从矿物到基础材料测评

从矿物到基础材料测评从矿物到基础材料测评 专题3从矿物到基础材料测评 时间45分钟满分100分 第 卷 选择题 56分 一 选择题 每题只有1个选项符合题意 每题4分 共32分 1 钛和 钛合金是21世纪的重要金属材料 它们具有优良的性能 如熔点高 密度小 可塑性好 机械性能好 抗腐蚀能力强 钛合金与人体有很好的 相容性 根据它们的主要性能 不合实际的用途是A 用于核潜艇设备的制造 B 用于制造航天设备C 用来作保险丝D 可用来制造人造骨2 用 一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管的外壁 如图 把试 管浸入到硝酸汞溶液中 片刻取出 然后置于空气中 不久铝箔表 面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法错误的是A 此实验中发生的反应都是氧 化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的 热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3 某溶液中 含MgCl2和AlCl3各0 01mol 向其中逐滴滴加1mol L过量 下列关 系图正确的是 1的NaOH溶液至4 下列各组括号内的试剂 不能用 于除掉各物质中的杂质的是A 铁粉中混有锌粉杂质 稀硫酸 B FeC l3中混有FeCl2杂质 Cl2 C CO气体中混有CO2杂质 NaOH溶液 D Si O2中混有CaCO3杂质 盐酸 5 下列有关铝的说法正确的是A 金属铝 与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0 2mol氢气时 失去的电子 数不同B 铝既能与盐酸反应 生成AlCl3 又能与NaOH溶液反应 生 成NaAlO2 所以金属铝具有两性C 金属铝能在空气中形成一层致 密的氧化膜 因此是一种比较活泼的金属 所以将少量铝投入到过 量的FeCl3溶液中 可以置换出金属铁D 铝元素在人体内聚集过多 对健康不利 建议尽量少用铝制餐具 铝制食品包装袋 铝制易 拉罐等6 张老师做了一个如图所示的实验 发现烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色 若将烧杯中的溶液换成含有少量的KS的FeCl2溶液 溶液 显红色 判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性 质比较活泼B 该条件下H2被冷却为液态氢 液氢的水溶液具有还原 性C 该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D 该条件下H2燃 烧的产物中可能含有一定量的H2O27 某化学小组为测定一定质量的 某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案足量溶液A充分 反应测定生成气体的体积足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下 列有关判断中不正确的是A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B 若溶液B选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小C 溶液A和B均可选 用稀硝酸D 实验室中方案 更便于实施8 许多小溪流经硫矿和金 属矿 由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中 这些小溪变 成酸性 溪水中含有溶解的铁和硫酸盐 它们的浓度都很高 最常见的含硫矿是黄铁矿 FeS2 其中铁的化合价为 2 当富铁的 溪水和其他水混合时 溶于水的铁以针铁矿 FeO OH 的形式沉淀出 来 覆盖在小溪的底部 而水仍保持酸性 反应的离子方程式为4Fe2 O2 6H2O 4FeO OH xHA 5B 6 C 7D 8 二 选择题 每题只有1个选项符合题意 每题4分 共24分 9 在一 些高档茶叶 点心等食品的包装盒中有一个小袋 将小袋打开 可 看到灰黑色粉末 其中有些已变成棕褐色 将灰黑色粉末溶于盐酸 得浅绿色溶液 取上层清液滴入几滴氯水 再滴入KS溶液后溶液马上出现血红色 以下结论不正确的是A 该灰黑色粉末作抗氧化剂B 该灰黑色粉末 不可食用C 小袋中原来装有铁粉D 小袋中原来装有Fe2O310 有一 浓度的盐酸25mL 在加入5mol L溶液 结果用去了1 0mol LA 0 5mol LC 1 5mol L方案 铜铝混合物 方案 铜铝混合物 则该离子方程式中H 的化学计量数x为 1AgNO3溶液25mL 后 改加NaOH 1NaOH溶液25mL 恰好完全中和 则盐酸的物质的量 浓度为 1B 1 0mol L 1D 2 0mol L11 将一定质量的Mg和Al 的混合物投入500mL稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反应完全后 向所得溶液中加入NaOH溶液 生成沉淀的物质的量 与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 1 1则下列说法正确的是A Mg和Al的总质量为8g B 硫酸的物质的量浓度为5mol LCD 生成的H2在标准状况下的体 积为11 2L 1 NaOH溶液的物质的量浓度为5mol L 112 下列除 杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al3 溶液中少量的Fe3 B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C 用新制的生石 灰 通过加热蒸馏 除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量 的Ag2CO313 铜的冶炼大致可分为 富集 将硫化物矿进行浮选 焙烧 主要反应为2CuFeS2高温Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣 制粗 铜 在1200 发生的主要反应为2Cu2S 高温2Cu2O 2SO2 2Cu2O C u2S A 上述灼烧过程的尾气均可直接排空B 由6mol CuFeS2生成6mol Cu 上述共消耗15mol O2C 在反应2Cu2O Cu2S 6Cu 2SO2 中 作氧化剂的只有Cu2O D 在反应2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2中 SO2只是氧化产物14 铝 硅合金具有熔点低 凝固时收缩率小等优点 适合铸造 现取试样10 0mg 放在纯净氧气中完全燃烧 燃烧后的固体经称量 发现比原来试样增重9 23mg 由此计算硅铝合金中硅的质量分数为A 12 3 B 15 4 C 13 4 D 17 0 第 卷 非选择题44分 4O2 3O2 高温6Cu SO2 电解精炼 下列说法中正确的是 三 非选择题15 10分 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反 应进行了研究 总结出三个可以生成H2的反应 Zn 盐酸 Na 水 Al NaOH溶液 为点燃上述三个反应生成的H2 他们设计了如下装置 图1 请回答 下列问题 1 写出Na与H2O反应的化学方程式 2 在点燃H2前必须先进行 方法是 3 实验小组在点燃用图1装置制得的H2时 实验获得成功 却失败了 他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快 Na的用量太少 于是他们准备增加钠的用量 可老师说太危险 你 4 实验小组查阅钠 苯 水的密度分别为0 97g mL并据此对实验 进行了改进 如图2 在改进后的实验中H2的生成速率减慢 原因是 16 9分 氧化铜是一种黑色固体 可溶于稀硫酸 某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子 H2O H这次探究活动 认为产生危险的原因是 1 0 88g mL 1 1 00g mL 1 SO2 4 能使氧化铜溶解 请你和他一起通过如图所示的 和 三个实验完成 1 某同学提出的假设是 2 通过实验 可以证明 3 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜 还需要进行实验 和 在 中加入稀硫酸后氧化铜溶解 则进一步确认的实验操作是在 中先加入 再加入 4 探究结果为 你认为除实验 和 所用的试剂外 还能溶解氧化铜的一种常见物 质是 17 8分 已知A K均为中学化学中常见的物质 它们之间有如下图 所示的转化关系 其中A为两种物质组成的混合物 H I K为单质 H是气体 G是红褐色沉淀 反应过程中生成的水及其他产物没有列出 请回答以下问题 1 写出下列物质的化学式H J 2 写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式 3 写出C跟氯气反应生成E的化学方程式 18 11分 铜及其化合物一般都具有特征颜色 例如Cu Cu2O呈红 色 CuO呈黑色 CuSO4 5H2O呈蓝色等 研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否 含有Cu2O进行了认真探究 查阅资料Cu2O属于碱性氧化物 高温灼烧CuO生成Cu2O Cu2O在 酸性条件下能发生下列反应Cu2O 2H 设计实验方案方案1取该红 色试样溶于足量的稀硝酸中 观察溶液颜色的变化 方案2取该红色试样溶于足量的稀硫酸中 观察溶液是否呈蓝色 方案3称得干燥坩埚的质量为a g 取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g 在空气中高温灼烧至质量恒定 称得最后总质量为c g 1 请你评价方案1和方案2 如果你认为该方案合理 请简述其化学原理 如果你认为该方案不 合理 请简述原因 方案1 方案2 2 方案3中 若确认红色粉末中含有Cu2O 则a b c应符合的数学 的关系为 该实验方案最少得进行 次称量 研究性学习小组乙 设计了新的探究方案 拟通过干燥管中CuSO 4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O 装置如图所示 Cu C u2 H2O 3 简述该探究方案中 检验气体发生装置气密性的方法 说明操作 方法 现象和结论 4 为确保探究的科学 合理 安全 你认为实验中还应采取的措施 有 填序号 A 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置B 加热前先排尽 装置中的空气C 在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的 干燥管19 6分 向30 0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉 待充分反应 后 再向其中加入2 00mol L况 据此计算 1烧碱溶液 至沉淀不再减少 消耗烧碱溶液210mL 且 收集到气体0 672L 标准状 1 加入铝粉的质量 2 原硫酸铜溶液的物质的量浓度 答案专题3从矿物到基础材料测评1 C因钛的熔点高 故不适合作保 险丝 2 D本题涉及的反应有2Al 3Hg NO3 2 3Hg 2Al NO3 3 4Al 3O 2 2Al2O3 两个反应均为氧化还原反应 由题中所给的现象 红 墨水右端上升 可推知试管中气体受热膨胀 意味着铝与氧气反应 放出热量 铝片上生成的 白毛 是氧化铝 这就是著名的 毛刷实验 3 C判断图像正误时 是在明确纵横坐标的含义后 首先关注关键 点的变化 含Mg2 Al3 的溶液中加入NaOH 立即生成白色沉淀Mg2 2OH Al OH 3 沉淀的产生必须从0开始 所以B项错误 当加入0 05mol NaOH时 Mg2 Al3 刚好沉淀完全 沉淀物质的量达最大值0 02mo l D项错误 继续加入NaOH溶液 Al OH 3沉淀要溶解 所以C项正确 且Al OH 3 需再消耗NaOH10mL 4 A A项不合适 硫酸与主要成分铁粉也反应 5 D A项错误 均是铝失电子给H 生成的H2量相同 失电子数相同 B项 错误 金属不谈两性 可以说铝是金属 已带有部分非金属性 C项 错误 能形成致密的氧化膜与是否是活泼金属无直接关系 少量铝 投入FeCl3溶液中先发生反应Al 3Fe3 3Fe2 Al3 Fe3 反应完全后再加入铝 则发生反应3Fe2 2Al 3Fe 2Al3 6 D酸性高锰酸钾溶液褪色 说明生成了一种具有还原性的物质 它又能使KS和FeCl2的混合溶液变红色 可见这一物质又具有强氧化 性 所以只有D项正确 7 C 中A应选稀盐酸或稀硫酸 中B应选用NaOH溶液 若选用稀硝酸 铜 铝均可与之反应 无剩余固体 不合理 若选用浓硝酸 常温下铝在浓硝酸中形成氧化膜 不再与浓硝酸反 应 故剩余固体质量比原混合金属中的铝的质量大 即B项正确 测定质量比测气体的体积更便于操作 D项正确 8 D据电荷守恒可知x 8 9 D从加入氯水和KS溶液后溶液呈现血红色确定原来溶液中含有Fe2 从粉末的颜色从灰黑色变为棕褐色 确定原来就是还原性铁粉 10 B根据反应情况可知 盐酸中的H比H 1 0mol L11 C由图像可 知 镁的物质的量为0 15mol 铝的物质的量为0 2mol 二者质量和 为27g mol 0 2 1 5 0 15 mol 22 4L mol化钠的物质的量为0 15mol 2 0 2mol 3 0 9mol 则氢氧化钠的浓度为0 9mol 0 18 L 5mol L酸的浓度为0 2L 5mol L12 A A项错误 在Al3 Fe3 混合溶液中加入过量的氨水 生成Al OH 3 Fe OH 3沉淀 不能将Al3 Fe3 分离 B项正确 N 2 O2的混合气体通过灼热的铜网 只发生反应 2CuO O2被除去 C项正确 因乙醇与水的沸点接近 乙醇中含有少量的水一般不用直 接蒸馏的方法除去 应先加生石灰与水反应后再蒸馏 D项正确 在 AgCl Ag2CO3混合物中加入盐酸 发生反应Ag2CO3 2HCl 2AgCl H2O CO2 经过滤可得纯净的AgCl 13 B Mg OH 2 Al3 3OH 最后是与NaOH中的OH 反应的 且由反应配 与OH 为1 1 故c HCl V HCl c NaOH V Na OH 将数据代入可求得c HCl 1 1 0 2mol 24g mol 1 0 15mol 9 0g A项错误 生成气体的体积为 1 11 2L 因此D项错误 镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧 1 C项正确 当沉淀达最大量时 溶液中溶质为硫酸钠 根据硫酸根守恒得硫 1 2 0 5L 1mol L 1 因此B项错误 2Cu O2 14 B铝 硅燃烧涉及两个反应4Al 3O2 质量就 是参加反应的氧气的质量 因求物质的含量 所以可首先将单位调整为克 便于计算 即样品取10g 反应后固体增重的质量为9 23g 15 答案 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 检验H2的纯度用向下排空气法收集一试管氢气 用拇指堵住 移 近酒精灯火焰处 移开拇指点火 如听到尖锐的爆鸣声 说明不纯 直到听到轻微的 噗 声 证明已经较纯净 3 大块的钠与水反应剧烈 放出大量的热 可能使试管内H2和O2的 混合气点燃而爆炸 4 钠处于苯和水的交界处 钠与水反应产生的H2使钠浮起 脱离水 面 反应停止 当钠表面的H2逸出 钠又回落水层 如此反复 间 歇与水反应解析注意试题所渗透的安全意识 16 答案 1 H2O H 2 水不能使氧化铜溶解 而是另外的H 3 Na2SO4或K2SO4等稀硫酸 4 氧化铜固体溶于稀硫酸 是稀硫酸中的H使氧化铜溶解硝酸或盐 酸等解析本题以学生非常熟悉的氧化铜与稀硫酸的反应为起点 去 探究硫酸中的H2O HSO2 4三种粒子哪种使氧化铜溶解 在 中应加入可溶性的硫酸盐 以证明氧化铜的溶解过程中SO2 加 入HNO 3 盐酸等均可使氧化铜溶解 17 答案 1 H2Fe2O3 2 CuO 2HCl CuCl2 H2O 3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3解析G是Fe OH 3沉淀 所以C为FeCl2 E 为FeCl3 J为Fe2O3 H是单质气体 能与Fe2O3在加热条件下反应生成的单质K显然是Fe H应为H2 I为单质 且呈紫红色 I应为铜 黑色粉末F为CuO D为Cu OH 2 B为CuCl2 原黑色粉末应为CuO和铁粉的混合物 18 答案 1 方案1不合理 因为铜和氧化亚铜均能与稀硝酸反应生成Cu2 形成蓝色溶液方案2合理 因为铜与稀硫酸不反应 氧化亚铜与稀硫 酸反应生成Cu和Cu2 导致溶液呈蓝色 2 c 9b a84 3 关闭导气