2008年高考化学试题分类汇编——物质结构元素周期律

物质结构 元素周期律 1 08 年全国理综 I 7 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A A SiO2 CsCl CBr4 CF4B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4D CF4 CBr4 CsCl SiO2 2 08 年全国理综 I 9 下列各组给定原子序数的元素 不能形成原子数之比为 1 1 稳定化合物的是 D A 3 和 17B 1 和 8C 1 和 6D 7 和 12 3 08 年全国理综 I 10 下列叙述中正确的是 B A NH3 CO CO2都是极性分子 B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF HCl HBr HI 的稳定性依次增强 D CS2 H2O C2H2都是直线型分子 4 08 年全国理综 8 对于 IVA 族元素 下列叙述中不正确的是 B A SiO2和 CO2中 Si 和 O C 和 O 之间都是共价键 B C Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4 次外层电子数都是 8 C CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物 在一定条件下都能和氧化钙反应 D 该族元素的主要化合价式 4 和 2 5 08 年全国理综 I 11 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A 含 N 个中子 它与 1H 原子组成 HmX 分子 在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 A A A N m mol B A 一 N mol a A m a A C A N mol D A 一 N m mol a A m a A 6 08 年天津理综 10 下列叙述正确的是 D A 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B PCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D 熔点由高到低的顺序是 金刚石 碳化硅 晶体硅 7 08 年山东理综 10 下列由事实得出的结论错误的是 D A 维勒用无机物合成了尿素 突破了无机物与有机物的界限 B 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律 表明科学研究既要继承又要创新 C C60是英国和美国化学键共同发现的 体现了国际科技合作的重要性 D 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖 意味着化学已成为以理论研究为主的学科 8 08 年山东理综 11 下列说法正确的是 C A SiH4比 CH4稳定 B O2 半径比 F 的小 C Na 和 Cs 属于第族元素 Cs 失电子能力比 Na 的强 D P 和 As 属于第族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 9 08 年宁夏理综 11 短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为 78 沸点为 59 若 0 2mol ECln与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57 4g 的 AgCl 沉淀 下列判断错误的是 D A E 是一种非金属元素B 在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键 C E 的一种氧化物为 EO2D E 位于元素周期表的 IVA 族 10 08 年四川理综 9 下列叙述中正确的是 C A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B 除点周期外 其他周期均有 18 个元素 C 副族元素中没有非金属元素 D 碱金属元素是指 A 族的所有元素 11 08 年四川理综 10 下列说法中正确的是 D A 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子 电子定向移动 C 分子晶体的熔沸点很低 常温下都呈液态或气态 D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12 08 年广东理基 25 下列化学用语正确的是 D A Na2O2中氧元素的化合价为 2 B 乙醇的分子式 CH3CH2OH C 16S 的结构示意图 D 甲烷的结构式 13 08 年广东理基 26 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 C C H H H H 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 14 08 年广东理基 27 根据表 1 信息 判断以下叙述正确的是 C 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 1120 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 15 08 年广东理基 34 根据陈述的知识 类推得出的结论正确的是 A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO 则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 则丙烯也可以使其褪色 C CO2和 SiO2 化学式相似 则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D 金刚石的硬度大 则 C60的硬度也大 16 08 年广东理基 35 下列关于 Cl N S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A 漂白粉的成分是次氯酸钙 B 实验室可用浓硫酸干燥氨气 C 实验室可用 NaOH 处理 NO2 和 HCl 废气 D Al2 SO4 3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 17 08 年广东化学 1 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入 研究 下列关于Pt 的说法正确的是 A 202 78 A Pt 和Pt 的质子数相同 互称为同位素 202 78 198 78 B Pt 和Pt 的中子数相同 互称为同位素 202 78 198 78 C Pt 和Pt 的核外电子数相同 是同一种核素 202 78 198 78 D Pt 和Pt 的质量数不同 不能互称为同位素 202 78 198 78 18 08 年广东化学 13 元素 X Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3 X Y 和 Z 的原子序数之和为 26 Y 和 Z 在同一 周期 下列有关推测正确的是 B A XYZ3是一种可溶于水的酸 且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B XYZ3是一种微溶于水的盐 且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C XYZ3是一种易溶于水的盐 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 19 08 年江苏化学 7 下列排列顺序正确的是 B 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 20 08 年海南化学 1 HBr 分子的电子式为 A A B H Br C D H Br 21 08 年海南化学 22 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 则分 子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 C A sp 范德华力B sp2 范德华力 C sp2 氢键D sp3 氢键 22 08 年海南化学 23 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 C A 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 23 08 年海南化学 24 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该化合物 的化学式正确的 A A ZXY3B ZX2Y6 C ZX4Y8D ZX8Y12 24 08 年上海化学 2 化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是 B A CO2的电子式B Cl 的结构示意图 C 乙烯的结构简式 C2H4D 质量数为 37 的氯原子17 37Cl 25 08 年上海化学 4 下列化学式既能表示物质的组成 又能表示物质的一个分子的是 D A NaOHB SiO2C FeD C3H8 26 08 年上海化学 8 在一定条件下 完全分解下列某化合物 2 g 产生氧气 1 6 g 此化合物是 B A 1H216OB 2H216OC 1H218OD 2H218O 27 08 年全国理综 I 27 V W X Y Z 是由周期表 1 20 号部分元素组成的 5 种化合物 其中 V W X Z 均为两种元素组成 上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35 它们之间的反应关系如下图 1 5 种化合物分别是 V W X Y Z 填化学式 2 由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物 它包含了 5 种化合物的所有元素 生成该 化合物的化学方程式是 3 V 的电子式是 27 1 CaC2 CaO CO2 Ca OH 2 C2H2 2 Ca OH 2 2CO2 Ca HCO3 2 3 Ca 2 2 CC 28 08 年全国理综 II 27 Q R X Y Z 为前 20 号元素中的五种 Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相 等 R 与 Q 同族 Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 20 1 Q 的最高价氧化物 其固态属于 晶体 俗名叫 2 R 的氢化物分子的空间构型是 属于 分子 填 极性 或 非极性 它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料 其化学式是 3 X 的常见氢化物的空间构型是 它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分 其电子 式是 4 Q 分别与 Y Z 形成的共价化合物的化学式是 和 Q 与 Y 形成的分子的电子式是 V 固体 O2 W 白色固体 X 无色无味气体 H2O Y 白色固体 Z 无色气体 O2 X H2O H2O 属于 分子 填 极性 或 非极性 28 1 分子 干冰 2 正四面体 非极性 Si3N4 3 三角锥形 4 CS2 CCl4 2 分 非极性 28 14 分 08 年天津理综 26 W X Y Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素 W X 是金属元素 Y Z 是非金属元素 1 W X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水 该反应的离子方程式为 2 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 该化合物的电子式为 3 X 的硝酸盐水溶液显 性 用离子方程式解释原因 4 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 5 比较 Y Z 气态氢化物的稳 定性 用分子式表示 6 W X Y Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 7 Z 的最高价氧化物为无色液体 0 25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液 并放出 Q kJ 的热量 写出该 反应的热化学方程式 28 14 分 1 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 3 酸 Al3 3H2O Al OH 3 3H 4 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5 HCl H2S 6 Cl2O7 l H2O l 2HClO4 aq H 4QkJmol 1 29 8 分 08 年山东理综 32 化学 物质结构与性质 氮是地球上极为丰富的元素 1 Li3N 晶体中氮以 N3 存在 基态 N3 的电子排布式为 2 NN 的键能为 942 kJ mol 1 N N 单键的键能为 247 kJ mol 1 计算说明 N2中的 键比 键稳定 填 或 3 CH3 3NH 和 AlCl4 可形成离子液体 离子液体由阴 阳离子组成 熔点低于 100 其挥发性一般比有机溶 剂 填 大 或 小 可用作 填代号 a 助燃剂 b 绿色 溶剂 c 复合材料 d 绝热材料 4 X 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 它与 N3 形成的晶体结构 如图所示 X 的元素符号是 与同一个 N3 相连的 X 有 个 29 答案 1 1s22s22p6 2 3 小 b 4 Cu 6 30 化学 选修物质结构与性质 15 分 08 年宁夏理综 35 X Y Z Q E 五种元素中 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和 E 在元素周期表的各元素中电负 性最大 请回答下列问题 1 X Y 的元素符号依次为 2 XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 3 Q 的元素符号是 它属于第 周期 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它 的最高化合价为 4 用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 30 化学 选修物质结构与性质 15 分 1 S C 2 V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子 SO2和 H2O 都是极性分子 根据 相似相溶 原理 SO2 在 H2O 中的溶解度较大 3 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 6 4 F H F F H O O H F O H O 31 15 分 08 年四川理综 27 D E X Y Z 是周期表中的前 20 号元素 且原子序数逐渐增大 它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正 四面体 三角锥形 正四面体 角形 V 形 直线形 回答下列问题 1 Y 的最高价氧化物的化学式为 2 上述 5 种元素中 能形成酸性最强的含氧酸的元素是 写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式 3 D 和 Y 形成的化合物 其分子的空间构型为 4 D 和 X 形成的化合物 其化学键类型属 其晶体类型属 5 金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是 此产物与水反应生成两种碱 该反应的化学方 程式是 6 试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 31 15 分 1 SO3 2 Cl HClO HClO2 HClO3 HClO4 任写 3 种酸 3 直线形 4 共价键 原子晶体 5 Mg3N2 Mg3N2十 8H2O 3Mg OH 2 2NH3 H2O Mg3N2十 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 6 D 的最高价氧化物是 CO2 X 的最高价氧化物是 SiO2 前者比后者的熔点低 因为前者为分子晶体 由分 子间力结合 而后者为原子晶体 由共价键结合 共价键强度大于分子间力 32 16 分 在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中 使用了一种融雪剂 其主要成分的化学式为 XY2 X Y 均为 周期表前 20 号元素 其阳离子和阴离子的电子层结构相同 且 1molXY2含有 54mol 电子 1 该融雪剂的化学式是 X 与氢元素形成的化合物的电子是 2 元素 D E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 D 与 Y 相邻 则 D 的离子结构示意图是 D 与 E 能形成一种非极性分子 该分子的结构式为 D 所在族元素的氢化物中 沸 点最低的是 3 元素 W 与 Y 同周期 其单质是原子晶体 元素 Z 的单质分子 Z2中由 3 个共价键 W 与 Z 能形成一种新型无 机非金属材料 其化学式是 4 元素 R 与 Y 同主族 其氢化物能用于刻蚀玻璃 R2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2 该反应的离子方 程式为 32 16 分 1 CaCl2 2 SCS 2 分 H2S 2 8 8 16 3 Si3N4 4 2F2 2OH 2F OF2 H2O 33 10 分 08 年广东化学 27 镁 铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子 工业上从海水中提取镁时 先制备无 水氯化镁 然后将其熔融电解 得到金属镁 1 以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时 常加入 NaCl KCl 或 CaCl2等金属氯化物 其主要作用除了降低 熔点之外还有 2 已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型 某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如下图所示 请改正图中错误 3 用镁粉 碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火 燃放时 焰火发出五颜六色的光 请用原子结构的知识解 释发光的原因 4 Mg 是第三周期元素 该周期部分元素氟化物的熔点见下表 氧化物NaFMgF2SiF4 熔点 K12661534183 解释表中氟化物熔点差异的原因 5 人工模拟是当前研究的热点 有研究表明 化合物 X 可用于研究模拟酶 当其结合 或 Cu I I 表示化合价为 1 时 分别形成 a 和 b a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转 说明该碳碳键具有 键的特性 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用 比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异 33 10 分 物质结构选做题 1 增大离子浓度 从而增大熔融盐的导电性 2 应为黑色 3 原子核外电子按一定轨道顺序排列 轨道离核越远 能量越高 燃烧时 电子获得能量 从能量较低的轨道 跃迁到能量较高的另一条轨道 跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态 它随即就会跳回原来的地能量轨道 并 向外界释放能量 光能 4 NaF 与 MgF2为离子晶体 SiF4为分子晶体 所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高 又因为 Mg2 的半径小于 Na 的半径 所以 MgF2的离子键强度大于 NaF 的离子键强度 故 MaF2的熔点大于 NaF 5 键 a 中存在氢键和范德华力 b 中存在配位键 34 12 分 08 年江苏化学 21A 已知 A B C D E 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 A B C D E 其中 A B C 是同一 周期的非金属元素 化合物 DC 的晶体为离子晶体 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构 AC2为非极 性分子 B C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高 E 的原子序数为 24 ECl3能与 B C 的氢化 物形成六配位的配合物 且两种配体的物质的量之比为 2 1 三个氯离子位于外界 请根据以上情况 回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 A B C 的第一电离能由小到大的顺序为 2 B 的氢化物的分子空间构型是 其中心原子采取 杂化 3 写出化合物 AC2的电子式 一种由 B C 组成的化合物与 AC2互为等电子体 其化学式为 4 E 的核外电子排布式是 ECl3形成的配合物的化学式为 5 B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时 B 被还原到最低价 该反应的化学方程式是 34 12 分 1 C O N 2 三角锥形 sp3 3 N2O 4 1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 Cr NH3 4 H2O 2 Cl3 5 4Mg 10HNO3 4Mg NO3 2 NH4NO3 3H2O 35 8 分 08 年海南化学 14 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的 化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测 Si N 最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 35 8 分 1 7 在 K2O K2O2 KO2 KO3中任选 2 个 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3 SiH4 36 11 分 08 年海南化学 25 四种元素 X Y Z W 位于元素周期表的前四周期 已知它们的核电荷数依 次增加 且核电荷数之和为 51 Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子 Z 与 Y 原子的价层电子数相同 W 原子的 L 层电 子数与最外层电子数之比为 4 1 其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 1 1 Y Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a b 它们的分子式分别是 杂化轨 道分别是 a 分子的立体结构是 2 Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体 晶体 3 X 的氧化物与 Y 的氧化物中 分子极性较小的是 填分子式 4 Y 与 Z 比较 电负性较大的 其 2 价离子的核外电子排布式是 36 11 分 1 CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 2 分子 原子 3 CO2 4 C 5 Zn 1s22s22p63s23p63d10 37 08 年上海化学 23A 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 氢根据信息回答下列问题 元素AB