九年级化学全册-第9单元-金属-课时4-金属和金属材料复习课件-鲁教版-2.ppt

第九单元金属 第1课时考点分析 巩固基础 第2课时中考链接 课堂检测 复习 第1课时 考点分析 金属的性质 金属材料 化学性质 合金 金属与氧气的反应 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 金属的腐蚀和保护 铁合金 其它合金 物理性质 置换反应 金属活动性顺序 纯金属 金属和金属材料 用化学方程式表示 百炼成钢 千锤百炼 的含义 含碳量2 4 3 含碳量0 03 2 金属 非金属 金属特性 大 低 1 原理 2 产品 生铁 考点2工业炼铁化学原理 ABC 澄清的石灰水 尾气处理 防止CO污染空气 检验并吸收CO2 A 红色粉末变黑色 B 澄清石灰水变浑浊 C 发出蓝色火焰 放出热量 B CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 1 常温下为 体 汞为 体 2 都有金属光泽 大多数为 色 而铜为 色 金为 色 铁粉为 色 3 有 性 性 性 1 金属的物理性质 固 液 银白 紫红 黄 黑 导电 导热 延展 制作保险丝的材料叫伍德合金 含铋38 50 铅25 31 锡12 5 15 镉12 5 16 交流共享 1 钨作灯丝主要利用了它的什么性质 2 制作保险丝的材料中为什么含有锡 铅 3 为什么远程输电用铝不用铜 特性 共性 常见金属的活动性顺序是指 金属在水溶液中失去电子能力的大小顺序 一般按由大到小的顺序排列 kCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 2 金属的化学性质 常见金属的活动性顺序 1 金属和氧气的反应 钾 钙 钠 镁 铝 锌在常温即可与氧气反应 铝 锌能形成致密的氧化膜 铝与氧气反应的化学方程式为 铁 铜在高温下能与氧气反应 其反应的化学方程式为 4Al 3O2 2Al2O3 2 金属与酸的反应 H之前 能置换 越靠前 越明显 钾 钙 钠 要避嫌 铁要生成亚铁盐 常用酸 有两种 稀盐酸 稀硫酸 反应条件 写出下列反应的化学方程式 铁和盐酸反应 锌和稀硫酸反应 镁和盐酸反应 铝和稀硫酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 想一想 若乙是金属锌 则丙可能是什么金属 请说出你的理由 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 置换 单质化合物化合物单质 下列反应属于什么类型 具有什么特点 3 金属与盐溶液的反应 溶液中金属遇到盐 前面能将后面换 铁要生成亚铁盐 钾 钙 钠靠边站 反应条件 写出下列反应的化学方程式 铁与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 防止钢铁生锈的方法 1 保持铁制品的干燥 2 在钢铁制品表面覆盖保护膜 如暂时不用的钢铁制品涂机油 凡士林 长期防腐则可以刷油漆 覆盖搪瓷 镀其他金属 如镀锌 镀铬 镀锡 覆盖氧化膜如烤蓝等 3 改变金属内部结构制成合金 如不锈钢 在钢中加入铬或镍可增强防腐能力 钢铁的锈蚀是铁与 等物质发生反应的结果 另外 和等都会影响到钢铁的锈蚀 铁锈的主要成分是 水氧气 钢铁的纯度环境的温度湿度酸碱性 Fe2O3 要保护金属资源 我们可以这样做 1 合理开采 节约使用2 防止金属锈蚀3 回收再利用4 开发新材料代替金属材料 节约金属资源 能源 减少污染 D 易混易淆扫描 C C D 第2课时 中考链接 Zn 2HCl ZnCl2 H2 耐腐蚀 C 开心辞典 练习1 练习2 练习3 练习4 练习5 练习6 20分 30分 40分 1 下列化学变化不属于置换反应的有 A 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2B 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 C D Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag Fe 2HCl FeCl2 H2 2 下列物质能由金属和酸反应直接生成 A ZnCl2B CuSO4C FeCl3D Mg NO3 2 练习一 A A 例1 下列物质 不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 A FeCl3B ZnCl2C MgCl2D FeCl2例2 将质量相等的A B C三种金属 同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示 根据图中所提供的信息 得出的结论正确的是 已知 A B C在生成物中均为 2价 A 放出H2的质量是A C BB 金属活动性顺序是A B CC 反应速率最大的是AD 相对原子质量是C B A A D 练习二 将等质量的A B C三种金属 投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 产生H2的质量与反应时间的关系如图所示 已知 甲 乙 丙的化合价都是 2 1 你可以获得哪些信息 2 若B是Fe 则A和C是什么金属 1 生成氢气的质量 A B C 2 金属的活泼性 A C B 3 相对原子质量 C B A 练习三 某黄色金属制品可能是黄铜 铜锌合金 或纯金 你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金 练习四 1 加热 变黑 2 稀H2SO4 产生气泡 3 AgNO3溶液 生成银白色固体 溶液变蓝 测密度 密度较小 是黄铜 不是金 某工厂的废水中含有一定量的硝酸银 其它杂质不反应 现在利用该废水提出纯净的银 操作如下 1 操作1的名称为 加入过量的A的目的是 反应化学方程式为 加入过量B的目的是 如何确定此目的已经达到 过滤 把银完全从溶液中置换出来 Fe 2AgNO3 2Ag Fe NO3 2 将过量的铁完全除尽 向滤液中加铁粉 如有气泡产生 则酸过量 练习五 向AgNO3混合溶液中 加入一定质量的锌粉和铜粉 充分反应后 可能有下列情况 1 若反应后锌有剩余 则溶液中所含物质是 2 若将反应后的溶液过滤 向所得固体中滴加稀盐酸 没有气泡产生 则固体物质中一定有 可能有 3 若将反应后的物质过滤 向所得的滤液中滴加NaCl溶液 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 则滤液中含有的溶质是 Zn NO3 2 Ag Cu AgNO3 Cu NO3 2 Zn NO3 2 练习六 抢答题 题目一 题目二 题目三 每题10分 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后 绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图 其中不正确的是 C 题目一 向AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中加入一些铁粉 完全反应后过滤 不可能存在的情况是 A 滤纸上有Ag 滤液中有Ag Cu2 Fe2 B 滤纸上有Ag Cu 滤液中有Fe2 C 滤纸上有Ag Cu Fe 滤液中有Fe2 D 滤纸上有Ag Cu Fe 滤液中有Ag Cu2 D 题目二 已知铁 铜 银三种金属的活动性为Fe Cu Ag 请你设计实验证明 金属的化学性质 金属活动性比较放法 金属与氧气反应 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 金属与化合物溶液反应 难易及剧烈程度 能否反应及产生气泡的速率 能否反应 方案一 将铜丝分别插入FeCl2 AgNO3溶液中 方案二 将铁丝 银丝分别插入CuSO4溶液中 题目三 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 金属与化合物溶液反应 能否反应及产生气泡的速率 能否反应 2 至多一种金属排在 H 后 1 三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边溶液或中间溶液对两边金属 学习心得 1 对比实验 金属颗粒大小 酸的浓度 种类 温度等条件均要相同 2 含铁的盐 用含亚铁离子的溶液 1 同学们一起探究铝 铁 铜三种金属的活动性 小刚同学设计了用铜丝 铁丝 铝丝和稀盐酸 只用一只试管 取一次盐酸的探究方案 请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题 1 填表 结论 金属活动性Al Fe Cu 有气泡生成 溶液由无色变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面变黑 溶液由浅绿色变为无色 集体的力量就是大 2 将铝丝插入前应进行的操作 3 小华同学认为在小刚设计的方案中 只要补充一个实验 就可得出Al Fe H Cu的结论 小华要补充的实验是 4 小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论 不必做补充实验 中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可 你认为调整后插入金属的顺序 用砂纸打磨 铜丝和稀盐酸的反应 Cu Fe Al kCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 2 下图表示了金属活