《常见的酸碱》导学案.doc

.九年级化学(下册) 第十单元酸和碱导学案课题一 常见的酸和碱（第一课时）编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生：学习目标：1、了解酸碱指示剂的作用。2、了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：硫酸 盐酸 碳酸 氢硫酸磷酸石灰水氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜氢氧化亚铁 氢氧化铝 2、写出下列化学方程式:镁条放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取二氧化碳 检验二氧化碳的方法 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa50和51页。酸碱指示剂：（1）、酸碱指示剂：能跟_或_的溶液起作用而_。种类与酸碱性之间的关系：_与_是两种常用的指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成_，遇碱溶液变成_；酚酞溶液遇酸溶液成_,遇碱溶液变成_实验10-1,完成课本的表格。(二)、阅读Pa52和53页.常见的酸:( 盐酸和浓硫酸 ) 盐酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会 大量的热。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。实验10-2、实验10-3、实验10-4,完成课本的表格三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。1、下列各变化属于物理变化的是( ) A.、用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B、盐酸使指示剂变色 C.、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D.、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾产生2、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是 。 3、现有白纸，溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊试液。试设计出“雨”落叶出红花开的趣味实验： 先在白纸上用玻璃棒蘸取_（填编号，下同）画上花，再蘸_画上叶，将白纸挂上墙，用_向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 。4、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；浓硫酸具有脱水性；硝酸具有氧化性 A、 B、 C、 D、 5、 向酸碱指示剂中滴加指示剂，溶液的颜色发生了改变，其中颜色改变的是（ ）A、酸、碱 B、指示剂 C、水 D、其它6、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法： （2）化学方法： 课题一 常见的酸和碱（第二课时）编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生：学习目标：1、了解浓硫酸的稀释方法。2、掌握盐酸和硫酸的化学性质。使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。一、知识准备：（用化学用语填空）1、石蕊溶液遇酸溶液变成_，遇碱溶液变成_；酚酞溶液遇酸溶液成_,遇碱溶液变成_2、写出下列化学方程式:铁片放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取氢气 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa53页。浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将倒进里。 (二)、阅读Pa54页.探究算的化学性质。由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在的金属）发生反应，通常有气生成。如:铁与稀盐酸反应的化学方程式 现象 酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。如：铁锈与稀硫酸反应。现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸反应。现象 化学方程式 完成54页教材的讨论。三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。1、铁锈的主要成分是 （填化学式）；生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为；反应一段时间以后，又能观察到的现象是，反应的化学方程式为 充分反应后溶液中的粒子有 除铁锈时， （填“能”或“不能”）将将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是 水2、用化学方程式表示（1）、电镀厂用盐酸除去度件表面的铁锈 （2）、用盐酸检验生石灰中又为分解的石灰石 （3）、工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜 （4）、铝与稀硫酸反应 （5）、氧化铜与稀盐酸反应 3、思考并回答：有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们用不同类别物质（单质、酸、碱、盐、氧化物）三种方法把他们区别开来： 。 。 4、下图是两种稀释浓硫酸的操作：浓硫酸水A浓硫酸回答下列问题：BA（1）B图中加水的仪器的名称是 。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。（4）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。5、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：用砂纸打磨铁架台；用适量稀酸清洗，水洗，凉干；防锈处理请回答： （1）的目的是 。（2）中所用的稀酸除锈的化学方程式为 。（3）写出的具体做法： 。 6、用足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ）铁钉上铁锈消失； 铁钉上有气泡；溶液呈棕黄色。A、只有 B、只有 C、只有 D、7、下列关于盐酸的描述,错误的是（ ）A、盐酸中的溶质是HClB、盐酸能使石蕊溶液变蓝C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现8、鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（ ）A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、碳酸钠溶液D、硝酸银溶液9、下列属于硫酸的性质的是（）具有挥发性 具有吸水性 有腐蚀性 有脱水性有刺激性气味 使紫色的石蕊试液变蓝 有酸味A、B、C、D、涂上防锈漆 D石灰水课题一 常见的酸和碱 （第三课时）编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生：学习目标：1、了解常见的碱的俗名、物理性质、保存方法和用途。2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。一、知识准备：（用化学用语填空）写下列化学方程式：实验室制取氢气： 盐酸与铁反应： 盐酸除铁锈： 硫酸除铁锈： 硫酸与氧化铜反应： 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）1、氢氧化钠，俗名叫做、火碱或。通常是一种色状固体，曝露在空气中，易，因此，可用作某些气体的剂。溶于水，溶解时大量的热。保存氢氧化钠时应_保存。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除。氢氧化钠曝露在空气中时 ，表面 并 的现象。广泛的用于 、 、 、 和 等工业。2、氢氧化钙俗称或，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。氢氧化钙通常是一种色状固体，溶于水，水溶液叫做，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。3、其他常用的碱还有氢氧化钾（）和氨水（）等。（写出化学式）4、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A.熟石灰、氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2D.烧碱、氢氧化钠、NaOH5、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）A.烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.食盐6、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子离子，所以，碱也具有一些相似的性质。7、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：碱溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。如：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都与二氧化碳反应的化学方程式： 三、基础训练:1、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A、烧碱、火碱、苛性钠 B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石 D、沼气、天然气、水煤气2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 ( )A、生石灰 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、大理石 3、在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是( )A、浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗B、没有说明NaOH溶液的用量，则取用12mLC、少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净D、酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭4、CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过 ( ) A、灼热的CuO、浓H2SO4 B、浓H2SO4、灼热的CuOC、浓H2SO4、NaOH溶液 D、NaOH溶液、浓H2SO45、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中的质量分数偏大，可能的原因有( )A、氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质B、用托盘天平称量氢氧化钠时药品与砝码位置放反了C、用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读取6、某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）。 A、 NaCl和HClB、 Na2SO4和MgCl2C.、CaO和铁粉 D.、石灰石和Ag7、如图10-1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)先关闭b，打开a，将混有少量CO和CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是_.8/、刘丽同学从某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。刘丽同学测定了溶液的酸碱度，你认为结果可能是_刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1：是CaO和 CaCO3的混合物假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3：只有CaCO3假设4：只有Ca(OH)2其中假设_不合理。为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：_由此可否定假设_为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设_合理。9、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验 实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置、装置的质量按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置、装置的质量.实验数据如表10-3图10-4表10-3蜡烛装置装置反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6(1)该实验中测得水的质量为_g，二氧化碳的质量为_g(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_，(相对原子质量：Hl；C12；O16) (3)装置和装置的顺序能否颠倒?_(填“能”或“不能”)(4)理论上，装