盐类的水解导学案

第三章第三章 第三节第三节 盐类的水解 第盐类的水解 第 1 1 课时 导学案课时 导学案 班次 姓名 学习重点 盐类水解的原理 实质和规律 学习难点 盐类水解的实质的微观过程 考纲要求 了解盐类水解的原理 学习过程 学习过程 问题情景 除铁锈 Fe2O3应该用什么化学试剂 写出相关的离子方程式 问题 酸呈酸性 碱呈碱性 那盐一定是中性吗 一 探究盐溶液的酸碱性一 探究盐溶液的酸碱性 表一 实验探究 溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa NH4 2SO4 pH 科学探究 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 盐的重新分类 盐的重新分类 酸 碱 盐 水 中和反应 可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 寻找规律 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么光系 表二 盐溶液 NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COON a NH4 2SO 4 酸碱性 盐类型 结论 谁 显谁性 同强显 性 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 提示 交流问题如下 1 盐溶液中存在哪些电离 2 盐溶液中存在哪些粒子 它们能否结合成难电离的物质 3 离子相互作用时对水的电离平衡有何影响 最终会引起溶液中的 c H 和 c OH 如何变化 4 相关的电离方程式 化学方程式 1 强碱弱酸盐 如 CH3COONa 溶液呈碱性的原因 盐完全电离 CH3COONa 水部分电离 H2O 理论解释 CH3COONa 溶于水时电离出的 与 H2O 电离出的 结合生成少量弱电解质 消耗了溶液中的 使水的电离平衡 向 方向移动 溶液中的 随之增大 达到新平衡时 c H c OH 溶液呈 性 总反应 结果 为 2 强酸弱碱盐 如 NH4Cl 溶液呈酸性的原因 盐完全电离 NH4Cl 水部分电离 H2O 理论解释 NH4Cl 溶于水时电离出的 与 H2O 电离出的 结合生成 少量弱电解质 消耗了溶液中的 使水的电离平衡向 方向 移动 溶液中的 随之增大 达到新平衡时 c H c OH 溶液 呈 性 总反应 结果 为 3 强酸强碱盐 NaCl 溶液呈中性的原因 盐完全电离 NaCl 水部分电离 由于 H 与 Cl OH 与 Na 都 结合成弱电解质 H2O 的电离平衡 移动 c H c OH 故溶液呈 性 结论 盐溶液的酸碱性与 有关 盐类的水解 盐类的水解 1 定义 盐溶于水时 电离产生的 可分别与水电离 产生的 或 生成 弱碱或弱酸的反应 叫 做盐类的水解 2 条件 盐在水溶液中 电离出 阴离子或 阳离子 有 才水解 无 不水解 谁 谁水解 3 实质 盐的离子破坏 促进 了水的电离 盐类的水解规律 有 才水解 无 不水解 谁 谁水解 4 4 水解反应方程式的书写 水解反应方程式的书写 书写要求及注意事项 1 盐类水解是 的 生成符号应写 号 2 水解是微弱的 生成物中不应出现 也不应出现 课堂练习课堂练习 1 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D Br 3 下列物质的溶