高一,硫酸的制备及性质ppt课件.ppt

我们都需要 硫酸 硫酸的制备及性质 我国古代制硫酸的方法 目前制硫酸的方法 接触法制硫酸 SO3 H2O H2SO4 古代称硫酸为绿矾油 SO3 H2O H2SO4 硫酸工业生产流程动画 一 硫酸的工业生产 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 一 硫酸的工业制法 1 三种原料 2 三套设备 硫或含硫矿石 FeS2 沸腾炉 接触室 吸收塔 空气 98 3 的浓H2SO4 3 三个反应 SO3 H2O H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 用98 3 的浓硫酸吸收SO3 4 尾气处理 尾气的组成 SO2 O2 N2 少量SO3等 回收利用碱液吸收法 NH3 H2O2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 无色油状液体 密度大于水 易溶于水 难挥发 能以任意比和水混溶 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 二 硫酸的物理性质 1 稀硫酸的化学性质 酸的通性 三 硫酸的化学性质 H2SO4 2H SO42 使石蕊试液变红 Fe H2SO4 FeSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2 浓硫酸的化学特性 P91实验1 由蓝色晶体变为白色粉末 常用作干燥剂 Cl2 O2 H2 SO2 CO2 HCl H2SO4分子形式存在 现象 原理 结论 浓H2SO4具有吸水性 应用 浓H2SO4不可干燥NH3 H2S HBr HI SO3 2 浓硫酸的化学特性 P91实验2 H2SO4分子形式存在 现象 原理 结论 浓H2SO4具有脱水性 将有机物中的氢 氧元素按水的组成 2 1 脱去的性质 蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀 呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热 浓H2SO4具有强氧化性 思考 吸水性与脱水性的区别 吸水性 吸收现成的水 脱水性 反应生成水 2 向盐酸中加入浓硫酸时 会有白雾生成 下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 A 浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸具有吸水性C 盐酸具有挥发性D 气态溶质的溶解度随温度升高而降低 答案 A P92实验3 与一些非金属单质反应 不产生氢气 常温下使Fe Al等金属钝化 3强氧化性 与大多数金属反应 现象 产生能使品红溶液褪色的气体 试管中溶液稀释后呈蓝色 原理 酸性 氧化性 浓硫酸作用 1 H2SO4 浓 2HBr Br2 SO2 2H2OH2SO4 浓 2HI I2 SO2 2H2O2 H2SO4 浓 H2S S SO2 2H2O 3 与低价化合物的反应 注意 浓硫酸与金属反应时 产生的是相应的硫酸盐 高价 二氧化硫和水 与非金属反应时 产物是该非金属的最高价氧化物 或酸 二氧化硫 和水 4 难挥发性 用于制挥发性强酸 盐酸 硝酸 三 硫酸的用途 硫酸广泛应用于化肥 医药 农药的生产 金属矿石的处理 金属材料表面的清洗等 四 常见几种重要的硫酸盐 1 硫酸钙白色固体 作石膏绷带 调节水泥凝结时间 2 硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂 俗称钡餐 3 FeSO4 7H2O绿矾 亚铁离子有还原性 可与氯水同时使用作净水剂 杀菌消毒剂2Fe2 Cl2 2Cl 2Fe3 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 三 硫酸盐 3 强氧化性 2 脱水性 一 浓硫酸的特性 1 吸水性 课堂小结 总结 1 浓硫酸氧化性比稀硫酸强 2 非金属 氧化性 金属 氧化性和酸性 二 应用 随堂训练 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性 吸水性 脱水性 酸性强氧化性 5 下列气体可以用浓硫酸干燥的是A NH3B HBrC HID SO2 答案 D 6 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸 请同学们提出尽可能多的方案 2 50ml 18mol L硫酸溶液中 加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量A 等于0 9molB 大于0 45mol小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol 3 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖碳化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 3 设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成的全部产物 4 问题解决 一铁罐车运载浓硫酸发生事故 思考 1 铁可与硫酸反应 为何可将浓硫酸密闭在铁罐中 在此铁罐出口处腐蚀严重 这说明了浓硫酸具有什么性质 2 清洗此铁罐时一定要远离火源 为什么呢 3 道路被破坏 树木被烧死的原因是什么呢 4 如何处理被泄露的硫酸呢 参考答案 1 冷的浓硫酸能使铁钝化 所以可将浓硫酸