湖北省武汉市武昌区2015届高三5月调研考试理综化学试题

3 湖北省武汉市武昌区 2015 届高三 5 月调研考试理综化学试题 7 生活中充满化学 下列有关说法正确的是 A 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B 绿 色食品是指不含任何化学物质的食品 C 信息产业中光缆的主要成份是单质硅 D 高铁车厢大部 分材料采用铝合金 因铝合金强度大 质量轻 抗腐蚀能力强 8 CH3CH2ONO2 的名称叫硝酸乙酯 与苏氨酸 H2NCH COOH CH OH CH3 互为同分 异构体 的硝酸酯有 不考虑对映异构 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 9 25 时 对于浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液 下列说法错误的是 A 和 等体积混合后的溶液中 c OH c H c CH COOH B 和 等体积混合后溶液显酸性 c CH3COO C 由水电离出的c OH c Na c H c OH D 和 等体积混合后溶液中由水电离出的 c H 10 7 mol L 10 下列关于有机物的说法中 正确的一组是 淀粉 油脂 蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 乙醇汽油 是在汽油里加入适量乙醇的一种燃料 它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸 可加入过量饱和碳酸钠溶液 振荡后静置分液 石油的分馏 裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒能变蓝色 葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应 汽油 柴油和植物油都是碳氢化合物 完全燃烧只生成 CO2 和H2O A B C D 11 甲 乙 丙 丁四种化合物均含有 2 种或 3 种元素 分子中均含 18 个电子 甲是气 态氢化 物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则 该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙和甲中同种元素的质量分数相等 则乙中含有化合价为 1 价的元素 C 丙与氧气的摩尔质量相同 则丙一定仅由两种元素组成 D 丁中含有第二周期 A 族元素 则丁一定是甲烷的同系物 12利用I2O5 可消除CO 污染或定量测定CO反应为5CO g I2O5 s 5CO2 g I2 s 不同温度下 向 装有足量 I2O5 固体的2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO 测得CO2 的 体积分数 CO2 随时间 t 变化曲线如右图 下列说法 的是 A 容器内气体密度不变 表明反应达到平衡状态 B 两种温度下 c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C 0 0 5 min 反应 速率为 v CO 0 3 mol L 1 min 1 D b 点和 d 点的化学平衡常数 Kb Kd 13 下列有关表述正确的是 0 80 0 30 0 CO2 ac 0 5 b d t min 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c SO42 酸 则能溶解铜的最大质量为 19 2 g c NO3 2 5 mol L 取 200 mL 该混合 除去 MgCl2 溶液中少量FeCl3 加入适量铜片后过滤 配制 0 5 mol L 的 CuSO4 溶液 用天平称取 12 5 g CuSO4 5H2O 配成 100 mL 溶液 向 FeCl2 溶液中加入少量 K3 Fe CN 6 溶液的离子方程式为 3Fe2 2 Fe CN 3 Fe Fe CN 636 2 如图所示实验能说明浓硫酸有脱水性 强氧化性 SO2 有漂白性 还原性 A B C D 26 15 分 苯甲酸甲酯是一种香料 苯甲酸是合成香料的原料 某课题小组设计实验以甲苯为原 料制备苯甲酸 化学反应原理为 CH3COOK KMnO4 浓盐酸酸化 减压过滤 重结晶 粗产品产品 步骤 步骤 查阅相关资料如下 1 苯甲酸 100 左右升华 步骤 步骤 2 苯甲酸在水中溶解度 4 0 18 g 18 0 27 g 75 2 2 g 3 部分物理性质如表所示 物质熔点 沸点 密度 gcm 3水溶解性乙醇溶解性性状 甲苯 95110 60 8669难溶互溶无色液体易挥发 苯甲酸122 42481 2659微溶易溶白色片状或针状晶体 制备苯甲酸 如图所示 向三颈烧瓶中加入 55 0 mL 高锰酸钾溶 液和 100 mL 水 逐滴滴加 2 7 mL 的甲苯 恒温 100 时反应 4 5h 当不再出现黑色沉淀时停止反应 恒压分液漏斗 甲苯 冷凝管 b a 温度计 请回答下列问题 1 冷凝管的作用是 1 mol L KMnO4 溶液 沸水浴 进水口为 填 a 或 b 2 相对于用酒精灯直接加热 用沸水浴加热的优 磁力搅拌器 点是 在本实验中 三颈烧瓶最合适的容积是 填字母编号 A 50 mLB 100 mLC 200 mLD 250 mL 3 补充所缺物质并配平化学方程式 CH3COOK KMnO4 MnO2 H2O 分离提纯 4 在步骤 操作前将混合物加入到一定量亚硫酸氢钠溶液中充分反应 其目的是 步骤 的目的是 5 步骤 必需的一组主要仪器是 填字母编号 A 烧杯 分液漏斗 玻璃棒 铁架 台 B 烧杯 酒精灯 玻璃棒 漏斗 三角架 石棉网 C 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 酒精灯 D 蒸馏烧瓶 坩埚 三脚架 泥三角 玻璃棒 测产品纯度 6 称取 1 220 g 产品 配成 100 mL 乙醇溶液 移取 25 00 mL 溶液于锥形瓶 滴加 2 3 滴 填写 甲基橙 或 酚酞 然后用0 1000 mol L KOH 溶液滴定 到达滴 定 终点时消耗 KOH 溶液体积为 24 00 mL 则产品中苯甲酸的质量分数为 27 14 分 锂离子电池广泛用作便携式电源 其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循 环寿命 的关键因素之一 锂二次电池一般以 LiCoO2 LiFePO4 等为正极材料 以石墨碳为负极材 料 以溶有 LiPF6 LiBF4 等的碳酸二乙酯 DEC 为电解液 充电时 Li 从正极层状氧 化物 的晶格间脱出进入有机电解液 有机电解液中的 Li 则进入负极 得电子后以原子形 式嵌入到石墨材料的晶格中 即 6C xLi xe Li C 如图所示 LiCoO2 正极材料 Li Li Li Li Li Li 充电 Li 电解质 x 6 Li 负极材料 LiLi Li Li Li Li Li Li Li LiLi Li Li Li Li Li 放电 LiLi Li 请回答下列问题 1 充电时 电池正极上的反应为 2 以 Li2CO3 和 Co3O4 为原料 在空气中高温焙烧制得 LiCoO2 该反应的化学方程 式为 3 LiFePO4 可以通过 NH4 2Fe SO4 2 H3PO4 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应 再将所 得沉 淀经 80 真空干燥 高温成型而制得 共沉淀反应的化学方程式为 共沉淀反应投料时 不能将 NH4 2Fe SO4 2 和 LiOH 溶液直接混合 其主要原因是 4 在实验室中 可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中 主要含有 LiCoO2 炭粉及 少量 Al Fe 等 回收钴和锂 稀硫酸 SO2NaOH 空 气 NaOHNaOH Na2CO3 废旧电 池正极 溶解 材料 除杂 pH 5 6 沉淀钴 pH 9 1 0 沉淀锂 pH 11 12 废渣 沉淀Co OH 2Li2CO3 溶解过程中 通入 SO2 时所发生反应的化学方程式为 除杂过程中 所得沉淀的主要成分是 写化学式 常温下 已知 Ksp Co OH 2 1 09 10 15 若沉淀钴时 pH 9 5 请列式计算说明溶 液中Co2 是否沉淀完全 28 14 分 氢气是一种理想的 绿色能源 利用氢能需要选择合适的储氢材料 1 已知 Mg s H2 g MgH2 s H 74 5 kJ mol Mg2Ni s 2H2 g Mg2NiH4 s H 64 4 kJ mol 则 Mg2Ni s 2MgH2 g 2Mg s Mg2NiH4 s H kJ mol 2 储氢材料 Mg AlH4 2 在 110 200 的反应为 Mg AlH4 2MgH2 2Al 3H2 反应中每转移 3mol 电子时 产生的H2 在标准状况下的体积为 L 3 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物 La