广雅中学化学试题

广雅中学化学试题 7 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 16g CH4含有 10NA个电子 B 常温常压下 22 4L Cl2含有 2NA个 Cl 原子 C 1 mol Cu 与足量稀 HNO3反应 转移 3NA个电子 D 1L 0 1 mol L 1 Na2SO3 溶液中含有 0 1NA个 SO32 8 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H MnO4 I SO42 B Al3 Mg2 CO32 Cl C K Ag Ca2 NO3 D NH4 Na OH Fe3 9 下列说法正确的是 A 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 B 溴乙烷与浓硫酸共热生成乙烯 C 曾在茂名轰动一时的 PX 即对二甲苯 属于芳香烃 但不属于苯的同系物 D 我国首艘航母 辽宁舰 上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆 属于金属材料 10 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项叙述 叙述 AHNO3具有酸的通性硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 B明矾可以净水浑浊的石灰水加入明矾会变澄清 C牛油和甘油都属于油脂牛油和甘油都可以水解 DSiO2可与 NaOH 溶液反应实验室装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而 不用玻璃塞 11 下列说法正确的是 A 电解熔融 AlCl3固体 在阴极能得到 Al 单质 B 将铁粉加入 FeCl3 CuCl2混合溶液中 充分反应后剩余的固体中不一定有铁 C 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 D 用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体的混合物分离 12 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A取少量 NH4NO3固体于试管底部 加热 试管底部 试管口处有晶体 出现 NH4NO3易升华 B向 CaCl2饱和溶液中通入少量 CO2溶液中会出现白 色沉淀 Ca2 与 CO32 不能大量共存 C往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水试纸先变红后褪 色 新制氯水既有酸性 又有漂白 性 D往少量苯酚稀溶液中加入几滴饱和溴水出现白色沉淀苯酚结构中含有碳碳双键 能 与溴发生加成反应 22 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲位于第 VA 族 乙原子的核外电 子数比甲原子多 1 乙与丁同族 丙原子最外层电子数与电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C 丙与乙形成的化合物具有两性 D 同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 23 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO32 H2OHCO3 OH 下列说法 正确的是 A Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c H B 升高温度 溶液 pH 减小 C 25 时 pH 12 的 Na2CO3溶液中 水电离出来的 c OH 10 2mol L D 加入 Ba OH 2固体 c CO32 增大 30 16 分 对甲基苯乙酸甲酯 化合物 可用作香料 用于配制蜂蜜 巧克力 其常 见合成路线如下 1 化合物 的分子式为 1mol 化合物 最多和 mol H2发生反应 2 化合物 生成化合物 的化学方程式为 要标注反应条件 3 下列有关化合物 化合物 的描述正确的是 A 化合物 生成化合物 的反应属于消去反应 B 化合物 和化合物 不能发生缩聚反应 C 在反应 中 A 物质是甲醇 该反应原子利用率为 100 D 化合物 和酸性 KMnO4溶液反应能直接生成化合物 4 已知化合物 有多种同分异构体 其中一种同分异构体 M 符合以下条件 M 能发生银镜反应 M 能在 NaOH 溶液中水解 且 1molM 物质最多消耗 1molNaOH M 苯环上的一氯代物有 2 种 请写出 M 的结构简式 5 化合物 也能与甲酸乙酯发生类似反应 的反应 写出产物中不能与金属钠反应的有 机物的结构简 式 反应 HCOOC2H5 CH3COOC2H5 CH2COOC2H5 CH3CH2OH 一定条件 H C O CH3 CH2CH2OH CH3 CH2COOCH3 C9H11Cl NaOH 溶液 化合物 O2 Cu 化合物 化合物 O2 一定条件 化合物 A 物质 反应 化合物 31 16 分 CO2是一种引起温室效应的常见气体 如何对 CO2进行综合利用已是一个高端课题 以下是几种对 CO2进行废物利用的常见方法 1 CO2转化为二甲醚的反应为 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3 g 化学方 程式尚未配平 已知在压强为 a MPa 下 该反应在不同温度 不同投料比时 CO2的转化率见右图 若在 a Mpa 和 500 时 2molH2和 1molCO2在某密闭容器中反应达到平衡 此过 程中容器与外界的热交换总量为 0 3 QkJ 请写出该反应的热 化学方程式 2 以 CO2为原料还可以合成多种物质 如甲烷和纯碱等 用硫酸溶液作电解质进行电解 CO2在电极上可转化为甲烷 该电极反应的方程式为 利用 CO2生产纯碱的过程是 先向饱和食盐水中通入 填化学式 下同 再通入过量的 CO2 充分反应后过滤 即可得到固体 3 实验室制备氨基甲酸铵 H2NCOONH4 的反应如下 2NH3 g CO2 g H2NCOONH4 s 现有 0 3mol NH3和 0 2mol CO2在 T 下 10L 密闭容器中反应 第 10min 达到平衡 状态 具体变化如右图所示 已知 M NH2COONH4 78g mol 下列有关制备氨基甲酸铵的反应说法正确的是 双选 A 按上述条件反应 当 NH3和 CO2的体积比不再改变时 反应达到平衡 B 其他条件不变 若升高温度 该反应在第 8min 即达到平衡 说明该反应是吸热反 应 C 其他条件不变 恒容条件下充入 N2 可以使 H2NCOONH4的产率增大 D 用 n NH2COONH4 表示反应从 2min 到 10min 的平均反应速率为 5 10 3 mol min 1 根据上述数据和曲线 计算 T 下 H2NCOONH4 s 2NH3 g CO2 g 的平衡常数 32 工业利用精炼废渣 主要含有 MgO MgCl2 BaCl2 CaCl2 FeCO3等物质 不含 任何不溶性杂质 回收 MgCl2的工业流程如下 催化剂 m NH2COONH4 g t min 0 7 8 10 4 68 2 废 渣 酸 溶 调 pH 至 4 盐酸 进一步 反应 滤渣 1 滤 液 一系列 操作 MgCl2 6H2O NaClONa2CO3 滤渣 2母液 已知 25 时有关物质的溶度积如下 物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg OH 2Fe OH 3 Ksp4 96 10 96 82 10 65 1 10 91 8 10 112 64 10 38 回答下列问题 1 写出酸溶时的离子方程式 2 酸溶时温度不能太高 也不宜太低 要求控制在 35 左右 其理由是 3 一系列操作 包含 过滤 洗涤 烘干 烘干时需要减压烘 干 原因是 4 为减少 Na2CO3的用量和提高产品质量 在 进一步反应 中和后溶液接近中性 结束前要检验溶液中是否存在 离子 选择检验该离子的原因是 5 母液的主要成分 33 16 分 下列关于化学实验的说法正确的是 填字母编号 多选 错选扣分 A 可用半透膜渗析法分离淀粉中混有的 NaCl 杂质 B 中和热测定实验时 如果没有环形玻璃棒 可用环形铜质搅拌棒代替 C 配制浓硫酸与酒精混合液时 将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中 D 中和滴定中 锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液 E 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上 将 NaOH 固体放在左盘纸上称量 F 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中 测定反应液的温度 锡是大名鼎鼎的 五金 金 银 铜 铁 锡之一 早在远古时代 人们便发现并 使用锡了 1 现有一块镀锌铁板 俗称白铁 和一块镀锡铁板 俗称马口铁 你能否预测哪种 铁板更耐腐蚀 请利用家庭中常见的材料如食盐水等设计一个家庭小实验验证你的假想 预测 更耐腐蚀 实验设计及预期现象 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块 即说明上述推测是正确的 2 锡是 IVA 族元素 元素相对原子质量 119 常见价态有 2 4 价 实验室可以用 氧化还原滴定的方法测定金属锡样品的纯度 假定杂质不参加反应 已知 Sn2 还原性比 Fe2 强 请完成下面实验设计 实验步骤化学方程式 将金属锡试样 0 613g 溶于足量Sn 2HCl SnCl2 H2 盐酸 用 0 100mol L K2Cr2O7溶液滴定 生成的 Fe2 消耗溶液的体积为 16 0mL 6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O 3 上述实验中 需要用到的定量仪器除分析天平外还有 根据上 述实验方案 可以求出试样中锡的质量分数为 结果保留三个有效数字 化学参考答案化学参考答案 30 16 分 1 C9H12O 2 分 4 2 分 2 NaOH NaCl 4 分 条件 1 分 3 B 2 分 4 3 分 5 3 分 31 16 分 1 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g H Q kJ mol 3 分 方程式和物质 状态 1 分 反应热计算 2 分 压强和温度没强调不作扣分 2 CO2 8e 8H CH4 2H2O 3 分 化学式 2 分 配平 1 分 NH3 2 分 NaHCO3 2 分 3 AD 2 分 只填 1 个且正确的给 1 分 有错的就给 0 分 4 分 2NH3 g CO2 g H2NCOONH4 s 起始物质的量 mol 0 3 0 2 0 7891011122223 ACDDBCACAC 500 a Mpa 水 HCOO CH2 CH3 OHC CHCOOCH3 CH3 CH3 CH2CH2Cl CH3 CH2CH2OH 转化物质的量 mol 0 2 0 1 0 1 平衡物质的量 mol 0 1 0 1 0 1 三行式 2 分 故 c NH3 平衡 0 1mol 10L 0 01mol L c CO2 平衡 0 1mol 10L 0 01mol L K c2 NH3 平衡c CO2 平衡 0 01mol L 2 0 01mol L 10 6 mol3 L3 2 分 表达式和代入数据 1 分 计算结果 1 分 32 16 分 1 MgO 2H H2O Mg2 2 分 FeCO3 2H Fe2 CO2 H2O 2 分 2 溶解时温度太低 反应速率过慢 温度太高 HCl 会挥发 2 分 3 蒸发浓缩 冷却结晶 2 分 降低烘干时的温度 防止 MgCl2 6H2O 分解 2 分 4 B