碳酸氢钠晶体 B 氨气不能排放到空气中 氨气和浓硫酸反应 C 步骤 I 所得滤液主要是氯化铵溶液 向氯化铵溶液中通入氨气 可以增大 NH4 的浓 度 使 NH4Cl 更多地析出 同时使 NaHCO3转化为 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 由于氯化铵的溶解度受温度影响较大 所以要从氯化铵溶液中获得氯化铵固体可以用降 温结晶的方法 D 烧杯加热未垫石棉网 生成的二氧化碳无法收集循环使用 解答 解 A 氯化钠 水 氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠 氯化铵 反应方程 式为 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 由于氨气在水中溶解度较大 所以先 通氨气 再通入二氧化碳 故 A 正确 B 氨气是污染性气体不能排放到空气中 装置 的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉 作用是吸收多余的 NH3 故 B 正确 C 通入氨气的作用是增大 NH4 的浓度 使 NH4Cl 更多地析出 使 NaHCO3转化为 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 故 C 正确 D 用装置 加热碳酸氢钠 分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 可实现步骤 的转化 但生成的二氧化碳不能被收集循环使用 烧杯加热未垫石棉网 故 D 错误 故选 D 3 分析 A 饱和氯化钠溶液中分别通入氨气 二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体 说明 碳酸氢钠溶解度小 B 饱和氯化钠溶液中反应减小碳酸氢钠的溶解性 C 通入氨气的目的是更多的吸收二氧化碳 D 氨气极易溶于水 二氧化碳溶解度不大 先通入氨气溶液显碱性 有利于二氧化碳 的吸收 解答 解 A 侯氏制碱法的主要反应原理 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 说明碳酸氢钠溶解度小于氯化钠 故 A 正 确 B 饱和溶液中生成碳酸氢钠会更多的析出晶体 故 B 正确 C 通入氨气溶于水生成一水合氨显碱性 再通入二氧化碳会吸收更多的二氧化碳 析 出碳酸氢钠 故 C 错误 D 氨气溶于水生成碱 二氧化碳为酸性氧化物在碱性溶液中会更多的被吸收 氨气极 易溶于水 二氧化碳溶解度不大 先通入 NH3后通入 CO2且通入的 CO2要过量 有利 于碳酸氢钠的生成 故 D 正确 故选 C 4 分析 联合制碱法 以食盐 氨和二氧化碳 其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制 取氢气时的废气 为原料来制取纯碱 联合制碱法包括两个过程 第一个过程与氨碱法 相同 将氨通入饱和食盐水而成氨盐水 再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀 NH3 CO2 H2O NaCl 饱和 NaHCO3 NH4Cl 经过滤 洗涤得 NaHCO3微小晶 体 再煅烧制得纯碱产品 其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液 解答 解 A 制备过程可知 侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高 故 A 正确 B 饱和溶液中碳酸氢钠溶解度较小 制备过程中会析出碳酸氢钠晶体 故 B 正确 C 析出 NaHCO3固体后的母液中含氯化铵和氯化钠的溶液 故 C 错误 D 氨气水中溶解度大 极易溶于水 在饱和食盐水中应先通入氨气 显碱性 再通入 二氧化碳 能更多吸收二氧化碳 故 D 正确 故选 C 5 分析 A 加热浓氨水可制备氨气 B 发生 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 可制备 NaHCO3 C 析出碳酸氢钠后 过滤分离 D 在干燥器中干燥 解答 解 A 加热浓氨水可制备氨气 则选用 即可 故 A 正确 B 发生 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 可制备 NaHCO3 则选用 向氯化 钠溶液中通入气体即可 故 B 错误 C 析出碳酸氢钠后 过滤分离 则选用 进行过滤操作 故 C 错误 D 在干燥器中干燥 不能选用 坩埚用于加热 故 D 错误 故选 A 6 分析 侯德榜制碱的原理 向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢 钠 加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠 实验基本操作 通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体 将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体 解答 解 A 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸 氢钠 装置 A 是固体加热灼烧的装置 涉及此操作 故 A 不符合 B 装置 B 是蒸发溶液得到晶体的过程 侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作 故 B 符合 C 装置未过滤操作 溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体 涉及此操作 故 C 不符合 D 装置工业上侯德榜制碱原理制备纯碱 向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气 体析出碳酸氢钠 涉及此操作 故 D 不符合 故选 B 7 分析 A 加热浓氨水可制备氨气 B 析出碳酸氢钠后 过滤分离 C 制取 Na2CO3 发生 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 可制备 NaHCO3 碳 酸氢钠受热分解生成碳酸钠 D 氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体 发生 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 可制备 NaHCO3 解答 解 A 加热浓氨水可制备氨气 则选用 即可 故 A 正确 B 析出碳酸氢钠后 过滤分离 则选用 进行过滤操作 故 B 正确 C 制取 Na2CO3 是利用生成的碳酸氢钠固体在坩埚中灼烧得到碳酸钠 可选用 完成 故 C 正确 D 发生 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 可制备 NaHCO3 则选用 向氯化 钠溶液中通入氨气后再通入二氧化碳气体即可 故 D 错误 故选 D 8 分析 饱和食盐水中通入氨气氨化后通入二氧化碳气体碳酸化生产碳酸氢钠晶体和氯 化钠溶液 操作 是过滤得到晶体碳酸氢钠煅烧得到纯碱碳酸钠和二氧化碳 氯化铵溶 液通过通氨气增大铵根离子浓度 冷却 加食盐增大氯离子浓度得到氯化铵晶体 A 氨化与碳酸化的先后顺序不能交换 氨气极易溶于水 二氧化碳溶解度不大 B 操作 I 和操作 是 分离固体和溶液的操作 C 参与反应过程最后又生成的物质可以循环使用 D 流程中的一系列操作 包括通氨气增大铵根离子浓度 冷却 加食盐增大氯离子浓 度得到氯化铵晶体 解答 解 A 氨气极易溶于水 二氧化碳溶解度不大 先通入氨气 碱溶液中通入 二氧化碳 二氧化碳溶解度增大 可以生成碳酸氢钠晶体 氨化与碳酸化的先后顺序不 可以交换 故 A 错误 B 操作 I 和操作 是两种相同的分离方法 为过滤操作 故 B 错误 C 分析可知 CO2 可以在工艺流程中循环利用 故 C 错误 D 流程中的一系列操作 包括通氨气增大铵根离子浓度 冷却 加食盐增大氯离子浓 度 目的是得到氯化铵晶体 故 D 正确 故选 D 9 分析 A 根据工业制纯碱其化学反应原理是 NH3 CO2 H2O NaCl 饱和 NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 分析解答 B 图中的沉淀为碳酸氢钠 根据碳酸氢钠受热分解解答 C 联碱法是以食盐 氨和二氧化碳 其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时 的废气 为原料来制取纯碱 D 氨碱法生产纯碱的化学反应原理是以食盐 氯化钠 石灰石 经煅烧生成生石灰和 二氧化碳 氨气为原料来制取纯碱 解答 解 A 联合制碱法与氨碱法其原理都是 NH3 CO2 H2O NaCl 饱和 NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 NH3极易溶于水且溶液 呈弱碱性 再通入 CO2使之更多地转化为 HCO3 故工业上 可先向饱和食盐水中通 入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3 所以 X 是 NH3 Y 是 CO2 故 A 正确 B 图中的沉淀为碳酸氢钠 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 M 为二氧化碳 二氧化碳是反应的原料同时也 是反应的副产物 可以循环利用 故 B 正确 C 若是联碱法 其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液 第二个过程是从含有氯化铵和 氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大 低温时的溶解度则比氯化钠小 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的 溶解度小得多 所以在低温条件下 向滤液中加入细粉状的氯化钠 并通入氨气 可以 使氯化铵单独结晶沉淀析出 经过滤 洗涤和干燥即得氯化铵产品 所以则 L 的主要成 分是氯化铵 故 C 正确 D 先使氨气 X 通入饱和食盐水中而成氨盐水 再通入二氧化碳 Y 生成溶解度较小的碳 酸氢钠沉淀和氯化铵溶液 含有氯化铵的滤液 b 与石灰乳 Ca OH 2 混合加热 CaO H2O Ca OH 2 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 所放出的 氨气 L 可回收循环使用 故 D 错误 故选 D 10 分析 制碱流程为 由于相同温度下 NaHCO3的溶解度小于 NaCl NH4HCO3 先 向饱和食盐水中通入 NH3 而后通入 CO2发生反应 CO2 NH3 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 过滤 得到 NaHCO3和母液 NaHCO3加热分 解发生反应 得到 Na2CO3和 CO2 CO2再循环使用 母液中含有 NH4Cl NaCl 和少 量 NaHCO3 加入 Ca OH 2发生反应 得到 CaCl2的溶液 X 和 NH3 NH3再循环使 用 A 侯氏制碱法是氨碱法 将氨气通入反应 后的母液中发生反应 避免了大量废弃物 CaCl2生成 B 反应 的过程有 CO2 NH3 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl C 此制碱法的排出液 X 中 溶质除了 Ca OH 2 NaCl 外 还有 Ca OH 2和 NH4Cl 反应生成的 CaCl2 D 该制碱法理论上 反应有 CO2 NH3 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 合 并删除 NaHCO3和 NH4Cl 得到总反应为 Ca OH 2 CO2 2NaCl Na2CO3 H2O CaCl2 据此解答 解答 A 侯氏制碱法氨碱法 将氨气通入反应 后的母液中发生反应 不是用 Ca OH 2和母液发生反应 所以该制碱法不是侯氏制碱法 故 A 错误 B 反应 的过程有 CO2 NH3 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 NaCl Na HCO3 NH4Cl 为复分解反应 故 B 正确 C 此制碱法的排出液 X 中的溶质除了 Ca OH 2 NaCl 外 还有氢氧化钙和氯化铵 反应生成的 CaCl2 所以 X 中还含有 Na 和 OH 故 C 错误 D 该制碱法理论上 发生的总反应为 Ca OH 2 CO2 2NaCl Na2CO3 H2O CaCl2 因为消耗了 CO2 所以需要补充 CO2 故 D 错误 故选 B 11 分析 氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环 产生的 CaCl2 含 Cl 几乎没什 么用 而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳 氨气 结晶出的 NH4Cl 其母液可以作为 制碱原料 解答 解 氨碱法缺点 大量 CaCl2用途不大 NaCl 利用率只有 70 约有 30 的 NaCl 留在母液中 侯氏制碱法的优点 把合成氨和纯碱两种产品联合生产 提高了食 盐利用率 缩短了生产流程 减少了对环境的污染 降低了纯碱的成本 保留了氨碱法 的优点 消除了它的缺点 使食盐的利用率提高到 96 故选 D 12 分析 A 丝绸是蚕丝纺织成的为蛋白质 B 陶瓷主要原料为黏土 C 黑火药成分为一硫二硝三木炭 燃烧爆炸生成硫化钾 二氧化碳 氮气等 D 侯氏制碱法又称联合制碱法 是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸 氢钠晶体和氯化铵 解答 解 A 丝绸是蚕丝纺织成的 成分为蛋白质 纤维素为多糖 故 A 错误 B 瓷器是利用黏土高温煅烧制得 故 B 正确 C 黑火药成分为一硫二硝三木炭 燃烧爆炸发生化学反应 生成硫化钾 二氧化碳 氮气等 发生的反应为氧化还原反应 故 C 正确 D 侯氏制碱法又称联合制碱法 是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸 氢钠晶体和氯化铵 该方法中涉及到如下反应 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 故 D 正确 故选 A 13 分析 装置 是制备二氧化碳气体 通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体 装置 是制备氨气装置 装置 是想饱和氯化钠溶液中依次通入氨气 二氧化碳发生反应 得到碳酸氢钠晶体 A 由于二氧化碳的溶解度较小 要先通氨气 B 固体和液体不加热制备气体的装置分析 C 中反应为氨气 二氧化碳 氯化钠和水反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵 D 中为饱和食盐水 中是浓氨水滴入碱石灰生成氨气 解答 解 装置 是制备二氧化碳气体 通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体 装 置 是制备氨气装置 装置 是想饱和氯化钠溶液中依次通入氨气 二氧化碳发生反 应得到碳酸氢钠晶体 A 由于二氧化碳的溶解度较小 要先通氨气 则先通入氨气 再由通入二氧化碳 增 大二氧化碳吸收 生成碳酸氢钠 故 A 正确 B 制备氢气是利用锌粒和稀盐酸反应生成 装置 也可用于制 H2 故 B 正确 C 中反应为氨气 二氧化碳 氯化钠和水反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵 反应的 离子方程式 NH3 CO2 H2O Na NH4 NaHCO3 故 C 错误 D 中为饱和食盐水 用来制备碳酸氢钠 中是浓氨水滴入碱石灰生成氨气 故 D 正确 故选 C 二 填空题 共二 填空题 共 1 小题 小题 14 分析 1 小苏打发生分解反应生成碳酸钠 二氧化碳和水 苏打饼干可以适当缓慢 人体胃酸 主要成分盐酸 过多症状是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠 二氧化碳和水 2 装置图分析可知 大试管中是碳酸钠 大试管内的小试管内为碳酸氢钠 加热 大试管处温度高 小试管处温度低 利用澄清石灰水中变浑浊的快慢判断物质稳定性 碳酸氢钠分解生成碳酸钠 二氧化碳和水 二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 结论是碳酸钠稳定 甲同学用天平准确称量 8 40g 碳酸氢钠 放入质量为 37 40g 的坩埚中加热 分解得到 碳酸钠 冷却称量理论上坩埚及剩余固体的总质量为 8 40g 37 40g 生成的水和二氧化 碳的质量得到 但实际称得的质量比该数值要大 可能的原因是碳酸氢钠分解不完全 继续加热到固体质量不变为止 碳酸氢钠完全分解 解答 解 1 苏打饼干原料中含有小苏打 在烘焙受热过程中 小苏打发生分解 反应生成碳酸钠 二氧化碳和水 该反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 苏打饼干可以适当缓慢人体胃酸 主要成分盐 酸 过多症状 是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠 二氧化碳和水 该反应的化学方程 式是 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 故答案为 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 装置图分析可知 大试管中是碳酸钠 大试管内的小试管内为碳酸氢钠 加热 大试管处温度高 小试管处温度低 加热后 b 试管处澄清石灰水中变浑浊 a 处澄清石 灰水不变浑浊说明碳酸氢钠分解 该实验的目的是 探究碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 故答案为 探究碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 碳酸氢钠分解生成碳酸钠 二氧化碳和水 二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 观察到 有白色沉淀生成的烧杯是 b 故答案为 b 上述实验结论是碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠 故答案为 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 甲同学用天平准确称量 8 40g 碳酸氢钠 放入质量为 37 40g 的坩埚中加热 分解得到 碳酸钠 冷却称量理论上坩埚及剩余固体的总质量为 8 40g 37 40g 生成的水和二氧化 碳的质量得到 碳酸氢钠分解的化学方程式计算生成水和二氧化碳的质量 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2 84 44 18 8 40g 2 2g 0 9g 冷却称量理论上坩埚及剩余固体的总质量 8 40g 37 40g 2 2g 0 9g 42 70g 但实际称得的质量比该数值要大 可能的原因是碳酸氢钠分解不完全 继续加热到固体 质量不变为止 碳酸氢钠完全分解 故答案为 42 70 碳酸氢钠没有分解完全 继续加热在干燥器中冷却后称量直到质量不 再变化为止 三 实验题 共三 实验题 共 1 小题 小题 15 分析 1 实验室制备氨气的方法是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成或利用浓氨 水滴入固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰中生成氨气 2 氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵 3 灼烧固体在坩埚中进行 4 氨气极易溶于水 二氧化碳能溶于水 所以应先通入氨气 从而保证了通入二氧 化碳时 二氧化碳被充分反应 5 碳酸钠和硝酸银反应也能生成碳酸银白色沉淀 6 通入氨气使溶液碱性增强 使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠 可以提高氯 化铵的纯度 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 干燥等操作得到晶体 解答 解 1 装置 加热分解氯化铵生成氨气和氯化氢在试管口处重新生成氯化 铵 不能制得大量氨气 装置浓氨水滴入碱石灰固体溶解过程中放热 一水合氨分解 生成氨气 可以制备氨气 故答案为 2 氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵 反应的离子 方程式 CO2 H2O NH3 Na NaHCO3 NH4 故答案为 CO2 H2O NH3 Na NaHCO3 NH4 3 灼烧碳酸氢钠需要在坩埚中加热灼烧 选择 be 故答案为 b e 4 将足量 NH3通入饱和 NaCl 溶液中 再在所得溶液中通入足量 CO2 氨气极易溶 于水 二氧化碳能溶于水 所以应先通入氨气 从而保证了通入二氧化碳时 二氧化碳 被充分反应 因二氧化碳气体溶解度较小 若先通入二氧化碳气体再