高中化学第一轮复习电离平衡.ppt

弱电解质的电离平衡 考纲要求1 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解弱电解质在水中的电离平衡 会书写电离方程式 3 能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响 1 一 强 弱电解质 二 弱电解质的电离平衡 三 电离平衡常数 知识内容 2 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是 NaCl溶液 NaOH HCl Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 知识回顾1 3 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是 NaCl溶液 NaOH HCl Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 知识回顾1 判断化合物是否为电解质的关键 看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离 电离是本质 导电是现象 4 知识回顾2 电离 电解质溶于水或熔融时 离解成自由移动离子的过程 共价化合物 溶于水 离子化合物 溶于水或熔融 电离的条件 分别写出NaHSO4在水溶液 熔融状态下的电离方程式 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4 Na HSO4 5 一 强电解质和弱电解质 活动探究 观察体积相同 浓度均为0 1mol L的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应的实验现象 2 当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时 pH值是否相等 1 上述反应的实质是什么 影响反应速率的因素是什么 6 一 强 弱电解质 1 强电解质 2 弱电解质 如 强酸 强碱和绝大多数盐 在水中能够全部电离的电解质称为强电解质 在水中只能部分电离的电解质称为弱电解质 如 弱酸 弱碱和水 下列属于哪些是强电解质 哪些是弱电解质 H2SO4 HCl H3PO4 CH3COOH NH3 H2O Ba OH 2 Na2CO3 CO2 水 NaHCO3 7 思考 CaCO3 BaSO4Fe OH 3都难溶于水它们是强电解质还是弱电解质 CaCO3 BaSO4属于强电解质Fe OH 3属于弱电解质 电解质的强弱决定于溶解于水的部分是否完全电离与溶解度大小无关 与熔融态电离无关 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系 导电性主要取决于离子浓度 和离子所带的电荷数 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗 3 电解质溶液的导电性 8 9 强 弱电解质的比较 都是电解质 在水溶液中均能电离 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 离子 分子和离子 弱酸 弱碱 水 强酸 强碱 大多数盐 小结 P76 10 思考 1 当醋酸溶于水后 电离 和 结合 怎样变化 二 弱电解质的电离平衡 2 当 电离 结合 时 可逆过程达到一种怎样的状态 画出 t图 CH3COO H CH3COOH CH3COOH CH3COO H 离子化 分子化 11 电离 结合 电离 结合 0 t1 电离平衡状态 动态平衡 弱电解质电离的V t图像 12 2 特征 在一定条件下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡是一种动态平衡 条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液中既有离子又有分子 条件改变时 电离平衡发生移动 电离 结合 0 弱电解质的电离是可逆过程 逆 等 动 定 变 1 定义 二 弱电解质的电离平衡 13 讨论 向0 1mol LCH3COOH溶液加入下列物质 平衡如何移动 c H c CH3COO pH如何变化 增大 增大 减小 增大 逆方向 减小 减小 逆方向 增大 减小 增大 正方向 14 3 影响电离平衡的因素 2 温度 弱电解质的电离为吸热 升温有利于电离 内因 外因 由电解质本身的组成与结构决定 温度对醋酸的电离平衡有何影响 设计实验来证明 将0 1mol LCH3COOH溶液加热 测定加热前后pH的变化 分别对20 和50 的0 1mol LCH3COOH溶液进行导电性实验分别用20 和50 的0 1mol LCH3COOH溶液分别与大小形状纯度一样的Mg条反应 观察反应的剧烈程度 对比实验设计要采用控制变量法 设计实验一 1 浓度 类比气体平衡中的减压过程 15 3 影响弱电解质电离平衡的因素 2 温度 内因 外因 由电解质本身的组成与结构决定 1 浓度 加入与电离平衡相关的物质 加少量醋酸钠固体 抑制电离 同离子效应 加少量氢氧化钠固体 促进电离 类比气体平衡中的减压过程 P76 16 练习 烧杯中含有2mL的纯醋酸 逐滴加入蒸馏水 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系 V H2O 导电性 C H 17 方法一 取同浓度的HCl和CH3COOH 进行溶液导电性实验或测PH或与金属反应比较快慢等 方法二 测定CH3COONa的水溶液应呈碱性 方法三 测定0 1mol LCH3COOH的pH 方法四 取相同浓度的HCl和CH3COOH 稀释100倍 pH值变化小的是CH3COOH 方法五 采用实验证明存在电离平衡 方法六 设计实验证明CH3COOH是弱电解质P77 设计实验二 18 学会应用 19 点击高考 X X 20 练习 0 1mol L的 盐酸 醋酸 硫酸各1L 分别加入足量的铁 溶液中氢离子浓度由大到小的顺序是开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 分别跟0 1mol L的NaOH溶液中和 消耗NaOH体积由大到小的顺序是 pH都为1的 盐酸 醋酸 硫酸各1L 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速 最终收集到的氢气的物质的量 分别跟0 1mol L的NaOH溶液中和 消耗NaOH体积由大到小的顺序是 P78 一元弱酸 或弱碱 与一元强酸 或强碱 的比较 21 一元弱酸 或弱碱 与一元强酸 或强碱 的比较 2009山东 某温度下 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点KW的数值比c点KW的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B 点击高考 22 三 电离平衡常数 1 表达式 写出CH3COOH NH3 H2O电离平衡常数表达式 23 同温度下 电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 酸性 CH3COOH H2CO3 HCN HCO3 写出将少量CO2通入NaCN溶液