高一化学知识点总结

高一化学知识点总结 达州市高级中学 何毓兰 第一章 从实验学化学 1 化学实验基本方法 过滤 一帖 二低 三靠 分离固体和液体的 混合体时 除去液体中不溶性固体 漏斗 滤纸 玻璃棒 烧杯 蒸发 不断搅拌 有大 量晶体时就应熄灯 余热蒸发至干 可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液 干 在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积 加热方式 温度计水银球位置 冷却的水流方 向 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 蒸馏烧瓶 酒精 灯 温度计 冷凝管 接液管 锥形瓶 萃取 萃取剂 原溶液中的溶剂互不相溶 对溶质 的溶解度要远大于原溶剂 要易于挥发 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 主要仪器 分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出 上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作 与萃 取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水 使水面没过沉淀物 等水 流完后 重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平 或量筒 烧 杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 主要步骤 计算 称量 如是液体就用滴定管量取 溶解 少量水 搅拌 注意冷却 转液 容量瓶要先检漏 玻璃棒引流 洗涤 洗涤液一 并转移到容量瓶中 振摇 定容 摇匀 容量瓶 容量瓶上注明温度和量程 容量 瓶上只有刻线而无刻度 只能配制容量瓶中规定容积的溶液 不能用容量瓶溶解 稀 释或久贮溶液 容量瓶不能加热 转入瓶中的溶液温度 20 左右 第一章 从实验学化学 2 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0 和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 02 1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数 值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22 4l 7 阿伏加德罗定律 由 PV nRT 推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB nB V nB CB V V nB CB 9 物质的质量 m m M n n m M M m n 10 标准状况气体 体积 V V n Vm n V Vm Vm V n 11 物质的粒子数 N N NA n n N NA NA N n 12 物 质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 1000 M 13 溶液稀释规律 C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化 1 物质的分类 1 元素分类 金属和非 金属元素 2 化合物分类 有机物 含 C 和无机物 氧化物 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 SiO2 SO2 CO2 SO3 N2O5 多数为非金属氧化物 碱性氧化物 与酸反应生成盐和 水 Fe2O3 CuO MgO 多数为金属氧化物 两性氧化物 与酸 碱反应生成盐和水 Al2O3 ZnO 不成盐氧化物 NO2 NO CO 盐中的 N 的化合价无 2 3 C 无 2 分散系 溶液 很稳定 分散质粒子小于 1nm 透明 稳定 均一 胶体 介稳定状态 分散质 粒子 1nm 100nm 较透明 稳定 均一 浊液 分悬 乳浊液 分散质粒子大于 100nm 不透明 不稳定 不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合 2SO2 O2 2SO3 分 解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 置换 Cl2 2KI 2KCl I2 复分解 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参加反应 电解质在水溶液中 离子 反应 Cl2 H2O HCl HClO 非离子反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移 有升降价 氧化还原反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 非氧化还原反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应 3Fe 2O2 Fe3O4 吸热反应 C CO2 2CO 第二章 化学物质及变化 2 离子反应 电解质 酸 碱 盐 水 在水溶液里或熔融状态下本 身能够导电的化合物 非电解质 包括 CO2 SO2 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的 化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H HCO3 弱电解质用 NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3 Na HCO3 强电解质用 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式 子 离子反应式写法 一写 二改 三删 四查 单质 氧化物 气体 难溶 难电离的物质 要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 MnO4 紫红 Fe3 棕黄 Fe2 浅绿 Cu2 蓝色 与 H 不共存 弱酸根 OH CO32 SO32 SiO32 AlO2 S2 F 等 与 OH 不共存 弱碱金属阳离子 H Fe3 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 Mg2 NH4 等 与 H 和 OH 都不共存 HCO3 HSO3 HS 等 常见生成沉淀 Ba2 Ca2 与 SO42 CO32 Ag 与 Cl 胶体 胶体的性质 介稳定 丁达尔现象 布朗运动 电泳 聚沉 判断 胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析 胶体微粒不能透过半透膜 Fe OH 3 胶体 制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水 加热至沸腾 然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL 2mL 继续煮沸至溶液呈红褐色 观察所得红褐色液体 Fe OH 3 胶体 Fe OH 3 胶 体制备方程式 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 胶体凝聚的条件 加热 加电解质 加 相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化 3 氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转 移 得失或偏移 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降 不一定有氧的得失 升失氧 还原 剂 还原性 失电子 升价 被氧化 发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂 氧化 性 得电子 降价 被还原 发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原 反应 一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH3 的 检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸收 用 KMnO4 溶液 强氧化性 CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4 的检验 加 NaOH 溶液加热后 放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3 的检验 加 NaOH 溶液有红褐色沉淀 加 KSCN 溶液出现血红色 Fe2 的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色 最终变红 褐色 加 KSCN 溶液无现象 再加氯水后出现血红色 SO42 的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl Br I 的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有 不溶于酸的白色沉淀 AgCl 淡黄色沉淀 AgBr 黄色沉淀 AgI NO3 的检验 加浓缩后加入 少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出 NO2 物质的保存 K Na 保存在煤油中 防水 防 O2 见光易分解的物质 用棕色瓶 HNO3 AgNO3 氯水 HClO 等 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞 Na2SiO3 NaOH Na2CO3 酸性 强氧化性物质 用玻璃塞不能 用橡胶塞 HSO4 HNO3 KMnO4 物质的保存 F2 HF 氢氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶 与 SiO2 反应腐蚀玻璃 保存在水中 白磷 防在空气中自燃 Br2 防止挥发 地壳中含量 最多的元素 氧 O 硅 Si 铝 Al 铁 Fe 地壳有游离态存在的元素 金 铁 陨石 硫 火山 口附近 金属共同的物理性质 有金属光泽 不透明 易导电 导热 延展性 能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质 两性 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 NH4 2S 两性金属 锌 Zn 铝 Al 与酸和碱都放 H2 钝化金属 铁 Fe 铝 Al 被冷的浓 H2SO4 浓 HNO3 酸化学性质 稀 浓硫酸的通性 1 强酸性 反应生成盐 2 高沸点酸 难挥发性 制备易挥发性酸 浓硫 酸的特性 1 吸水性 做干燥 不能干燥 NH3 H2S 2 脱水性 使有机物脱水炭化 3 强 氧化性 与不活泼金属 非金属 还原性物质反应 硝酸 HNO3 1 强酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 次氯酸 HClO 1 弱酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 硅酸 H2SiO3 1 弱酸性 2 难溶性 3 不稳定性 热 漂白 氧化型 永久 强氧化 性 HClO Na2O2 O3 浓 H2SO4 浓 HNO3 加合型 暂时 SO2 使品红褪色 不能使 石蕊变红后褪色 吸附型 物理 活性碳 明矾溶液生成的 Al OH 3 胶体 水溶液 氯水主要 成分 分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO 氨水主要成分 分子 NH3 H2O NH3 H2O 离子 NH4 OH 氯水与液氯 氨水与液氨的区别 氯水 氨水属混合物 液氯 与液氨属纯净物 氯原子 Cl 与氯离子 Cl 的区别 最外层电子数不同 化学性质不同 氯离 子 Cl 达稳定结构 气体 极易溶于水 喷泉 NH3 1 700 HCl 1 500 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象 浮 熔 游 咝 红 钠浮在水面上 密度小于水 水蒸气 放热 熔化成一个小球 溶点低 在 水面上游动 生成气体 咝咝发出响声 反应剧烈 变色 生成碱 俗名 苏打 Na2CO3 小 苏打 NaHCO3 水玻璃 Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分 Ca ClO 2 CaCl2 有效成分 Ca ClO 2 用途 Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具