九年级化学下册 第九单元课题2 溶解度第二课时教案 人教新课标版

用心 爱心 专心 课题课题 2 2 溶解度 两课时 溶解度 两课时 第二课时 复习提问 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义 学生回忆并作答 引入新课 在课题 1 溶液的学习中 我们就明白 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 不同 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同 这节课我们就来从量的角度研究物质的 溶解能力 活动探究 可投影展示以下内容 1 向盛有 20 水的烧杯中加入氯化钠 向盛有 40 等量水的烧杯中加入硝酸钾 都至饱 和状态 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量 并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力 2 向 40 克 20 水中加入氯化钠 向 100 克 20 水中加入硝酸钾 都至饱和状态 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量 讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力 3 向 100 克 20 水中加入氯化钠直至饱和 向 100 克 20 水中加入硝酸钾配成不饱和溶 液 比较二者溶解的量 讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力 学生活动 互相交流讨论结果 教师总结 定量描述物质溶解能力的要素 在一定温度下 在等量溶剂里 人们统一 规定 在 100 克溶剂里 溶液为饱和状态 补充 定量比较溶解能力大小时 通常我们规定比较溶质的质量大小 单位用克 引导 结合上述总结及教师的补充 总结定量比较溶解能力大小的四个要素 学生总结发言 小结 通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小 也就 是溶解度 用心 爱心 专心 引导 请大家试着描述溶解度的概念 学生思考并发言 鼓励学生用自己的语言描述 板书 二 溶解度 1 固体的溶解度 在一定温度下 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四大要素 一定温度下 100 克溶剂 饱和状态 溶质的质量 课堂练习 投影展示 指导学生完成 1 20 时硝酸钾的溶解度是 31 6 克 这句话的含义是什么 2 20 时 100 克水中最多能溶解 36 克食盐 据此下列叙述正确的是 A 食盐的溶解度是 36 B 20 时食盐的溶解度是 36 克 C 食盐的溶解度是 100 克 D 食盐的溶解度是 36 克 3 判断下列说法是否正确 并指明错误原因 把 20 克某物质溶解在 100 克水里恰好制成饱和溶液 这种物质的溶解度就是 20 克 20 时 10 克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故 20 时氯化钠的溶解度是 10 克 20 时 10 克氯化钠可溶解在 100 克水里 故 20 时氯化钠的溶解度是 10 克 20 时 36 克食盐溶解在 100 克水中恰好饱和 故 20 时食盐的溶解度是 36 4 在 60 时 50 克水中溶解硝酸钾 55 克恰好饱和 下列叙述正确的是 A 硝酸钾的溶解度是 55 克 B 硝酸钾的溶解度是 110 克 C 60 时硝酸钾的溶解度是 55 克 D 60 时硝酸钾的溶解度是 110 克 学生练习 答案 1 20 时 100 克水中最多能溶解硝酸钾 31 6 克 用心 爱心 专心 2 B 3 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和状态 溶解度的单位应该是 克 4 D 过渡 理解了溶解度的概念 那你了解平时所说的 易溶 难溶 与溶解度的关系吗 请 看下面的资料 投影 溶解度的相对大小 20 时的溶解度 溶解度 g一般称为 0 01难溶 0 01 1微溶 1 10可溶 10易溶 比一比 赛一赛 你能很快记住这些关系吗 4 人一小组 组内竞争 争当冠军 学生活动 课堂练习 1 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是 0 0013 克 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时食盐的溶解度是 36 克 所以食盐属于 溶物质 学生活动 鼓励学生在很短的时间内迅速完成 可在组与组之间进行比赛 用心 爱心 专心 答案 1 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 或 B 物质的溶解度 2 t3 时将 50 g A 物质溶于 150 g 水中 得到的溶 用心 爱心 专心 液是 填 饱和 或 不饱和 溶液 答案 1 A 2 压强 温度 3 提高水温 使分子运动激烈 既加快洗衣粉的溶 解 又提高了溶解度 4 不饱和 备课资料 1 过饱和溶液 有些物质的溶解度随着温度上升而增大 在较高的温度下配制成它的饱和溶液 并细心地 滤去过剩的未溶固体 然后使溶液的温度慢慢地下降到室温 这时的溶液中所溶解的溶质 量已超过室温时的溶解度 但还尚未析出晶体 此时的溶液就叫做过饱和溶液 过饱和溶 液能存在的原因 是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心 即晶核 因为每一晶体都有 一定的排列规则 要有结晶中心 才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来 并且 按照这种晶体所特有的次序排列起来 不同的物质 实现这种规则排列的难易程度不同 有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心 因此 有些物质的过饱和溶液看起 来还是比较稳定的 但从总体上来说 过饱和溶液是处于不平衡的状态 是不稳定的 若 受到振动或者加入溶质的晶体 则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液 即转化为 稳定状态 这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定 但还有一定的稳定性 因此 这种状态 又叫介稳状态 2 温度与溶解度 大多数情况下 由于固体物质粒子间作用力较强 要将它们分开需要很大的能量 因此 固体物质的溶解一般为吸热过程 根据勒夏特列原理 固体物质的溶解度一般随温度升高 而增大 气体物质分子间作用力很小 溶解一般放热 其溶解度一般随温度升高而降低 但也有少数反常的物质 比如 NaOH 溶于水时 明显放热 但其溶解度也随温度升高而增大 在 20 时溶解度为 109 g 而在 60 时溶解度为 174 g 由于 Na 和 OH 溶剂化放热多于从 固体中分开 Na 和 OH 以及破坏水分子的氢键需要的能量和 所以放热 但当 NaOH 溶解将 近饱和时 过程吸热 近饱和时的溶解决定了其溶解度也随温度升高而增大 温度对溶解度的影响很复杂 不能由勒夏特列原理来预测 而只能用实验测定 因为物质 溶解时 影响因素很多 比如 当固体物质溶解于水时 由于粒子由固体中的有序排列变 为溶液中的自由运动 这一因素使熵增加 但由于水分子在溶质粒子周围进行了比以前整 用心 爱心 专心 齐一些的排列 这一因素使熵减小 由于水分子