电位分析法习题

精品文档 32 欢迎下载 电位分析法习题电位分析法习题 一 判断题 一 判断题 1 1 参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的 2 2 玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒 3 3 pH 玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的 与电子得失无关 4 4 电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极 5 5 强碱性溶液 pH 9 中使用 pH 玻璃电极测定 pH 值 则测得 pH 值偏低 6 6 pH 玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定 pH 值 7 7 指示电极的电极电位是恒定不变的 8 8 原电池的电动势与溶液 pH 的关系为 E K 0 0592pH 但实际上用 pH 计测定溶液的 pH 值时并不 用计算K值 9 9 普通玻璃电极不宜测定 pH 1 的溶液的 pH 值 主要原因是玻璃电极的内阻太大 10 10 Ag AgCl 电极常用作玻璃电极的内参比电极 11 11 用玻璃电极测定溶液的 pH 值须用电子放大器 12 12 在直接电位法中 可测得一个电极的绝对电位 13 13 酸度计是专门为应用玻璃电极测定 pH 值而设计的一种电子仪器 14 14 普通玻璃电极应用在 pH 11 的溶液中测定 pH 值 结果偏高 15 15 用玻璃电极测定 pH 1 的酸性溶液的 pH 值时 结果往往偏高 16 16 pH 玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果 17 17 指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化 且响应快 18 18 25 C 时 甘汞电极的电极电位为 Hg2Cl2 Hg 0 059lga Cl 二 选择题 二 选择题 19 19 膜电位产生的原因是 A 电子得失 B 离子的交换和扩散 C 吸附作用 D 电离作用 20 20 为使 pH 玻璃电极对 H 响应灵敏 pH 玻璃电极在使用前应在 浸泡 24 小时以上 A 自来水中 B 稀碱中 C 纯水中 D 标准缓冲溶液中 21 21 将 pH 玻璃电极 负极 与饱和甘汞电极组成电池 当标准溶液 pH 4 0 时 测得电池的电动势为 0 14V 将标准溶液换作未知溶液时 测得电动势为 0 02V 则未知液的 pH 值为 A 7 6 B 6 7 C 5 3 D 3 5 22 22 用玻璃电极测定 pH 10 的碱液的 pH 值时 结果 A 偏高 B 偏低 C 误差最小 D 不能确定 23 23 用普通玻璃电极测定 pH 1 的酸液的 pH 值时 结果 A 偏高 B 偏低 C 误差最小 D 误差不定 24 24 电位分析中 为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂 TISAB 是 A 活性电解质 B 活性非电解质 C 惰性电解质 D 惰性非电解质 25 25 普通玻璃电极不宜用来测定 pH10 的溶液时 结果 pH 值 A 正常 B 有较大的正误差或负误差 C 偏高 D 偏低 27 27 25 时 以玻璃电极为正极测定 pH 4 00 的溶液电动势为 0 209V 若测定试液 电动势增加 0 103V 则试液的 pH 值为 精品文档 33 欢迎下载 A 2 25 B 3 75 C 6 25 D 5 75 28 28 下列关于玻璃电极的叙述中 不正确的是 A 未经充分浸泡的电极对 H 不敏感 B 经充分浸泡的电极 不对称电位值趋向稳定 C 膜电位是通过 H 在膜表面发生电子转移产生的 D 玻璃电极不易中毒 29 29 下列关于玻璃电极的叙述中 不正确的是 A 未经充分浸泡的电极对 H 不敏感 B 经充分浸泡的电极 不对称电位值趋向稳定 C 测定 pH 9 的溶液 pH 偏低 D 测定 pH 1 的溶液 pH 偏低 三 计算题 三 计算题 1 1 电池 玻璃电极 H a 饱和甘汞电极 在 25 C 时 对 pH 等于 4 00 的缓冲溶液 测得电池的电动势为 0 209V 当缓冲液由未知液代替时 测得电池的电动势为 0 088V 计算未知 液的 pH 值 解 解 Ex Kx S pHx 试液 ES KS S pHS 标液 1 95 059 0 209 0 088 0 00 4 059 0 Sx Sx EE pHpH 2 2 钙离子浓度的测定 测得试液 Vx 100mL 的电位为 0 415V 加入 2mL0 218mol L 的 Ca2 标液后 测得电位为 0 430V 求试液中 Ca2 的浓度 解 解 0 415 0 430 xx CKlg 2 0592 0 sxsx CK lg 2 0592 0 Cx S Cx CSVS V Cx 2100 218 0 2 代入数据并比较之 得 Cx 1 93 10 3 mol L 3 3 用 F 电极和甘汞电极与溶液构成原电池 用离子计测得 1 00 10 6mol L NaF 标液的电池电动势 为 334mV 测得 1 00 10 5mol L NaF 标液的电池电动势为 278mV 测得某水样的电池电动势为 300mV 计算该水样中 F 的含量 解 解 依题意知 F 电极为正极 故 Nernst 方程为E K S lgCF 代入有关数据得 334 K S lg 1 00 10 6 278 K S lg 1 00 10 5 300 K S lgCF S 56 K 2 S lgCF K 300 CF 4 00 10 6 mol L 4 4 电池 玻璃电极 缓冲溶液 pH 4 03 饱和甘汞电极 测得电动势为 0 270 V 当已知 pH 值的缓冲溶液换成某一未知液时 测得电动势为 0 304V 求未知液的 pH 值 解 解 60 4 0592 0 270 0304 0 00 4 059 0 sx sx EE pHpH 精品文档 34 欢迎下载 答案 答案 1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515161617171818 1 12 23 34 45 56 67