电解质溶液专项练习

电解质溶液专项练习电解质溶液专项练习 1 对某弱酸稀溶液加水稀释 下列叙述不正确的是 A 弱酸的电离程度增大 B 溶液的导电性减弱 C 弱酸分子的浓度减小 D 溶液中的c OH 减小 2 在 50 2NH3 液 NH4 NH2 NH4 的平衡浓度为 1 0X10 15 mol L 下列说法正确 的是 在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大 在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积变小 此温度下液氨的离子积为 1X10 30 在液氨中放入金属钠 有 NaNH2生成 A B C D 3 25 某物质的溶液中由水电离出的 c H 1 10 a mol L 1下列说法不正确是 A a 7 时 该物质可能为强碱 B a 7 时 水的电离受到抑制 C a7 时 水的电离受到抑制 4 在0 100mol L 1H2S溶液中 下列关系式中正确的是 A c HS c S2 c H B c H c HS c S2 C c H c HS c S2 c OH D c H c HS 2c S2 c OH 5 把 0 02mol LHAc 溶液和 0 01mol LNaOH 溶液以等体积混和后溶液呈酸性 则混合液中微 粒 浓度关系正确的为 A c Ac c Na B c HAc c Ac C 2c H c Ac c HAc D c HAc c Ac 0 01mol L 6 室温下 Va LpH a 的强酸与 Vb LpH b 的强碱溶液混合 混合后溶液 pH 3 已知 a b 13 Vb 4 5Va 则 a 值为 A 2 B 3 C 4 D 5 7 20 两种一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY 已知往 NaX 溶液中通入 CO2只能生成 HX 和 NaHCO3 往 NaY 溶液中通入 CO2能生成 HY 和 Na2CO3 下列说法正确的是 A 酸性 HX HY B 结合 H 的能力 Y CO32 X HCO3 C 溶液的碱性 NaX Na2CO3 NaY NaHCO3 D HX 和 HY 酸性相同 但比 H2CO3弱 8 常温下 某一元强酸 HA 和一元弱碱 BOH 的 pH 之和为 14 有关这两种溶液混合的说法中 不正确的是 A 混合之前两种溶液中由水电离产生的 c H 相同 B 若混合后恰好完全中和 反应液中水的电离程度比纯水中大 C 若混合后溶液呈中性 pH 7 V HA V BOH D 若等体积混合两种溶液 反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性 9 在 pH 等于 1 的酸溶液与 pH 等于 13 的 NaOH 溶液中 分别加入过量的铝粉 若酸溶液放 出 的氢气多 其可能的原因是 A 两溶液体积相同 酸是多元强酸 B 酸是强酸 且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的 3 倍以上 C 两溶液体积相同 酸是弱酸 D 酸是强酸 且酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍以上 10 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度 进行酸碱中和滴定时 无 论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴 下列操作都会使测定结果偏低的是 锥形瓶中溶液用滴 定管量取 A 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C 滴定过程中不慎有液体溅出 D 滴定前仰视读数 滴定后读数正确 11 1 图中图I表示10mL量筒中液面的位置 A与B B与C刻度相差1 mL 如果刻度A为6 量 筒中液面的体积是 mL 2 图II表示50mL滴定管中液面的位置 如果液面处的 读数是a 则滴定管中液体的体积 填代号 A 是amL B 是 50 a mL C 一定大于amL D 一定大于 50 a mL 3 若图I表示50 mL滴定管中液面位置 A与C刻度间相差 1 mL 如果刻度 A 为 6 则液面读数为 mL 12 取相同体积 0 025L 的两份 0 10mol L NaOH 溶液 把其中一份放在空气中一段时间后 溶液的 pH 填 增大 减小 不变 其原因是 用已知浓度的硫酸溶液 中和上述两份溶液 若中和第一份 在空气中放置一段时间 所消耗硫酸溶液的体积为 VA 另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB 则 已知甲基橙 pH 变色范围是 3 1 4 4 以甲基橙为 指示剂时 VA与 VB 的关系是 以酚酞为指示剂时 VA与 VB的关系是 13 硫酸和盐酸混合溶液 20mL 加入 0 05mol L 的 Ba OH 2溶液时 生成 BaSO4沉淀量及溶 液 pH 发生右图所示的变化 开始时混合溶液中硫酸和盐酸的 物质的量浓度各是多少 在 A 点溶液的 pH 是多少 14 现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 为制取纯净的 CuCl2 2H2O 首先将其 制成水溶液 然后按下图所示步骤进行提纯 含杂质的 水溶液 溶液 溶液 沉淀 纯 CuCl2 2H2O 加入氧化剂 X加入物质 Y 一定条件 已知 H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有强氧化性 要将溶液中的 Cu2 Fe2 Fe3 沉 淀为氢氧化物 需溶液的 pH 分别为 6 4 6 4 3 7 请回答下列问题 本实验最适合的氧化剂 X 是 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 物质 Y 不可以是 A CuO B CuCl2 C Cu OH 2 D CuCO3 除去 Fe3 的有关离子方程式是 物质 Y 在 中选择合适的选项 加入氧化剂的目的是 最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O 填 能 或 不能 如不能 应如何操作 如能 此空不填 15 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量 进行了如下实验 1 配制0 1000 mol L和0 01000 mol L的标准盐酸 2 用0 1000 mol L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba OH 2溶液10 00mL 结果用盐酸 19 60mL 3 用测定的Ba OH 2溶液吸收定量空气中的CO2 取Ba OH 2溶液10 00mL 放入100mL容量 瓶 里加水至刻度线 取出稀释后的溶液放入密闭容器内 并通入10L标况下的空气 振荡 这时生成沉淀 4 过滤 过滤上述所得浊液 5 取滤液20 00 mL 用0 01000 mol L的盐酸滴定 用去盐酸34 80 mL 请回答下列问题 配制标准盐酸时 需用下列哪些仪器 A 托盘天平 B 容量瓶 C 酸式滴定管 D 量筒 E 烧杯 F 胶头滴管 G 玻璃棒 滴定操作中 左手 右手 眼睛 Ba OH 2溶液的物质的量浓度是 过滤所得浊液的目的是 此空气样品中含 CO2的体积分数为 本实验中 若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理 即注入第二种标准盐酸 并进行第 二次滴定 使测定结果 填偏大 偏小 无影响 16 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的 且第一步电离程度远大于第二步电离程度 第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA H2B H3C 三种一元 二元 三元弱酸 根据 较强酸 较弱酸盐 较强酸盐 较弱酸 的反应规律 它们之间能发生下列反应 HA HC2 少量 A H2C H2B 少量 2A B2 2HA H2B 少量 H2C HB H3C 回答下列问题 相同条件下 HA H2B H3C 三种