初中酸碱盐化学方程式(全)

精品文档 1欢迎下载 1 1 酸及酸的通性 酸及酸的通性 对于酸的定义 我们说电离时生成的阳离子全部都是对于酸的定义 我们说电离时生成的阳离子全部都是 H H 这里我们要特别注意的是 这里我们要特别注意的是 阳离子阳离子 全部全部 H H 几个关键字 下面几个关键字 下面 我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性 我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性 酸的通性酸的通性 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸 酸使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 酸使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 盐酸使紫色石蕊试液变红 盐酸使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红 硫酸使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 无色酚酞试液不变色 金属金属 酸酸 盐盐 氢气氢气 Zn 2HCl ZnCl2 H2Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn Zn H2SO4H2SO4 ZnSO4 H2 ZnSO4 H2 碱性氧化物碱性氧化物 酸酸 盐盐 水水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 碱碱 酸酸 盐盐 水水 NaOH HCl NaCl NaOH HCl NaCl H2OH2O Cu OH 2 H2SO4 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2OCuSO4 2H2O 盐盐 酸酸 另一种盐另一种盐 另一种酸另一种酸 AgNO3 HCl AgClAgNO3 HCl AgCl HNO3 HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2HCl 注意 注意 1 1 在 在 金属金属 酸酸 盐盐 氢气氢气 中 酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸 不能是浓硫酸或硝酸 因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性 与金中 酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸 不能是浓硫酸或硝酸 因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性 与金 属反应时不能生成氢气而生成了水 金属是指在金属活动顺序表中排在属反应时不能生成氢气而生成了水 金属是指在金属活动顺序表中排在 氢氢 前面的活泼金属 排在前面的活泼金属 排在 氢氢 后的金属不能置换酸中的后的金属不能置换酸中的 氢 氢 2 2 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb H H CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中 金属位置越靠前 活动性越强 反应越剧烈 所需时间越短 金属活动性顺序中 金属位置越靠前 活动性越强 反应越剧烈 所需时间越短 3 3 浓硫酸具有吸水性 通常用它作为干燥剂 硫酸还具有脱水性 它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 稀释浓硫酸时一定要 浓硫酸具有吸水性 通常用它作为干燥剂 硫酸还具有脱水性 它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 稀释浓硫酸时一定要 把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断搅动 切不可把水倒进浓硫酸里 如果把水注入浓硫酸里 水的密度较小 会浮在把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断搅动 切不可把水倒进浓硫酸里 如果把水注入浓硫酸里 水的密度较小 会浮在 硫酸上面 溶解时放出的热会使水立刻沸腾 使硫酸液向四处飞溅 容易发生事故 硫酸上面 溶解时放出的热会使水立刻沸腾 使硫酸液向四处飞溅 容易发生事故 2 2 碱及碱的通性 碱及碱的通性 与酸雷同 我们可以将碱定义为 电离时生成的阴离子全部是与酸雷同 我们可以将碱定义为 电离时生成的阴离子全部是 OHOH 离子 这里我们也要特别注意的是 离子 这里我们也要特别注意的是 阴离子阴离子 全部全部 OHOH 几个关键字 下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性 几个关键字 下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性 常见的碱及碱的通性常见的碱及碱的通性 碱的通性碱的通性 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 氢氧化钙使紫色石蕊试氢氧化钙使紫色石蕊试 液变蓝 无色酚酞试液变红 液变蓝 无色酚酞试液变红 酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O H2O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 NaOH HCl NaCl H2ONaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2OCaSO4 2H2O 盐盐 碱碱 另一种盐另一种盐 另一种碱另一种碱 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 22NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2NaOH 注意 注意 1 1 只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应 这些非金属氧化物是酸性氧化物 酸性氧化物多数能溶于水 跟水化 只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应 这些非金属氧化物是酸性氧化物 酸性氧化物多数能溶于水 跟水化 合生成酸 合生成酸 2 2 盐和碱反应时 必须两者都是可溶的 且生成物之一是沉淀 反应才能进行 盐和碱反应时 必须两者都是可溶的 且生成物之一是沉淀 反应才能进行 精品文档 2欢迎下载 3 3 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难 为此 可先写出非金属氧化物跟水反应 生成含氧酸的化学方程式 再以含关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难 为此 可先写出非金属氧化物跟水反应 生成含氧酸的化学方程式 再以含 氧酸和碱相互交换成分写出生成物 两式合并成一个化学方程式 如 三氧化硫跟氢氧化钠反应 氧酸和碱相互交换成分写出生成物 两式合并成一个化学方程式 如 三氧化硫跟氢氧化钠反应 3 3 盐及盐的性质 盐及盐的性质 对于盐的概念 我们可以这样认为 即酸碱电离后离子交换生成了盐和水 比如 我们把对于盐的概念 我们可以这样认为 即酸碱电离后离子交换生成了盐和水 比如 我们把 NaClNaCl 看作是看作是 HClHCl 和和 NaOHNaOH 电离后的产电离后的产 物 物 常见的盐及盐的化学性质常见的盐及盐的化学性质 盐的性质盐的性质 实实 例例 盐溶液盐溶液 金属金属 盐盐 金属金属 CuSO4 Zn CuSO4 Zn ZnSO4 CuZnSO4 Cu 盐盐 酸酸 盐盐 酸酸 BaCl2 H2SO4 BaSO4BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2HCl 盐溶液盐溶液 碱溶液碱溶液 盐盐 碱碱 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 33NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 3 盐溶液盐溶液 盐溶液盐溶液 盐盐 盐盐 AgNO3 NaCl AgClAgNO3 NaCl AgCl NaNO3 NaNO3 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 1 1 金属单质 金属单质 酸酸 盐盐 氢气氢气 置换反应 置换反应 26 26 锌和稀硫酸锌和稀硫酸 ZnZn H2SO4H2SO4 ZnSO4ZnSO4 H2H2 27 27 铁和稀硫酸铁和稀硫酸 FeFe H2SO4H2SO4 FeSO4FeSO4 H2H2 28 28 镁和稀硫酸镁和稀硫酸 MgMg H2SO4H2SO4 MgSO4MgSO4 H2H2 29 29 铝和稀硫酸铝和稀硫酸 2Al2Al 3H2SO4 3H2SO4 Al2 SO4 3Al2 SO4 3 3H2 3H2 30 30 锌和稀盐酸锌和稀盐酸 ZnZn 2HCl2HCl ZnCl2ZnCl2 H2H2 31 31 铁和稀盐酸铁和稀盐酸 FeFe 2HCl2HCl FeCl2FeCl2 H2H2 32 32 镁和稀盐酸镁和稀盐酸 Mg Mg 2HCl2HCl MgCl2MgCl2 H2H2 33 33 铝和稀盐酸铝和稀盐酸 2Al2Al 6HCl6HCl 2AlCl32AlCl3 3H23H2 2 2 金属单质 金属单质 盐 溶液 盐 溶液 另一种金属另一种金属 另一种盐另一种盐 34 34 铁和硫酸铜溶液反应 铁和硫酸铜溶液反应 FeFe CuSO4CuSO4 FeSO4FeSO4 CuCu 35 35 锌和硫酸铜溶液反应 锌和硫酸铜溶液反应 ZnZn CuSO4CuSO4 ZnSO4ZnSO4 CuCu 36 36 铜和硝酸汞溶液反应 铜和硝酸汞溶液反应 CuCu Hg NO3 2Hg NO3 2 Cu NO3 2Cu NO3 2 HgHg 3 3 碱性氧化物 碱性氧化物 酸酸 盐盐 水水 37 37 氧化铁和稀盐酸反应 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3Fe2O3 6HCl6HCl 2FeCl32FeCl3 3H2O3H2O 38 38 氧化铁和稀硫酸反应 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3Fe2O3 3H2SO43H2SO4 Fe2 SO4 3Fe2 SO4 3 3H2O3H2O 39 39 氧化铜和稀盐酸反应 氧化铜和稀盐酸反应 CuOCuO 2HCl2HCl CuCl2CuCl2 H2OH2O 40 40 氧化铜和稀硫酸反应 氧化铜和稀硫酸反应 CuOCuO H2SO4H2SO4 CuSO4CuSO4 H2OH2O 41 41 氧化镁和稀硫酸反应 氧化镁和稀硫酸反应 MgOMgO H2SO4H2SO4 MgSO4MgSO4 H2OH2O 42 42 氧化钙和稀盐酸反应 氧化钙和稀盐酸反应 CaOCaO 2HCl2HCl CaCl2CaCl2 H2OH2O 4 4 酸性氧化物 酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 4343 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH2NaOH CO2CO2 Na2CO3Na2CO3 H2OH2O 4444 苛性钠吸收二氧化硫气体 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH2NaOH SO2SO2 Na2SO3Na2SO3 H2OH2O 精品文档 3欢迎下载 4545 苛性钠吸收三氧化硫气体 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH2NaOH SO3SO3 Na2SO4Na2SO4 H2OH2O 4646 消石灰放在空气中变质 消石灰放在空气中变质 Ca OH 2Ca OH 2 CO2CO2 CaCO3CaCO3 H2OH2O 47 47 消石灰吸收二氧化硫 消石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2Ca OH 2 SO2SO2 CaSO3CaSO3 H2OH2O 5 5 酸 酸 碱碱 盐盐 水水 4848 盐酸和烧碱起反应 盐酸和烧碱起反应 HClHCl NaOHNaOH NaClNaCl H2O H2O 49 49 盐酸和氢氧化钾反应 盐酸和氢氧化钾反应 HClHCl KOHKOH KClKCl H2O H2O 5050 盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化铜反应 2HCl2HCl Cu OH 2Cu OH 2 CuCl2CuCl2 2H2O2H2O 51 51 盐酸和氢氧化钙反应 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl2HCl Ca OH 2Ca OH 2 CaCl2CaCl2 2H2O2H2O 52 52 盐酸和氢氧化铁反应 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl3HCl Fe OH 3Fe OH 3 FeCl3FeCl3 3H2O3H2O 53 53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl3HCl Al OH 3Al OH 3 AlCl3AlCl3 3H2O3H2O 54 54 硫酸和烧碱反应 硫酸和烧碱反应 H2SO4H2SO4 2NaOH2NaOH Na2SO4Na2SO4 2H2O2H2O 55 55 硫酸和氢氧化钾反应 硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4H2SO4 2KOH2KOH K2SO4K2SO4 2H2O2H2O 56 56 硫酸和氢氧化铜反应 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4H2SO4 Cu OH 2Cu OH 2 CuSO4CuSO4 2H2O2H2O 57 57 硫酸和氢氧化铁反应 硫酸和氢氧化铁反应 3H2SO43H2SO4 2Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2 SO4 3Fe2 SO4 3 6H2O6H2O 58 58 硝酸和烧碱反应 硝酸和烧碱反应 HNO3 HNO3 NaOHNaOH NaNO3NaNO3 H2O H2O 6 6 酸 酸 盐盐 另一种酸另一种酸 另一种盐另一种盐 5959 大理石与稀盐酸反应 大理石与稀盐酸反应 CaCO3CaCO3 2HCl2HCl CaCl2CaCl2 H2OH2O CO2CO2 6060 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3Na2CO3 2HCl2HCl 2NaCl2NaCl H2OH2O CO2CO2 6161 碳酸镁与稀盐酸反应 碳酸镁与稀盐酸反应 MgCO3MgCO3 2HCl2HCl MgCl2MgCl2 H2OH2O CO2CO2 6262 盐酸和硝酸银溶液反应 盐酸和硝酸银溶液反应 HClHCl AgNO3AgNO3 AgClAgCl HNO3HNO3 63 63 硫酸和碳酸钠反应 硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3Na2CO3 H2SO4H2SO4 Na2SO4Na2SO4 H2OH2O CO2CO2 64 64 硫酸和氯化钡溶液反应 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4H2SO4 BaCl2BaCl2 BaSO4BaSO4 2HCl2HCl 7 7 碱 碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐 6565 氢氧化钠与硫酸铜 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH2NaOH CuSO4CuSO4 Cu OH 2Cu OH 2 Na2SO4Na2SO4 6666 氢氧化钠与氯化铁 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH3NaOH FeCl3FeCl3 Fe OH 3Fe OH 3 3NaCl3NaCl 6767 氢氧化钠与氯化镁 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH2NaOH MgCl2MgCl2 Mg OH 2Mg OH 2 2NaCl2NaCl 68 68 氢氧化钠与氯化铜 氢氧化钠与氯化铜 2NaOH2NaOH CuCl2CuCl2 Cu OH 2Cu OH 2 2NaCl2NaCl 69 69 氢氧化钙与碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2Ca OH 2 Na2CO3Na2CO3 CaCO3CaCO3 2NaOH2NaOH 8 8 盐 盐 盐盐 两种新盐两种新盐 一 一 物质与氧气的反应 物质与氧气的反应 1 1 单质与氧气的反应 单质与氧气的反应 1 1 镁在空气中燃烧 镁在空气中燃烧 2Mg2Mg O2O2 点燃点燃 2MgO2MgO 2 2 铁在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 3Fe3Fe 2O22O2 点燃点燃 Fe3O4Fe3O4 3 3 铜在空气中受热 铜在空气中受热 2Cu2Cu O2O2 加热加热 2CuO2CuO 4 4 铝在空气中燃烧 铝在空气中燃烧 4Al4Al 3O23O2 点燃点燃 2Al2O32Al2O3 5 5 氢气中空气中燃烧 氢气中空气中燃烧 2H22H2 O2O2 点燃点燃 2H2O2H2O 6 6 红磷在空气中燃烧 红磷在空气中燃烧 4P4P 5O25O2 点燃点燃 2P2O52P2O5 7 7 硫粉在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧 S S O2O2 点燃点燃 SO2SO2 8 8 碳在氧气中充分燃烧 碳在氧气中充分燃烧 C C O2O2 点燃点燃 CO2CO2 精品文档 4欢迎下载 9 9 碳在氧气中不充分燃烧 碳在氧气中不充分燃烧 2C2C O2O2 点燃点燃 2CO2CO 2 2 化合物与氧气的反应 化合物与氧气的反应 10 10 一氧化碳在氧气中燃烧 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO2CO O2O2 点燃点燃 2CO22CO2 11 11 甲烷在空气中燃烧 甲烷在空气中燃烧 CH4CH4 2O22O2 点燃点燃 CO2CO2 2H2O2H2O 12 12 酒精在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 C2H5OHC2H5OH 3O23O2 点燃点燃 2CO22CO2 3H2O3H2O 二 几个分解反应 二 几个分解反应 13 13 水在直流电的作用下分解 水在直流电的作用下分解 2H2O2H2O 通电通电 2H22H2 O2O2 14 14 加热碱式碳酸铜 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3Cu2 OH 2CO3 加热加热 2CuO2CuO H2OH2O CO2CO2 15 15 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 2KClO32KClO3 2KCl2KCl 3O23O2 16 16 加热高锰酸钾 加热高锰酸钾 2KMnO42KMnO4 加热加热 K2MnO4K2MnO4 MnO2MnO2 O2O2 17 17 碳酸不稳定而分解 碳酸不稳定而分解 H2CO3H2CO3 H2OH2O CO2CO2 18 18 高温煅烧石灰石 高温煅烧石灰石 CaCO3CaCO3 高温高温 CaOCaO CO2CO2 三 几个氧化还原反应 三 几个氧化还原反应 19 19 氢气还原氧化铜 氢气还原氧化铜 H2H2 CuOCuO 加热加热 CuCu H2OH2O 20 20 木炭还原氧化铜 木炭还原氧化铜 C C 2CuO2CuO 高温高温 2Cu2Cu CO2CO2 21 21 焦炭还原氧化铁 焦炭还原氧化铁 3C 3C 2Fe2O32Fe2O3 高温高温 4Fe4Fe 3CO23CO2 22 22 焦炭还原四氧化三铁 焦炭还原四氧化三铁 2C 2C Fe3O4Fe3O4 高温高温 3Fe3Fe 2CO22CO2 23 23 一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铜 CO CO CuOCuO 加热加热 CuCu CO2CO2 24 24 一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原氧化铁 3CO 3CO Fe2O3Fe2O3 高温高温 2Fe2Fe 3CO23CO2 25 25 一氧化碳还原四氧化三铁 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO 4CO Fe3O4Fe3O4 高温高温 3Fe3Fe 4CO24CO2 四 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系四 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 1 1 金属单质金属单质 酸酸 盐盐 氢气氢气 置换反应 置换反应 26 26 锌和稀硫酸锌和稀硫酸 ZnZn H2SO4H2SO4 ZnSO4ZnSO4 H2H2 27 27 铁和稀硫酸铁和稀硫酸 FeFe H2SO4H2SO4 FeSO4FeSO4 H2H2 28 28 镁和稀硫酸镁和稀硫酸 MgMg H2SO4H2SO4 MgSO4MgSO4 H2H2 29 29 铝和稀硫酸铝和稀硫酸 2Al2Al 3H2SO4 3H2SO4 Al2 SO4 3Al2 SO4 3 3H2 3H2 30 30 锌和稀盐酸锌和稀盐酸 ZnZn 2HCl2HCl ZnCl2ZnCl2 H2H2 31 31 铁和稀盐酸铁和稀盐酸 FeFe 2HCl2HCl FeCl2FeCl2 H2H2 32 32 镁和稀盐酸镁和稀盐酸 Mg Mg 2HCl2HCl MgCl2MgCl2 H2H2 33 33 铝和稀盐酸铝和稀盐酸 2Al2Al 6HCl6HCl 2AlCl32AlCl3 3H23H2 2 2 金属单质 金属单质 盐 溶液 盐 溶液 另一种金属另一种金属 另一种盐另一种盐 34 34 铁和硫酸铜溶液反应 铁和硫酸铜溶液反应 FeFe CuSO4CuSO4 FeSO4FeSO4 CuCu 35 35 锌和硫酸铜溶液反应 锌和硫酸铜溶液反应 ZnZn CuSO4CuSO4 ZnSO4ZnSO4 CuCu 36 36 铜和硝酸汞溶液反应 铜和硝酸汞溶液反应 CuCu Hg NO3 2Hg NO3 2 Cu NO3 2Cu NO3 2 HgHg 3 3 碱性氧化物 碱性氧化物 酸酸 盐盐 水水 37 37 氧化铁和稀盐酸反应 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3Fe2O3 6HCl6HCl 2FeCl32FeCl3 3H2O3H2O 38 38 氧化铁和稀硫酸反应 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3Fe2O3 3H2SO43H2SO4 Fe2 SO4 3Fe2 SO4 3 3H2O3H2O 39 39 氧化铜和稀盐酸反应 氧化铜和稀盐酸反应 CuOCuO 2HCl2HCl CuCl2CuCl2 H2OH2O 精品文档 5欢迎下载 40 40 氧化铜和稀硫酸反应 氧化铜和稀硫酸反应 CuOCuO H2SO4H2SO4 CuSO4CuSO4 H2OH2O 41 41 氧化镁和稀硫酸反应 氧化镁和稀硫酸反应 MgOMgO H2SO4H2SO4 MgSO4MgSO4 H2OH2O 42 42 氧化钙和稀盐酸反应 氧化钙和稀盐酸反应 CaOCaO 2HCl2HCl CaCl2CaCl2 H2OH2O 4 4 酸性氧化物 酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 4343 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH2NaOH CO2CO2 Na2CO3Na2CO3 H2OH2O 4444 苛性钠吸收二氧化硫气体 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH2NaOH SO2SO2 Na2SO3Na2SO3 H2OH2O 4545 苛性钠吸收三氧化硫气体 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH2NaOH SO3SO3 Na2SO4Na2SO4 H2OH2O 4646 消石灰放在空气中变质 消石灰放在空气中变质 Ca OH 2Ca OH 2 CO2CO2 CaCO3CaCO3 H2OH2O 47 47 消石灰吸收二氧化硫 消石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2Ca OH 2 SO2SO2 CaSO3CaSO3 H2OH2O 5 5 酸 酸 碱碱 盐盐 水水 4848 盐酸和烧碱起反应 盐酸和烧碱起反应 HClHCl NaOHNaOH NaClNaCl H2O H2O 49 49 盐酸和氢氧化钾反应 盐酸和氢氧化钾反应 HClHCl KOHKOH KClKCl H2O H2O 5050 盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化铜反应 2HCl2HCl Cu OH 2Cu OH 2 CuCl2CuCl2 2H2O2H2O 51 51 盐酸和氢氧化钙反应 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl2HCl Ca OH 2Ca OH 2 CaCl2CaCl2 2H2O2H2O 52 52 盐酸和氢氧化铁反应 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl3HCl Fe OH 3Fe OH 3 FeCl3FeCl3 3H2O3H2O 53 53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl3HCl Al OH 3Al OH 3 AlCl3AlCl3 3H2O3H2O 54 54 硫酸和烧碱反应 硫酸和烧碱反应 H2SO4H2SO4 2NaOH2NaOH Na2SO4Na2SO4 2H2O2H2O 55 55 硫酸和氢氧化钾反应 硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4H2SO4 2KOH2KOH K2SO4K2SO4 2H2O2H2O 56 56 硫酸和氢氧化铜反应 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4H2SO4 Cu OH 2Cu OH 2 CuSO4CuSO4 2H2O2H2O 57 57 硫酸和氢氧化铁反应 硫酸和氢氧化铁反应 3H2SO43H2SO4 2Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2 SO4 3Fe2 SO4 3 6H2O6H2O 58 58 硝酸和烧碱反应 硝酸和烧碱反应 HNO3 HNO3 NaOHNaOH NaNO3NaNO3 H2O H2O 6 6 酸 酸 盐盐 另一种酸另一种酸 另一种盐另一种盐 5959 大理石与稀盐酸反应 大理石与稀盐酸反应 CaCO3CaCO3 2HCl2HCl CaCl2CaCl2 H2OH2O CO2CO2 6060 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3Na2CO3 2HCl2HCl 2NaCl2NaCl H2OH2O CO2CO2 6161 碳酸镁与稀盐酸反应 碳酸镁与稀盐酸反应 MgCO3MgCO3 2HCl2HCl MgCl2MgCl2 H2OH2O CO2CO2 6262 盐酸和硝酸银溶液反应 盐酸和硝酸银溶液反应 HClHCl AgNO3AgNO3 AgClAgCl HNO3HNO3 63 63 硫酸和碳酸钠反应 硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3Na2CO3 H2SO4H2SO4 Na2SO4Na2SO4 H2OH2O CO2CO2 64 64 硫酸和氯化钡溶液反应 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4H2SO4 BaCl2BaCl2 BaSO4BaSO4 2HCl2HCl 7 7 碱 碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐 6565 氢氧化钠与硫酸铜 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH2NaOH CuSO4CuSO4 Cu OH 2Cu OH 2 Na2SO4Na2SO4 6666 氢氧化钠与氯化铁 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH3NaOH FeCl3FeCl3 Fe OH 3Fe OH 3 3NaCl3NaCl 6767 氢氧化钠与氯化镁 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH2NaOH MgCl2MgCl2 Mg OH 2Mg OH 2 2NaCl2NaCl 68 68 氢氧化钠与氯化铜 氢氧化钠与氯化铜 2NaOH2NaOH CuCl2CuCl2 Cu OH 2Cu OH 2 2NaCl2NaCl 69 69 氢氧化钙与碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2Ca OH 2 Na2CO3Na2CO3 CaCO3CaCO3 2NaOH2NaOH 8 8 盐 盐 盐盐 两种新盐两种新盐 7070 氯化钠溶液和硝酸银溶液 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaClNaCl AgNO3AgNO3 AgClAgCl NaNO3NaNO3 7171 硫酸钠和氯化钡 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4Na2SO4 BaCl2BaCl2 BaSO4BaSO4 2NaCl2NaCl 五 其它反应 五 其它反应 7272 二氧化碳溶解于水 二氧化碳溶解于水 CO2CO2 H2OH2O H2CO3H2CO3 精品文档 6欢迎下载 7373 生石灰溶于水 生石灰溶于水 CaOCaO H2OH2O Ca OH 2Ca OH 2 7474 氧化钠溶于水 氧化钠溶于水 Na2ONa2O H2OH2O 2NaOH2NaOH 7575 三氧化硫溶于水 三氧化硫溶于水 SO3SO3 H2OH2O H2SO4H2SO4 7676 硫酸铜晶体受热分解 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 加热加热 CuSO4CuSO4 5H2O5H2O 7777 无水硫酸铜作干燥剂 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4CuSO4 5H2O5H2O CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 还有就是概念了 还有就是概念了 初中化学知识总结 化学口诀 初中化学知识总结 化学口诀 1 1 基本反应类型 基本反应类型 化合反应 多变一化合反应 多变一 分解反应 一变多分解反应 一变多 置换反应 一单换一单置换反应 一单换一单 复分解反应 互换离子复分解反应 互换离子 2 2 常见元素的化合价 正价 常见元素的化合价 正价 一价钾钠氢与银 一价钾钠氢与银 二价钙镁钡与锌 二价钙镁钡与锌 三价金属元素铝 三价金属元素铝 一五七变价氯 一五七变价氯 二四五氮 硫四六 二四五氮 硫四六 三五有磷 二四碳 三五有磷 二四碳 一二铜 二三铁 一二铜 二三铁 二四六七锰特别 二四六七锰特别 3 3 实验室制取氧气的步骤 实验室制取氧气的步骤 茶 查 茶 查 庄 装 庄 装 定 点 收 利 离 定 点 收 利 离 息 熄 息 熄 查查 检查装置的气密性检查装置的气密性 装装 盛装药品 连好装置盛装药品 连好装置 定定 试管固定在铁架台试管固定在铁架台 点点 点燃酒精灯进行加热点燃酒精灯进行加热 收收 收集气体收集气体 离离 导管移离水面导管移离水面 熄熄 熄灭酒精灯 停止加热 熄灭酒精灯 停止加热 4 4 用 用 COCO 还原氧化铜的实验步骤 还原氧化铜的实验步骤 一通 二点 三灭 四停 五处理一通 二点 三灭 四停 五处理 一通一通 先通氢气 先通氢气 二点二点 后点燃酒精灯进行加热 后点燃酒精灯进行加热 三灭三灭 实验完毕后 先熄灭酒精灯 实验完毕后 先熄灭酒精灯 四停四停 等到室温时再停止通氢气 等到室温时再停止通氢气 五处理五处理 处理尾气 防止处理尾气 防止 COCO 污染环境 污染环境 5 5 电解水的实验现象 电解水的实验现象 氧正氢负 氧一氢二氧正氢负 氧一氢二 精品文档 7欢迎下载 正极放出氧气 负极放出氢气 正极放出氧气 负极放出氢气 氧气与氢气的体积比为氧气与氢气的体积比为 1 1 2 2 6 6 组成地壳的元素 养闺女 氧 硅 铝 组成地壳的元素 养闺女 氧 硅 铝 7 7 原子最外层与离子及化合价形成的关系 原子最外层与离子及化合价形成的关系 失阳正 得阴负 值不变失阳正 得阴负 值不变 原子最外层失电子后形成阳离子 元素的化合价为正价 原子最外层得电子后形成阴离子 元素的化合价为负价 得或失电子原子最外层失电子后形成阳离子 元素的化合价为正价 原子最外层得电子后形成阴离子 元素的化合价为负价 得或失电子 数 电荷数 化合价数值 数 电荷数 化合价数值 8 8 化学实验基本操作口诀 化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽 一送二竖三弹弹 固体需匙或纸槽 一送二竖三弹弹 块固还是镊子好 一横二放三慢竖 块固还是镊子好 一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶 手贴标签再倾倒 液体应盛细口瓶 手贴标签再倾倒 读数要与切面平 仰视偏低俯视高 读数要与切面平 仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头 垂直悬空不玷污 滴管滴加捏胶头 垂直悬空不玷污 不平不倒不乱放 用完清洗莫忘记 不平不倒不乱放 用完清洗莫忘记 托盘天平须放平 游码旋螺针对中 托盘天平须放平 游码旋螺针对中 左放物来右放码 镊子夹大后夹小 左放物来右放码 镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小 玻棒沾液测最好 试纸测液先剪小 玻棒沾液测最好 试纸测气先湿润 粘在棒上向气靠 试纸测气先湿润 粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰 三分之二为界限 酒灯加热用外焰 三分之二为界限 硫酸入水搅不停 慢慢注入防沸溅 硫酸入水搅不停 慢慢注入防沸溅 实验先查气密性 隔网加热杯和瓶 实验先查气密性 隔网加热杯和瓶 排水集气完毕后 先撤导管后移灯 排水集气完毕后 先撤导管后移灯 9 9 金属活动性顺序 金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱 金属活动性顺序由强至弱 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb H H CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 按顺序背诵 按顺序背诵 钾钙钠镁铝钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 氢 锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金铜汞银铂金 1010 十字交叉法十字交叉法 写化学式的口诀 写化学式的口诀 正价左负价右 十字交叉约简定个数 写右下验对错正价左负价右 十字交叉约简定个数 写右下验对错 1111 过滤操作口诀 过滤操作口诀 斗架烧杯玻璃棒 滤纸漏斗角一样 斗架烧杯玻璃棒 滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置 三靠二低莫忘记 过滤之前要静置 三靠二低莫忘记 1212 实验中的规律 实验中的规律 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2O2 装置 固固加热型 装置 固固加热型 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2O2 装置 固液不加热型 装置 固液不加热型 凡是给试管固体加热 都要先预热 试管口都应略向下倾斜 凡是给试管固体加热 都要先预热 试管口都应略向下倾斜 凡是生成的气体难溶于水 不与水反应 的 都可用排水法收集 凡是生成的气体难溶于水 不与水反应 的 都可用排水法收集 凡是生成的气体密度比空气大的 都可用向上排空气法收集 凡是生成的气体密度比空气大的 都可用向上排空气法收集 凡是生成的气体密度比空气小的 都可用向下排空气法收集 凡是生成的气体密度比空气小的 都可用向下排空气法收集 精品文档 8欢迎下载 凡是制气体实验时 先要检查装置的气密性 导管应露出橡皮塞凡是制气体实验时 先要检查装置的气密性 导管应露出橡皮塞 1 1 2ml2ml 铁夹应夹在距管口 铁夹应夹在距管口 1 31 3 处 处 凡是用长颈漏斗制气体实验时 长颈漏斗的末端管口应插入液面下 凡是用长颈漏斗制气体实验时 长颈漏斗的末端管口应插入液面下 凡是点燃可燃性气体时 一定先要检验它的纯度 凡是点燃可燃性气体时 一定先要检验它的纯度 凡是使用有毒气体做实验时 最后一定要处理尾气 凡是使用有毒气体做实验时 最后一定要处理尾气 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时 一定是凡是使用还原性气体还原金属氧化物时 一定是 一通 二点 三灭 四停一通 二点 三灭 四停 1313 反应规律 反应规律 置换反应 置换反应 1 1 金属单质 金属单质 酸酸 盐盐 氢气氢气 2 2 金属单质 金属单质 盐 溶液 盐 溶液 另一种金属另一种金属 另一种盐另一种盐 3 3 金属氧化物 木炭或氢气 金属氧化物 木炭或氢气 金属 二氧化碳或水金属 二氧化碳或水 复分解反应 复分解反应 碱性氧化物 酸碱性氧化物 酸 盐 盐 H2OH2O 碱 酸碱 酸 盐 盐 H2OH2O 酸 盐酸 盐 新盐 新酸新盐 新酸 盐盐 1 1 盐 盐 2 2 新盐新盐 1 1 新盐 新盐 2 2 盐 碱盐 碱 新盐 新碱新盐 新碱 1414 金属 酸 金属 酸 盐 盐 H2H2 中 中 等质量金属跟足量酸反应 放出氢气由多至少的顺序 等质量金属跟足量酸反应 放出氢气由多至少的顺序 AlAl MgMg FeFe ZnZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应 酸的相对分子质量越小放出氢气越多 等质量的不同酸跟足量的金属反应 酸的相对分子质量越小放出氢气越多 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应 放出的氢气一样多 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应 放出的氢气一样多 在金属 酸在金属 酸 盐 盐 H2H2 反应后 溶液质量变重 金属变轻 反应后 溶液质量变重 金属变轻 金属 盐溶液金属 盐溶液 新金属 新盐中 新金属 新盐中 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变重 金属变轻 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变重 金属变轻 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变轻 金属变重金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时 反应后溶液的质量变轻 金属变重 1515 催化剂 一变二不变 改变物质的反应速率 它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 催化剂 一变二不变 改变物质的反应速率 它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 氧化剂和还原剂 得氧还 失氧氧 夺取氧元素的物质是还原剂 失去氧元素的物质是氧化剂 氧化剂和还原剂 得氧还 失氧氧 夺取氧元素的物质是还原剂 失去氧元素的物质是氧化剂 1616 用洗气瓶除杂的连接 长进短出 用洗气瓶除杂的连接 长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接 短进长出用洗气瓶排水收集气体的连接 短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接 密小则短进长出 密大则长进短出用洗气瓶排空气收集气体的连接 密小则短进长出 密大则长进短出 初三化学 酸 碱 盐 知识点总结 一 酸 碱 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3 H2O 盐是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物 如 氯化钠 碳酸钠 酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因 溶于水时离解形成自由移动的阴 阳离子 二 酸 精品文档 9欢迎下载 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态 纯净 无色液体 工业用盐酸 黄色 含 Fe3 无色粘稠 油状液体 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 敞口置于空气中 瓶口有白雾 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸 助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥 精炼石油 2 酸的通性 具有通性的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 金属 酸 盐 氢气 3 碱性氧化物 酸 盐 水 4 碱 酸 盐 水 5 盐 酸 另一种盐 另一种酸 产物符合复分解条件 3 三种离子的检验 试剂 Cl AgNO3 及 HNO3 SO42 Ba NO3 2及 HNO3 HCl 及 BaCl2 CO32 HCl 及石灰水 三 碱 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色 状态白色固体 极易溶于水 溶解放热 白色粉末 微溶于水 俗名烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀性 熟石灰 消石灰 制法 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业 制漂白粉 农业 改良酸性土壤 配波尔多液 建筑 2 碱的通性 具有通性的原因 离解时所生成的阴离子全部是 OH 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 酸性氧化物 碱 盐 水 3 酸 碱 盐 水 4 盐 碱 另一种盐 另一种碱 反应物均可溶 产物符合复分解条件 注 难溶性碱受热易分解 不属于碱的通性 如 Cu OH 2 CuO H2O 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 常见沉淀 AgCl BaSO4 Cu OH 2 F e OH 3 Mg OH 2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 五 酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 精品文档 10欢迎下载 义大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 1 大多数可与水反应生成酸 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 1 少数可与水反应生成碱 Na2O H2O 2NaOH K2O H2O 2KOH BaO H2O Ba OH 2 CaO H2O Ca OH 2 化 学 性 质 2 酸性氧化物 碱 盐 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 不是复分解反应 2 碱性氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 四 中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 2 应用 1 改变土壤的酸碱性 2 处理工厂的废水 3 用于医药 3 溶液酸碱度的