氧化还原反应(1)

1 氧化还原反应氧化还原反应 进入人体内的氧有 2 转化为氧化性极强的 活性氧 它能加速人的衰老 被称为 生命杀手 服用含硒 Se 元素的化合物亚硒酸钠 Na2SeO3 能消除人体内的活性氧 由此推断 Na2SeO3的作用是 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 21 世纪教 2 下列叙述中正确的是 A 失电子难的原子获得电子的能力一定强 B 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 来 C 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原 21 世纪教育网 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3 随着人们生活节奏的加快 方便的小包装食品已被广泛接受 为了延长食品的保质期 防止食品受潮及富脂食品氧化变质 在包装袋中应放入的化学物质是 A 无水硫酸铜 蔗糖 B 食盐 硫酸亚铁 C 硅胶 硫酸亚铁 D 生石灰 食 盐 4 对于反应 IBr H2O HBr HIO 的说法正确的是 A IBr 只作氧化剂 B IBr 只作还原剂 C IBr 既是氧化剂又是还原剂 D IBr 既不是氧化剂也不是还原剂 5 阿波罗宇宙飞船升天是以 N2H4 联氨 和 N2O4为动力源 反应方程式为 2N2H4 N2O4 3N2 4H2O 反应温度高达 2700 对于该反应 正确的说法是 A 这个反应是置换反应 B 联氨是氧化剂 C 四氧化二氮是还原剂 D 氮气既是氧化产物又是还原产物 6 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 由于环保方面的原因 目前要推广使用水基防 锈漆 但水基漆较易溶解 O2 在干燥之前易导致金属表面产生锈斑 为此要在水基漆中加 入缓蚀剂 以下可作为缓蚀剂的是 A KMnO4 B FeCl3 C NaNO2 D HNO3 7 在含 Cu NO3 2 Mg NO3 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 8 下列反应中 氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1 2 的是 A I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2 C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2 D 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O 9 一定条件下 硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化和被还原的 N 原子数之比为 A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 10 已知在相同条件下 下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl Br Fe2 I SO2 由此 判断下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O SO 4H 2Fe2 2 4 B 2Br SO 4H SO2 Br2 2H2O 2 4 C 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 11 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 A 浓 H2SO4 SO2 B Fe2 Fe3 C H2S S O2 D HCO CO2 3 12 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2 H2O IO I2 MnO Mn2 HNO2 NO 3 4 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 来 A H2O2 B IO C MnO D HNO2 3 4 13 在一定条件下 RO和氟气可发生如下反应 n 3 2RO F2 4OH 2RO 2F 2H2O 从而可知在 RO中 元素 R 的化合价 n 3 2 4 n 3 2 A 4 B 5 C 6 D 7 14 已知 X Y 中含有相同的元素 Z W 中也含有相同的元素 根据反应 X H2O Y H2 Z H2O W O2 方程式均未配平 可推断 X Y 中及 Z W 中相同元素的化合价的高 低顺序为 A X Y Z W B X Y Z W C X Y Z W D X Y Z W 15 现有 KMnO4 H2 O2 CL2 CO AL 六种物质 从氧化性 还原性的角 度分类 若将常用的氧化剂放入甲 中 常用的还原剂放入乙 中 则 甲中有 乙中有 填序号 由 Fe Fe3O4 Fe2O3 Fe 可知 欲实现 I 反应过程应从 填 甲 或 乙 下同 中找物质 欲实现 II 反应过程应从 中找物质 请将 4 种物质 Fe Fe2O3 CO CO2分别填入下面对应的横线上 组成一个配平了的 化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物 生成一氧化氮的化学方程式为 4X 5O2 4NO 6H2O 则根据质量守恒定律可以推出 X 的化学式为 16 在 S2 Fe2 Fe3 Mg2 S I H 中 只有氧化性的是 只有还原 性的是 既有氧化性又有还原性的是 17 若司机酒后驾车 可通过对其呼出的气体进行检验而查出 所利用的化学反应如下 2CrO3 红色 3C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 绿色 3CH3CHO 6H2O 被检验的气体成分是 上述反应中的氧化剂是 1 mol 氧化剂完全 反应得到 mol 电子 18 已知有如下反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2MnO 10Cl 16 4 H 2Mn2 5Cl2 8H2O 1 判断上述三个反应中 氧化性最强的分子或离子是 2 若某溶液中有 Cl 和 I 共存时 为氧化 I 而使 Cl 不被氧化 应选用上述反应中的 离子作为氧化剂 19 在一定条件下 NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O 现在 NO 和 NH3的混合物 1 mol 充分反应后所得产物中 若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1 4 g 1 求反应转移的电子的个数 2 若以上反应完全进行 试计算原混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少 3 反应后的气体在标准状况下的体积是多少 20 配平下列反应 1 CH3OH Cr2O72 H CO2 Cr3 H2O 2 Fe3O4 HNO3 Fe NO3 3 H2O NO 3 FeSO4 Na2O2 Na2FeO4 Na2O Na2SO4 O2 21 已知反应 KCN H2O2 H2O A NH3 1 生成物 A 的化学式为 2 在标准状况下有 0 448 L 氨气生成 则转移