第二单元化学反应中的能量

第二单元 化学反应中的热量 一 化学反应中的热量变化一 化学反应中的热量变化 放热反应 有热量放出的化学反应 吸热反应 要吸收热量的化学反应 常见反应类型有 放热反应 燃烧反应 金属与酸反应 吸热反应 H2O C CO H2 Ba OH 2晶体与 NH4Cl 反应 大部分的分解反应 二 反应热二 反应热 1 定义 化学反应中吸收或放出的热量 2 符号 H 3 单位 4 反应热的表示方法 放热反应 H 为 或 H 0 吸热反应 H 为 或 H 0 三 物质发生化学变化的实质 三 物质发生化学变化的实质 物质发生化学变化的过程 实质上就是 断裂和 形成过程 断开化学键 能量 形成化学键 能量 实验测得实验测得 1molH1molH2 2和和 1molCl1molCl2 2反应生成反应生成 2molHCl2molHCl 时放出时放出 184 5kJ184 5kJ 的能量 该反应的能量 该反应 的反应热为的反应热为 H H 184 5kJ mol184 5kJ mol 1 1 微观解释 微观解释 1mol1mol H2H2 中的中的 H H H H 键断裂时吸收键断裂时吸收 436 4kJ436 4kJ 的能的能 量量 1molCl21molCl2 中的中的 ClCl ClCl 键断裂时吸收键断裂时吸收 242 7kJ242 7kJ 的的 能量能量 1molHCl1molHCl 中的中的 H H ClCl 键形成时放出键形成时放出 431 8kJ431 8kJ 的能的能 量量 所以 所以 1molH21molH2 和和 1molCl21molCl2 反应生成反应生成 2molHCl2molHCl 时 放出时 放出 431 8kJ 2431 8kJ 2 436 4kJ 242 7kJ 184 5kJ 436 4kJ 242 7kJ 184 5kJ 的能量 的能量 四四 热化学方程式热化学方程式 1 定义 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2 书写热化学方程式注意事项 1 反应物和生成物要标明其聚集状态 用 分别代表气态 液态 固态 2 用 H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量 放热为 吸热为 3 反应温度 压强不同其 H 也不同 中学阶段指的是标准状况 4 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是 或 5 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 H 也不同 即 H 的值 与计量数成 借题发挥借题发挥 三看三看 法判断热化学方程式的正误法判断热化学方程式的正误 1 一看 H 的正 负号是否正确 2 二看 物质的状态是否正确 3 三看 H 的数值 单位是否正确 3 书写热化学方程式三个步骤 1 首先书写 但 反应条件 气体或沉淀符号 2 标出反应物 生成物的 即用 g l s aq 分别表示气态 液态 固态和溶液 3 计算出此反应的 H 包括三个部分 符号 表示吸收热量 表示放出热量 数值 按照方程式中物质的量的情况进行计算 单位 kJ mol 1 有关有关 H H 计算的两个公式计算的两个公式 1 1 根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算 H E E H E E 反应物反应物 2 2 根据键能计算根据键能计算 H H 的键能总和的键能总和 的键能总和的键能总和 练习巩固练习巩固 2 已知每 1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出 1366 8kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 3 0 3mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生