新课标化学选修四第一章测试题

下列叙述正确的是 A 电能是二次能源 B 水力是二次能源 C 天然气是二次能源 D 水煤气是一次能源 2 下列说法正确的是 A 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D 即使没有物质的变化 也可能有能量的变化 3 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 4 下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 H2 g O2 g H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 A B C D 5 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 1 则反应 HCl g H2 g Cl2 g 的 H 为 A 184 6kJ mol 1 B 92 3kJ mol 1 C 369 2kJ mol 1 D 92 3kJ mol 1 6 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 7 25 101 kPa 下 2g 氢气燃烧生成液态水 放出 285 8kJ 热量 表示该反应的热化学 方程式正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O 1 H 285 8kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O 1 H 571 6 kJ mol C 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol D H2 g O2 g H2O 1 H 285 8kJ mol 8 氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 0kJ mol C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 89 3kJ mol 相同质量的氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃烧时 放出热量最少的是 A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 9 已知热化学方程式 SO2 g O2 g 3 g H 98 32kJ mol 在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反应 最终放出的热量为 A 196 64kJ B 196 64kJ mol C 196 64kJ D 196 64kJ 10 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H Q1KJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2KJ mol 2H2 g O2 g 2H2O 1 H Q3KJ mol 常温下 取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2L 已折合成标准状况 经完全燃 烧后恢复至常温 则放出的热量为多少 KJ A 0 4Q1 0 05Q3 B 0 4Q1 0 05Q2 C 0 4Q1 0 1Q3 D 0 4Q1 0 1Q2 二 选择题 本题包括二 选择题 本题包括 10 小题 每小题小题 每小题 5 分 共分 共 50 分 每小题有一个或两个选项符合题分 每小题有一个或两个选项符合题 意 若正确答案包括一个选项 多选时 该题为意 若正确答案包括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一分 若正确答案包括两个选项 只选一 个且正确得个且正确得 2 分 选两个且都正确得分 选两个且都正确得 5 分 但只选错一个 该小题就为分 但只选错一个 该小题就为 0 分 分 11 我国燃煤锅炉采用沸腾炉 注 通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈 沸腾状 燃烧 的 逐渐增多 采用沸腾炉的好处是 A 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B 减少煤中杂质气体 如 SO2 的形成 C 提高煤炭的热效率 并减少 CO 的排放 D 使燃料燃烧充分 从而提高燃料的利用率 12 石墨和金刚石都是碳的单质 石墨在一定条件下可转化为金刚石 已知把石墨完全转 化为金刚石时 要吸收能量 下列说法正确的是 A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 等质量的金刚石与石墨完全燃烧 放出的能量一样多 D 等质量的金刚石与石墨完全燃烧 石墨放出的能量少 13 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 5 kJ mol 285 8 kJ mol 890 3 kJ mol 2800 kJ mol 则下列热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g H 393 5 kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol D C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2800 kJ mol 14 根据以下 3 个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q3 15 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中 CO 占体积 CO2占体积 且 C s O2 g CO g H 110 5 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 A 172 5 kJ B 1149 kJ C 283kJ D 517 5 kJ 16 已知化学反应 2C s O2 g 2CO g 2CO g O2 g 2CO2 g 都是放热反应 据此推断 下列说法不正确的是 相同条件下 A 56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 B 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C 12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D 将两份碳燃烧 生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17 已知热化学方程式 H2O g H2 g O2 g H 241 8kJ mol H2 g O2 g H2O 1 H 285 8kJ mol 当 1g 液态水变为水蒸气时 其热量变化是 A 吸热 88kJ B 吸热 2 44KJ C 放热 44kJ D 吸热 44KJ 18 已知反应 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 19 完全燃烧一定质量的无水乙醇 放出的热量为 Q 为完全吸收生成的 CO2 并使之生 成正盐 Na2CO3 消耗掉 0 8mol L NaOH 溶液 500mL 则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 A 0 2Q B 0 1Q C 5Q D 10Q 20 已知两个热化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0 2mol 使其在 O2中完全燃烧 共放出 63 53kJ 的热量 则炭粉与 H2的物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 第一部分选择题第一部分选择题 共共 90 分分 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11121314151617181920 答案 第二部分非选择题 共第二部分非选择题 共 60 分 分 三 本小题包括三 本小题包括 2 小题 共小题 共 33 分 分 21 用 50mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反 应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 如果用 60mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和热 的数值会 填 偏大 偏小 无影响 22 有些盐的结晶水合物 白天在温度不太高时就能熔化 实质是溶于自身的结晶水中 同时吸收热量 在晚上又可缓慢凝固而释放热量 用以调节室温 称为潜热材料 现有几 种盐的水合晶体有关数据如下 Na2S2O3 5H2 O CaCl2 6H2 O Na2SO4 10H2 O Na2HPO4 12H2 O 熔点 40 5029 9232 3835 1 熔化热 kJ mol 49 737 377100 1 1 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是 用化学式表示 2 实际应用时最常采用的 由来源和成本考虑 应该是 四 本小题包括四 本小题包括 3 小题 共小题 共 27 分 分 23 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当把 0 4mol 液态 肼和 0 8mol H2O2混合反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 7kJ 的热量 相当于 25 101 kPa 下测得的热量 1 反应的热化学方程式为 2 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水 时放出的热量是 kJ 3 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点是 24 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5kJ mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 25 在一定条件下 1 mol 某气体若被 O2完全氧化放热 98 0 kJ 现有 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件下发生反应 达到平衡时放出的热量是 176 4 kJ 则该气体的转化率为 注 某反应物的转化率 该反应物转化 消耗 的物质的量 该反应物起始的物质的量 100 选修选修 4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 单元测试题答案单元测试题答案 第一部分选择题 共 90 分 题号123 4 5 67 89 10 答案AAB C D AD DC A 题号11 12 13141516 1718 1920 答案CDBDD A C BDB ACD A 第二部分非选择题 共 60 分 三 三 33 分 分 21 每空 每空 3 分 共分 共 21 分分 1 环形玻璃搅拌棒 2 减少实验过程中的热量损失 3 偏小 4 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量 与酸碱的用量无关 5 偏小 22 每空 每空 4 分 共分 共 12 分分 1 Na2SO4 10H2O Na2HPO4 12H2O 2 Na2SO4 10H2O 提示 CaCl2 6H2O 的熔点较底 不易凝固放热 所以不宜