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一 标准平衡常数与标准吉布斯能变的关系 任意一化学反应的摩尔自由能变 rGm 都可以用化学反应的等温方程式进行计算 反应达到平衡时 rGm 0 此时反应商Q用K 代替 对溶液反应 K 的表达式为 对气体反应 K 的表达式为 继续 1 在书写标准平衡常数表达式时 应注意以下几点 1 固体或纯液体 不写入表达式 如 2 在稀溶液中进行的反应 溶剂无论是否参与反应 均不写入表达式中 如 继续 2 3 标准平衡常数的值 与反应方程式的写法有关 如 在书写标准平衡常数表达式时 应注意以下几点 继续 3 4 正 逆反应的平衡常数互为倒数关系 反应商Q的表达式的书写原则与K 相同 在书写标准平衡常数表达式时 应注意以下几点 K 反映了化学反应的本性 K 越大 化学反应向右进行越彻底 它是在一定温度下 化学反应最大限度的量度 K 与温度有关而与反应的起始状态无关 通过热力学数据可以计算标准平衡常数 或者通过反应物和产物的平衡浓度或平衡分压计算标准平衡常数 继续 4 分析 求算900 时反应的 rG m 1173 15K 并利用式 6 22 求出反应的标准平衡常数K 解 查附录得 C gra CO2 g 2CO g fH m 298 15K kJ mol 1 0 393 5 110 5S m 298 15K J K 1 mol 1 5 7213 8197 7 110 5kJ mol 1 2 393 5kJ mol 1 172 5kJ mol 1 继续 5 197 7J K 1 mol 1 2 213 8 5 7 J K 1 mol 1 175 9J K 1 mol 1 172 5kJ mol 1 1173 15K 175 9 10 3
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