新浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料利用知识点综述

博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 1 浙教版科学九年级上册浙教版科学九年级上册 第二章物质转换与材料运用知识点综述第二章物质转换与材料运用知识点综述 第一节第一节 一 金属与非金属一 金属与非金属 1 1 金属与非金属的性质金属与非金属的性质 金属金属非金属非金属 颜色颜色有特殊的金属光泽 一般为银白色有特殊的金属光泽 一般为银白色有多种颜色 无光泽 外表暗淡有多种颜色 无光泽 外表暗淡 状态状态常温下一般是固体 汞为液态 常温下一般是固体 汞为液态 常温下一般为固态或气态 溴为液态 常温下一般为固态或气态 溴为液态 延展性延展性有良好的延展性有良好的延展性不具有延展性不具有延展性 可锻性可锻性有良好的可锻性有良好的可锻性不具有可锻性不具有可锻性 导电性导电性有良好的导电性有良好的导电性除石墨外一般不导电除石墨外一般不导电 导热性导热性有良好的导热性有良好的导热性除石墨外一般不导热除石墨外一般不导热 硬度硬度一般比较硬一般比较硬硬度不一致硬度不一致 密度密度密度高密度高密度低密度低 熔点熔点熔点高熔点高熔点低熔点低 2 2 金属与非金属的区别 从性质着手去区别金属与非金属的区别 从性质着手去区别 3 3 金属的用途 生活用品 房屋建筑 交通工具 农业生产等金属的用途 生活用品 房屋建筑 交通工具 农业生产等 金属金属特性特性用途用途 金金 质地较软 延展性是金属中最高的 价格昂贵 在空气质地较软 延展性是金属中最高的 价格昂贵 在空气 中稳定 不易与水 中稳定 不易与水 COCO 等发生反应等发生反应 装饰品装饰品 银银非常优良的导体 较柔软非常优良的导体 较柔软优质导线优质导线 锡锡熔点低熔点低制保险丝制保险丝 铁铁易导热 是人体合成血红蛋白的必需元素易导热 是人体合成血红蛋白的必需元素制铁锅制铁锅 铜铜良好的导电性良好的导电性做输导电流的导线做输导电流的导线 二 常见金属材料二 常见金属材料 1 1 日常生活中许多物品都是由金属材料制成的 而大多数金属材料是合金日常生活中许多物品都是由金属材料制成的 而大多数金属材料是合金 2 2 合金合金 将 将一种金属一种金属跟跟其他其他一种或几种金属 非金属 一起熔合而成的一种或几种金属 非金属 一起熔合而成的具有金属特性具有金属特性的物质 的物质 即为合金即为合金 混合物混合物 3 3 常见合金 常见合金 铁合金铁合金 1 1 生铁生铁 铁铁和和碳碳元素组合的合金 含元素组合的合金 含 C C 量较高量较高 2 2 钢钢 铁和碳元素组合的合金 含 铁和碳元素组合的合金 含 C C 量较低量较低 机械性能好机械性能好 质地坚硬质地坚硬 有弹性和延展性有弹性和延展性 用途 制作坚硬的汽车车身及制造刀具 量具和模具等 是最常见 应用较广用途 制作坚硬的汽车车身及制造刀具 量具和模具等 是最常见 应用较广 的一种合金材料的一种合金材料 4 4 合金的机械性能 合金的机械性能 合金与纯金属相比 一般具有较低的熔点 较大的硬度 较差的导电性合金与纯金属相比 一般具有较低的熔点 较大的硬度 较差的导电性 三 金属的污染和回收利用三 金属的污染和回收利用 1 1 污染来源 日常生活废弃的金属垃圾污染来源 日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水工厂排出的含重金属的污水 2 2 金属污染的危害金属污染的危害 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 2 1 1 浪费大量的资源 浪费大量的资源 2 2 铅 镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子 污染土壤或地下水源 铅 镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子 污染土壤或地下水源 3 3 铝等金属在自然界不会自行分解 积累在土壤中 破坏土壤结构 铝等金属在自然界不会自行分解 积累在土壤中 破坏土壤结构 4 4 大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3 3 防治金属污染的方法 防治金属污染的方法 1 1 垃圾进行分类处理 垃圾进行分类处理 2 2 分类回收各种废弃的金属材料 循环再生产 分类回收各种废弃的金属材料 循环再生产 3 3 使用无铅汽油 使用无铅汽油 4 4 各种废渣 废水 废旧电池等不能随意堆放 丢弃 各种废渣 废水 废旧电池等不能随意堆放 丢弃 第二节第二节 一 金属的化学性质一 金属的化学性质 1 1 金属能跟氧气反应生成氧化物金属能跟氧气反应生成氧化物 金属金属 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 2Mg2Mg O O2 2 点燃 点燃 2MgO 2MgO 发出发出耀眼白光耀眼白光 生成一种 生成一种白色固体物质白色固体物质 2Cu2Cu O O2 2 2CuO2CuO 有些金属能在空气中燃烧 有些金属能在氧气中燃烧 有些金属虽不能燃烧 但也会反应有些金属能在空气中燃烧 有些金属能在氧气中燃烧 有些金属虽不能燃烧 但也会反应 说明 不同的金属跟氧气反应的说明 不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同剧烈程度不同 4Al4Al 3O3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3 铝制品不易被锈蚀铝制品不易被锈蚀 AlAl2 2O O3 3 6HCl6HCl 2AlCl2AlCl3 3 3H3H2 2O O 铝制品不能盛放酸 碱性物质铝制品不能盛放酸 碱性物质 2 2 金属能与酸反应 生成盐和氢气金属能与酸反应 生成盐和氢气 金属金属 酸酸 盐盐 氢气氢气 MgMg 2HCl2HCl MgClMgCl2 2 H H2 2 ZnZn 2HCl2HCl ZnClZnCl2 2 H H2 2 FeFe 2HCl2HCl FeClFeCl2 2 H H2 2 2Al2Al 6HCl6HCl 2AlCl2AlCl3 3 H H2 2 实验室制氢气原理实验室制氢气原理 MgMg H H2 2SOSO4 4 MgSOMgSO4 4 H H2 2 ZnZn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 FeFe H H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4 H H2 2 2Al2Al 3H3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2 SOSO4 4 3 3 3H3H2 2 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同 有的不会反应 如 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同 有的不会反应 如 CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 置换反应置换反应 一种 一种单质单质跟一种跟一种化合物化合物反应生成另一种反应生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的反应 A A BCBC ACAC B B 3 3 金属能跟某些盐反应 生成新盐和新金属金属能跟某些盐反应 生成新盐和新金属 金属金属 盐盐 新盐新盐 新金属新金属 FeFe CuSOCuSO4 4 FeSOFeSO4 4 CuCu 湿法炼铜湿法炼铜 CuCu 2AgNO2AgNO3 3 CuCu NONO3 3 2 2 2Ag2Ag 注 注 金属与酸 金属与盐金属与酸 金属与盐的反应的反应都是置换反应都是置换反应 铁铁在发生在发生置换反应置换反应时呈时呈 2 2 价价 二 金属活动性顺序二 金属活动性顺序 1 1 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb H H CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 活动性由强逐渐减弱活动性由强逐渐减弱 2 2 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序的应用 1 1 金属与盐反应 一种活动性较强的金属 能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐 金属与盐反应 一种活动性较强的金属 能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐 溶液中置换出来溶液中置换出来 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 3 2 2 金属与酸反应 金属与酸反应 排在氢前面的金属排在氢前面的金属 可以把酸里的 可以把酸里的氢 元素 氢 元素 置换出来置换出来 3 3 化学反应中的电子转移化学反应中的电子转移 2e2e 1 1 ZnZn CuSOCuSO4 4 ZnSOZnSO4 4 CuCu 说明 金属说明 金属 ZnZn 失电子的能力比强失电子的能力比强 2 2 氧化还原反应 氧化还原反应 a a 在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应 b b 元素化合价升高 可看作失去电子元素化合价升高 可看作失去电子 降低 降低 得到电子得到电子 c c 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应 三 防止金属锈蚀的常用方法三 防止金属锈蚀的常用方法 1 1 金属锈蚀的原因金属锈蚀的原因 1 1 周围环境中水 空气等物质的作用 水 周围环境中水 空气等物质的作用 水 O O2 2 COCO2 2等 等 如钢铁生锈 需氧气和水共同作用如钢铁生锈 需氧气和水共同作用 2 2 还 还与金属本身的内部结构有关与金属本身的内部结构有关 2 2 金属防锈的常用方法金属防锈的常用方法 1 1 保持金属制品洁净 干燥 保持金属制品洁净 干燥 油漆油漆 2 2 加保护膜加保护膜 表面渡油表面渡油 金属镀层金属镀层 原理原理 使金属与周围介质隔绝 使金属与周围介质隔绝 特点 成本低 操作简单 但防锈效果不很理想特点 成本低 操作简单 但防锈效果不很理想 3 3 改变金属内部结构改变金属内部结构 不锈钢 不锈钢 原理原理 组成合金 以改变金属内部的组成结构 组成合金 以改变金属内部的组成结构 特点 防锈效果好 但成本较高 工艺复杂 使用较少特点 防锈效果好 但成本较高 工艺复杂 使用较少 第三节第三节 一 简单有机物一 简单有机物 1 1 有机物 一类含碳化合物 有机物 一类含碳化合物 碳的氧化物 碳酸 碳酸盐等除外碳的氧化物 碳酸 碳酸盐等除外 1 1 碳的氧化物 碳酸 碳酸盐 虽然也是含碳的化合物 但由于它们在结构 组成 性 碳的氧化物 碳酸 碳酸盐 虽然也是含碳的化合物 但由于它们在结构 组成 性 质上都跟无机化合物相似 故归类到无机物中质上都跟无机化合物相似 故归类到无机物中 2 2 有机化合物大多含 有机化合物大多含 C C H H O O N N 等元素等元素 2 2 甲烷 甲烷 CHCH4 4 最简单的一种有机物 最简单的一种有机物 1 1 天然气 沼气 石油气 可燃冰 瓦斯等的主要成分都是甲烷 天然气 沼气 石油气 可燃冰 瓦斯等的主要成分都是甲烷 2 2 甲烷具有可燃性 甲烷具有可燃性 CHCH4 4 2O2O2 2 点燃 点燃 CO CO2 2 2H2H2 2O O 3 3 甲烷气体与空气混合点燃时 易发生爆炸 故点燃甲烷 可燃性气体 前要注意检验 甲烷气体与空气混合点燃时 易发生爆炸 故点燃甲烷 可燃性气体 前要注意检验 甲烷的纯度甲烷的纯度 验纯验纯 3 3 丁烷 丁烷 CHCH 1 1 是打火机 家用液化气的主要成分 是打火机 家用液化气的主要成分 2 2 丁烷液化温度高 加压在常温下易液化 使用时减压 丁烷液化温度高 加压在常温下易液化 使用时减压 3 3 2C2C4 4H H10 10 13O 13O2 2 点燃 点燃 8CO 8CO2 2 10H10H2 2O O 4 4 乙炔乙炔 C C2 2H H2 2 1 1 在氧气中燃烧产生高温 可用于焊接 切割金属 在氧气中燃烧产生高温 可用于焊接 切割金属 2 2 2C2C2 2H H2 2 5O5O2 2 点燃 点燃 4CO 4CO2 2 2H2H2 2O O 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 4 5 5 有机物的特性 有机物的特性 1 1 大部分有机物 大部分有机物熔点低熔点低 不易导电 易燃烧 不易导电 易燃烧 保存 保存 密封保存密封保存 使用时 使用时远离明火远离明火 防止着火或爆炸防止着火或爆炸 2 2 许多有机物是 许多有机物是很好的溶剂很好的溶剂 如汽油 酒精 如汽油 酒精 6 6 常见有机物的用途 常见有机物的用途 1 1 甲烷 常见的清洁燃料 甲烷 常见的清洁燃料 2 2 乙炔 焊接 切割金属 乙炔 焊接 切割金属 3 3 乙烯 重要的化工原料 乙烯 重要的化工原料 4 4 乙醇 酒精 消毒 作燃料 乙醇 酒精 消毒 作燃料 5 5 乙酸 做食醋 乙酸 做食醋 6 6 氯仿 化工原料 良好的溶剂 氯仿 化工原料 良好的溶剂 7 7 汽油 石油产品之一 做燃料 汽油 石油产品之一 做燃料 8 8 乙酸乙酯 做溶剂 香精和黏合剂 乙酸乙酯 做溶剂 香精和黏合剂 二 生物体中的有机物二 生物体中的有机物 1 1 有机物是生物体各组织的主要成分有机物是生物体各组织的主要成分 2 2 人体生长发育和体内各组织的新陈代谢 都需要各种有机物的参与人体生长发育和体内各组织的新陈代谢 都需要各种有机物的参与 3 3 糖类 蛋白质 脂肪等都是人体内基本的有机物糖类 蛋白质 脂肪等都是人体内基本的有机物 1 1 糖类糖类 葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质 也是生命活动所需能量的主要来源 葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质 也是生命活动所需能量的主要来源 供能物质供能物质 2 2 蛋白质 构成生命体的基本物质 是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质 由 蛋白质 构成生命体的基本物质 是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质 由 C C H H O O N N 组成组成 3 3 脂肪脂肪 不溶于水 但可溶于有机溶剂 不溶于水 但可溶于有机溶剂 贮存能量 是生命体重要的营养物质贮存能量 是生命体重要的营养物质 贮能物质贮能物质 4 4 有机物的意义 有机物的意义 人体每天摄取的食物 大部分是有机物 这些有机物在生命活动中经过消化吸收 贮人体每天摄取的食物 大部分是有机物 这些有机物在生命活动中经过消化吸收 贮 存 转化 消耗等过程不断地变化着 实现各种物质的转化和能量的转移存 转化 消耗等过程不断地变化着 实现各种物质的转化和能量的转移 5 5 自然界自然界物质循环的基本途径物质循环的基本途径 1 1 自然界中各种 自然界中各种无机物无机物通过被植物吸收 从自然环境进入生物圈 通过被植物吸收 从自然环境进入生物圈 变成有机物变成有机物 植物植物 的光合作用的光合作用 2 2 各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移 生物通过呼吸作用将 各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移 生物通过呼吸作用将有机物转化为有机物转化为 无机物无机物 通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中 通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中 生物的呼吸作用生物的呼吸作用 三 有机合成材料三 有机合成材料 1 1 有机合成材料的主要成分 用人工合成的方法制得的高分子化合物有机合成材料的主要成分 用人工合成的方法制得的高分子化合物 2 2 常见的有机合成材料 常见的有机合成材料 合成塑料 合成纤维和合成橡胶合成塑料 合成纤维和合成橡胶 3 3 塑料 塑料 1 1 最早的塑料 最早的塑料 赛璐珞赛璐珞 100100 多年前多年前 由硝化纤维 酒精 樟脑等原料制成由硝化纤维 酒精 樟脑等原料制成 2 2 塑料的物理特性 塑料的物理特性 a a 可塑性可塑性 b b 良好的绝缘性良好的绝缘性 c c 轻而结实 易加工轻而结实 易加工 d d 绝热性佳绝热性佳 e e 不会与化学物品发生反应不会与化学物品发生反应 f f 结构稳定 不易分解结构稳定 不易分解 2 2 合成纤维 以石油化工产品等为主要原料人工合成制得合成纤维 以石油化工产品等为主要原料人工合成制得 1 1 聚酰胺纤维 锦纶 聚酰胺纤维 锦纶 耐磨耐磨 2 2 聚酯纤维 涤纶 聚酯纤维 涤纶 挺括耐摺挺括耐摺 3 3 聚丙烯腈纤维 腈纶 聚丙烯腈纤维 腈纶 保暖 手感良好保暖 手感良好 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 5 3 3 合成橡胶 以煤 石油 天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物 具有高弹性 绝缘合成橡胶 以煤 石油 天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物 具有高弹性 绝缘 性 气密性 耐油 耐高温或低温等性能性 气密性 耐油 耐高温或低温等性能 4 4 白色污染白色污染 1 1 产生原因 废弃的塑料 合成纤维 橡胶等物质 特别是一次性发泡塑料制品 的性 产生原因 废弃的塑料 合成纤维 橡胶等物质 特别是一次性发泡塑料制品 的性 质稳定 在自然生态系统中不能被分解 残留在土壤中 会破坏土壤结构质稳定 在自然生态系统中不能被分解 残留在土壤中 会破坏土壤结构 2 2 污染源 生活垃圾是导致白色污染的主要原因 污染源 生活垃圾是导致白色污染的主要原因 3 3 防治措施 防治措施 生活垃圾分类放置 进行回收利用生活垃圾分类放置 进行回收利用 禁止使用一次性杯 袋等塑料制品禁止使用一次性杯 袋等塑料制品 回收废弃的塑料等合成材料回收废弃的塑料等合成材料 第四节第四节 一 物质分类的方法一 物质分类的方法 有色物质 有色物质 红色 红色 CuCu FeFe2 2O O3 3 红 红 P P FeFe OHOH 3 3 黑色 黑色 C C CuOCuO FeFe3 3O O4 4 MnOMnO2 2 白色 白色 BaSOBaSO4 4 CaCOCaCO3 3 AlAl OHOH 3 3 MgMg OHOH 2 2 BaCOBaCO3 3 AgClAgCl CuSOCuSO4 4 KClOKClO3 3 NaClNaCl 蓝色 蓝色 CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O O CuClCuCl2 2 CuCu OHOH 2 2 黄色 黄色 FeClFeCl3 3 FeFe3 3 绿色 绿色 FeFe2 2 1 1 根据纯净物的物理性质不同 如颜色 状态 气味 硬度 溶解性等 对纯净物进行分类根据纯净物的物理性质不同 如颜色 状态 气味 硬度 溶解性等 对纯净物进行分类 2 2 根据纯净物的化学性质不同 如助燃性 酸碱性 可燃性 氧化性 还原性 毒性等 可根据纯净物的化学性质不同 如助燃性 酸碱性 可燃性 氧化性 还原性 毒性等 可 对纯净物进行分类对纯净物进行分类 3 3 根据纯净物的组成和用途不同 可将纯净物进行分类根据纯净物的组成和用途不同 可将纯净物进行分类 1 1 单质 由 单质 由同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物 a a 特征 同种元素特征 同种元素 纯净物纯净物 按性质不同分按性质不同分 b b 分类 单质分类 单质 金属金属 非金属非金属 2 2 化合物 由不同种 化合物 由不同种 两种两种或或两种以上两种以上 元素组成的 元素组成的纯净物纯净物 a a 特征 不同种元素特征 不同种元素 纯净物纯净物 氧化物氧化物 由 由两两种元素组成 种元素组成 其中一种是氧元素其中一种是氧元素的的化合物化合物 判断依据 化合物判断依据 化合物 两种元素两种元素 一种是氧一种是氧 按元素组成分按元素组成分 金属氧化物 金属氧化物 NaNa2 2O O CaOCaO CuOCuO 等等 分类 氧化物分类 氧化物 非金属氧化物 非金属氧化物 COCO2 2 SOSO2 2 H H2 2O O 等等 根据有无根据有无 C C 元素元素 有机化合物 一定含有碳元素 一般有可燃性 加热有机化合物 一定含有碳元素 一般有可燃性 加热 b b 分类 化合物分类 化合物 易碳化易碳化 无机化合物 一般不含碳元素无机化合物 一般不含碳元素 碳化碳化 加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成 加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成 二 常见物质的分类二 常见物质的分类 P P 混合物混合物 按性质不同分按性质不同分 物物 按物质种按物质种 单质单质 金属金属 质质 类多少分类多少分 按元素种按元素种 非金属非金属 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 6 纯纯净物净物 类多少分类多少分 按是否按是否 有机化合物有机化合物 化合物化合物 金属氧化物金属氧化物 含碳分含碳分 氧化物氧化物 非金氧化物非金氧化物 无机化合物无机化合物 酸酸 碱碱 盐盐 第五节第五节 一 非金属及其化合物之间的转化一 非金属及其化合物之间的转化 1 1 非金属单质非金属单质 O O2 2 非金属氧化物非金属氧化物 1 1 S S O O2 2 点燃 点燃 SO SO2 2 空气中 空气中 淡蓝色淡蓝色火焰火焰 氧气中 氧气中 明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色火焰 生成一种火焰 生成一种有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体 SOSO2 2有毒 是形成酸雨的重要原因有毒 是形成酸雨的重要原因 2 2 2H2H2 2 O O2 2 点燃 点燃 2H 2H2 2O O 3 3 C C O O2 2 点燃 点燃 CO CO2 2 O O 充足充足 2C2C O O2 2 点燃 点燃 2CO 2CO O O 不充足不充足 COCO 有毒 注意通风有毒 注意通风 4 4 4P4P 5O5O2 2 点燃 点燃 2P 2P2 2O O5 5 用于除去空气中的用于除去空气中的 O O2 2 白炽灯泡内加入少量的红白炽灯泡内加入少量的红 P P 可以除去灯泡可以除去灯泡 内空气中的内空气中的 O O2 2 防止钨丝氧化熔断防止钨丝氧化熔断 常用于验证空气中氧气的体积分数常用于验证空气中氧气的体积分数 2 2 非金属氧化物非金属氧化物 水水 酸酸 COCO2 2 H H2 2O O H H2 2COCO3 3 SiOSiO2 2 H H2 2O O 不反应不反应 SOSO3 3 H H2 2O O HSOHSO4 4 P P2 2O O5 5 3H3H2 2O O 2H2H3 3POPO4 4 酸雨的形成 酸雨的形成 SOSO2 2 H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 2H2H2 2SOSO3 3 O O2 2 2H2H2 2SOSO4 4 合写 合写 2SO2SO2 2 H H2 2O O O O2 2 2H2H2 2SOSO4 4 3 3 规律 规律 O O2 2 H H2 2O O 酸的通性酸的通性 非金属单质非金属单质 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 盐盐 酸酸 二 金属及其化合物之间的转化二 金属及其化合物之间的转化 1 1 金属单质金属单质 O O2 2 金属氧化物金属氧化物 2Mg2Mg O O2 2 点燃 点燃 2MgO 2MgO 3Fe3Fe 2O2O2 2 点燃 点燃 Fe Fe3 3O O4 4 4Al4Al 3O3O2 2 点燃 点燃 2Al 2Al2 2O O3 3 2Cu2Cu O O2 2 2CuO2CuO 2 2 金属氧化物金属氧化物 水水 碱碱 CaOCaO H H2 2O O CaCa OHOH 2 2 放热反应放热反应 K K2 2O O H H2 2O O 2KOH2KOH NaNa2 2O O H H2 2O O 2NaOH2NaOH BaOBaO H H2 2O O BaBa OHOH 2 2 只有只有 K K2 2O O NaNa2 2O O CaOCaO BaOBaO 这四种金属氧化物这四种金属氧化物可以可以发生上述反应 其余均不可以发生上述反应 其余均不可以 3 3 金属金属 非金属非金属 盐 无氧酸盐 盐 无氧酸盐 FeFe S S FeSFeS 2Fe2Fe 3Cl3Cl2 2 点燃 点燃 2FeCl 2FeCl3 3 CuCu ClCl2 2 点燃 点燃 CuCl CuCl2 2 2Na2Na ClCl2 2 点燃 点燃 2NaCl 2NaCl 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 7 4 4 规律 规律 O O2 2 H H2 2O O 碱的通性碱的通性 金属单质金属单质 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐 C C H H COCO 碱碱 三 金属的冶炼三 金属的冶炼 1 1 金属元素的金属元素的 存在于单质中存在于单质中 游离态游离态 存在形式存在形式 存在于化合物中存在于化合物中 化合态化合态 2 2 金属的冶炼金属的冶炼 把金属从 把金属从化合态变成游离态化合态变成游离态 1 1 常用的冶炼方法 常用的冶炼方法 C C 2CuO2CuO 高温 高温 2Cu 2Cu COCO2 2 现象 现象 黑色黑色固体物质变成固体物质变成红色红色 生成 生成使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊 的气体的气体 两种黑色粉末两种黑色粉末 3C3C 2Fe2Fe2 2O O3 3 高温 高温 4Fe 4Fe 3CO3CO2 2 C C COCO2 2 高温 高温 2CO 2CO C C H H2 2O O 高温 高温 CO CO H H2 2 COCO CuOCuO 高温 高温 Cu Cu COCO 3CO3CO FeFe2 2O O3 3 高温 高温 2Fe 2Fe 3CO3CO2 2 H H2 2 CuOCuO H H2 2O O CuCu 现象 黑色固体物质变成红色 试管口有小水珠生成现象 黑色固体物质变成红色 试管口有小水珠生成 实验注意点实验注意点 a a 试管口要试管口要略向下倾斜略向下倾斜 防止生成的水倒流回试管底部 使试管破裂防止生成的水倒流回试管底部 使试管破裂 b b 导管要通到试管导管要通到试管底部底部 有利于 有利于排尽试管内空气排尽试管内空气 c c 氢氢 灯灯 灯灯 氢氢 排尽试管内空气 防止排尽试管内空气 防止 避免还原好的铜避免还原好的铜 氢气不纯而爆炸氢气不纯而爆炸 再次被氧化成再次被氧化成 CuOCuO d d 所需氢气的量比理论上的要多得多所需氢气的量比理论上的要多得多 2 2 氧化 氧化 还原反应还原反应 氧化反应 物质从含氧化合物中得到氧的反应氧化反应 物质从含氧化合物中得到氧的反应 还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应 C C H H COCO 等等能夺取氧的物质叫还原剂能夺取氧的物质叫还原剂 具有还原性具有还原性 是得到氧的反应 是得到氧的反应 发生氧化反应发生氧化反应 能提供氧的物质叫氧化剂能提供氧的物质叫氧化剂 具有氧化性具有氧化性 是失去氧的反应 是失去氧的反应 发生了还原反应发生了还原反应 3 3 炼铁 炼铁 a a 原料 原料 铁矿石 焦炭 石灰石铁矿石 焦炭 石灰石 b b 原理 原理 CaCOCaCO3 3 高温 高温 CaO CaO COCO2 2 COCO2 2 C C 高温 高温 2CO 2CO 3CO3CO 2Fe2Fe2 2O O3 3 高温 高温 4Fe 4Fe 3CO3CO2 2 COCO 有毒 故尾气应作处理有毒 故尾气应作处理 在空气中点燃在空气中点燃 或用贮气装置贮存或用贮气装置贮存 注意事项 注意事项 a a 实验前 先通入实验前 先通入 COCO 以排尽试管内空气 再加热以排尽试管内空气 再加热 b b 实验结束时 应先停止加热 等试管冷却后再停止通入实验结束时 应先停止加热 等试管冷却后再停止通入 COCO c c 尾气处理 贮气袋尾气处理 贮气袋 在空气中点燃在空气中点燃 4 4 冶炼金属原理 冶炼金属原理 与还原剂共热与还原剂共热 a a 金属氧化物金属氧化物 金属单质金属单质 活泼金属活泼金属 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 8 b b 金属盐溶液金属盐溶液 金属单质金属单质 比盐中的金属活泼比盐中的金属活泼 3 3 不纯物计算不纯物计算 四 化合物之间的相互转化四 化合物之间的相互转化 1 1 溶洞的形成溶洞的形成 2CaCO2CaCO3 3 H H2 2O O COCO2 2 2Ca2Ca HCOHCO3 3 2 2 石笋 钟乳石的形成石笋 钟乳石的形成 2Ca2Ca HCOHCO3 3 2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O COCO2 2 2 2 物质之间的转化规律物质之间的转化规律 1 1 两条纵线 两条纵线 O O2 2 H H2 2O O 酸的通性酸的通性 a a 非金属单质非金属单质 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 盐盐 酸酸 O O2 2 H H2 2O O 碱的通性碱的通性 b b 金属单质金属单质 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐 C C H H COCO 碱碱 2 2 四条横线四条横线 a a 金属金属 非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 b b 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 CaOCaO SiOSiO2 2 高温 高温 CaSiO CaSiO3 3 c c 酸酸 碱碱 盐盐 水水 d d 盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐 3 3 两条交叉线 两条交叉线 a a 金属氧化物金属氧化物 酸酸 盐盐 水水 b b 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水 4 4 两条外围线 两条外围线 a a 金属金属 盐盐 新金属新金属 新盐新盐 b b 金属金属 酸酸 盐盐 氢气氢气 实验 实验 物质的鉴别物质的鉴别 一 酸类物质的鉴别 一 酸类物质的鉴别 如 区别如 区别 H H2 2SOSO4 4和水和水 1 1 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 pHpH 试纸试纸 2 2 锌粒锌粒 有气泡产生有气泡产生 3 CuO3 CuO 黑色粉末消失 溶液呈蓝色黑色粉末消失 溶液呈蓝色 4 Cu4 Cu OHOH 2 2 蓝色固体消失 溶液呈蓝色蓝色固体消失 溶液呈蓝色 5 Na5 Na2 2COCO3 3 气泡气泡 6 BaCl6 BaCl2 2 稀硝酸稀硝酸 如果是盐酸 则是如果是盐酸 则是 AgNOAgNO3 3 稀硝酸稀硝酸 二 碱类物质的鉴别二 碱类物质的鉴别 如 区别如 区别 BaBa OHOH 2 2 和水和水 1 1 酚酞试液酚酞试液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 pHpH 试纸试纸 2 2 通入通入 COCO2 2 变浑浊变浑浊 3 3 加加 FeClFeCl3 3 红褐色沉淀红褐色沉淀 CuClCuCl2 2 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀 4 H4 H2 2SOSO4 4 白色沉淀白色沉淀 三 盐类的鉴别三 盐类的鉴别 博明教育博明教育 博学慎思博学慎思 明辨笃行明辨笃行 9 如 区分如 区分 NaNa2 2SOSO4 4和和 NaNa2 2COCO3 3 1 HCl1 HCl 2 2 酚酞试液酚酞试液 变红色的是变红色的是 3 BaCl3 BaCl2 2 稀稀 HNOHNO3 3 产生沉淀后溶解的是产生沉淀后溶解的是 四 除杂四 除杂 除杂的方法 除杂的方法 1 1 过滤法 除去不溶性杂质过滤法 除去不溶性杂质 2 2 结晶法 两种固体物质的溶解度相关很大时采用结晶法 两种固体物质的溶解度相关很大时采用 3 3 溶解法 将杂质用化学方法溶解溶解法 将杂质用化学方法溶解 4 4 沉淀法 加入某种试剂 跟杂质反应生成沉淀 最好是能生成另一种物质 再滤去沉淀 沉淀法 加入某种试剂 跟杂质反应生成沉淀 最好是能生成另一种物质 再滤去沉淀 即除去杂质即除去杂质 5 5 化气法 加入某种试剂 跟杂质反应生成气体 最好是能生成另一种物质 即除去杂质化气法 加入某种试剂 跟杂质反应生成气体 最好是能生成另一种物质 即除去杂质 6 6 加热法 通过加热 使杂质分解 从而除去杂质加热法 通过加热 使杂质分解 从而除去杂质 7 7 吸收法 用某种物质做吸收剂 把杂质吸收吸收法 用某种物质做吸收剂 把杂质吸收 除杂原则 除杂原则 1 1 所选试剂不能跟被提纯物质反应所选试剂不能跟被提纯物质反应 2 2 还要防止在被提纯物质中引入新的杂质还要防止在被提纯物质中引入新的杂质 3 3 除杂后要便于分离除杂后要便于分离 分离题 分离题 过滤过滤 分离分离 物理方法物理方法 冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液 方法方法 蒸发结晶蒸发结晶 化学方法化学方法 先采用除杂的方法将一种成份转化 利用溶解性差异 将物质分开 后先采用除杂的方法将一种成份转化 利用溶解性差异 将物质分开 后 再进行复原变回原物质再进行复原变回原物质 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存如何判断常见溶液中的离子能否大量共存 1 1 酸 碱 盐相互反应中 两种离子要直接生成难溶性物质 不溶于水的沉淀 酸 碱 盐相互反应中 两种离子要直接生成难溶性物质 不溶于水的沉淀 这种离子 这种离子 不能大量共存不能大量共存 2 2 两种离子能结合成水 这种离子不能大量共存两种离子能结合成水 这种离子不能大量共存 3 3 两种离子能结合易分解产生气体的 也不能大量共存两种离子能结合易分解产生气体的 也不能大量共存 第六节第六节 一 材料的发展史一 材料的发展史 1 11 1 原始人制作的石器 骨针等 原始人制作的石器 骨针等 2 2 随着火的使用 古代人自己开始创造和使用陶器 随着火的使用 古代人自己开始创造和使用陶器 3 3 西汉时期 西汉时期 湿法炼铜技术湿法炼铜技术 青铜器青铜器 4 4 春秋晚期 开始 春秋晚期 开始炼铁炼铁 犁的制成 使农业生产飞速发展犁的制成 使农业生产飞速发展 5 5 半导体材料 光纤材料 碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用 半导体材料 光纤材料 碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用 2 2 材料的使用 特别是新材料的出现 推动了生产力的发展 促进了人类社会文明的进步材料的使用 特别是新材料的出