蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)

蕲春一中 2009 秋高一化学寒假作业 一 试卷内容 从实验学化学 命题人 余亚裕 一 选择题 16 3 分 18 分 每题只有一个最佳选项符合题意 1 有下列实验操作 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 将取液后的滴管平放在实验台上 将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解 托盘天平称量时左盘放称量物 右盘放砝码 向燃着的酒精灯里添加酒精 给试管中的液体加热 试管口对着自己 正确的为 A 全部 B C D 2 按下列添加试剂的先后顺序 即可将盐酸 硫酸 硫酸钾 氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是 A 石蕊试液 AgNO3溶液 稀 HNO3 B BaCl2溶液 酚酞试液 AgNO3溶液 C 石蕊试液 BaCl2溶液 D 酚酞试液 BaCl2溶液 AgNO3溶液 3 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有 CO B 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO C 加入 NaOH 溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH4 D 加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 4 安全生活离不开化学 下列说法错误的是 A 工业酒精中含有甲醇等有毒物质 不能饮用 B 工业用盐亚硝酸钠对人体有害 不能用于烹调 C 进入久未开启的菜窑 干涸的深井和深洞前 要做灯火试验 D 发现煤气泄漏 应立即打开排气扇排气 5 下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL1mol L 1的 AlCl3溶液中 Cl 的浓度相等的是 A 150mL1mol L 1的 NaCl B 75mL2mol L 1的 NH4Cl C 150mL2mol L 1的 KCl D 75mL1 5mol L 1的 CaCl2 6 遇到下列情况 采用的措施正确的是 A 浓硫酸不慎滴在手上 立即用大量的碱液冲洗 B 酒精灯不慎打翻起火 立即用水浇灭 C 炒菜时油锅着火 立即盖上锅盖 D 发现家中天然气泄漏 立即打开抽油烟机 7 有下列实验操作 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂 一定要用到玻 璃棒的是 A B C D 8 在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水 最好的方法是 A 过滤 B 蒸馏 C 蒸发 D 先过滤后蒸馏 9 下列说法不正确的是 A 物质的量就是物质的质量 B 物质的量是含有一定数目的粒子集体 C 阿伏加德罗常数就是 12g12C 所含碳原子数 D 任何一种微观粒子的摩尔质量以 g mol 1为单位时 其数值与该种粒子的相对分子 或原子 质量相同 10 设 NA为阿伏加德罗常数 下列有关 0 3mol L 硫酸钾溶液的说法中 错误的是 A 1L 溶液中含有 0 6 NA个 K B 1L 溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0 9NA C 2L 溶液中 K 的物质的量浓度为 1 2mol L D 2L 溶液中含有 0 6 NA个 SO 11 下列关于实验操作的叙述中正确的是 从试剂瓶中取出的任何药品 若有剩余不能再放回原试剂瓶 可燃性气体点燃之前必须验纯 用胶头滴管向试管中滴加液体 一定要将滴管伸入试管中 用托盘天平称量固体药品时 应左物右码 配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时 应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却 选用 100mL 的量筒取 4 5mL 的稀硫酸 A B C D 以上答案均不正确 12 已知阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 分子或原子 在两个容积相同的容器中 一个盛有 HC1 气体 另一个盛有 H2和 C12的混合 气体 在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 A 分子总数B 质子总数C 质量D 密度 13 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A 化学模型有助于解释一些化学现象 B 质量守恒定律是大量实验事实的总结 C 化学家提出的假设都能被实验证实 D 化学基本原理的应用是有一定条件的 14 在实验室里 保存在棕色试剂瓶中的药品是 A 浓盐酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 氢氧化钠 15 下列操作方法或实验装置正确的 16 设阿伏加德罗常数 NA 的数值为 nA 下列说法正确的是 A 1molCl2与足量 Fe 反应 转移的电子数为 3nA B 1 5molNO2与足量 H2O 反应 转移的电子数为 0 10 nA C 常温常压下 22 4L 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nA D 0 10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0 10 nA 班级 姓名 分数 选择题答题卡 题号12345678910111213141516 答案 二 填空题 17 3 分 在实验室制取蒸馏水的装置中 温度计的水球应位于 烧瓶中应放几粒沸石 或碎瓷片 其作用是 冷凝管中 冷凝水的流向应当是 18 4 分 某溶液由 NaOH 溶液 HC1 稀 H2SO4和 MgC12溶 液中的一种或几种 组成 向该溶液中滴加 Ba OH 2溶液 产生沉淀的质量与加入 Ba OH 2溶液体积的关系如图 4 所示 该溶液中不可能存在的物质是 和 肯定存在的物质是 和 其理由是 19 6 分 欲验证某溶液中含有大量的 C1 CO32 SO42 三种离子 如果只取一次该溶液 分别用三种试剂将三种离子 检验出来 要求每一种试剂能够检验出一种离子 假设所加试剂均为足量 则加入试剂的先后顺序为 写化学式 20 8 分 为了除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2 MgCl2和 Na2SO4 需进行下列实验操作 请在 中填写所使用 除杂试剂的化学式 在 填写实验操作名称 21 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制 500mL1mol L 1的硫酸溶液 需用质量分数为 98 密度为 1 84g cm 3的浓硫酸 mL 2 从上述仪器中 按实验使用的先后顺序 其编号排列是 3 容量瓶使用前检验漏水的方法是 4 若实验遇到下列情况 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 均填 偏高 偏低 或 不变 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 粗盐粗盐 除除 Mg2 除除 SO42 溶液 溶液 除除 Ca2 Ba2 适量 适量 纯净的纯净的 NaCl 溶溶 液液 除除 CO32 OH NaCl 晶体晶体 溶液溶液 沉淀质量 g Ba OH 2溶液体积 mL 摇匀后发现液面低于刻线再加水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时观察液面俯视 22 将某温度下的 KNO3溶液 200g 蒸发掉 10g 水 恢复到原温度 或向其中加入 10gKNO3固体均达到饱和 试计算 1 该温度下 KNO3的溶解度 克 2 原来不饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数 3 如果溶液的密度为 1 1g cm3 求溶质的物质的量浓度 蕲春一中 2009 秋高一化学寒假作业 二 试卷内容 化学物质及其变化 命题人 王天明 一 选择题 16 3 分 18 分 每题只有一个最佳选项符合题意 1 有同学将 NaOH 固体 P2O5 固体无水 CaCl2固体划分为一类 据此分类 下列能与这三种物质归为一类的是 A CaO B 浓流酸 C NaCl D 碱石灰 2 下列现象或应用中 不涉及胶体性质的是 A 在饱和氯化铁溶液中逐滴入 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 B 清晨 在茂密的树林中 常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 C 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 可利用血液透析进行治疗 3 下列关于胶体的叙述 不正确的是 A 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式 可以据此把胶体 溶液和悬浊液区别开来 B 光线透过胶体时 胶体发生丁达尔效应 C 用渗析的方法净化胶体时 使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过 D 胶体微粒有较大的表面积 能吸附阳离子或阴离子 且同种胶体微粒吸附同种电荷 4 我们常用 往伤口上撒盐 来比喻某些人乘人之危的行为 其实从化学的角度来说 往伤口上撒盐 的做法并无不妥 甚至可以说并不是害人而是救人 那么 这种做法的化学原理是 A 胶体的电泳 B 血液的氧化还原反应 C 血液中发生复分解反应 D 胶体的凝聚 5 下列四项都能导电 其中一项与其他三项导电原理不同的是 A 氯化钠熔化导电 B 液态汞导电 C H2SO4 溶液导电 D 熔融态的 KOH 导电 6 下列离子方程式中正确的是 A 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba OH 2至 SO 沉定完全 2 4 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 B 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 2H CO2 H2O 2 3 C 氢氧化亚铁与硝酸混合 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O D 将 2ml 氯化铁饱和溶液加到 20ml 沸水中 Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 胶体 3H 7 有一瓶无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH Cl SO HCO MnO中的几种 为确定其成分 做 如下实验 取部分溶液 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 再加入足量和 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 另取部分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 下列推断中正确的是 A 肯定有 Al3 Mg2 NH Cl B 肯定有 Al3 Mg2 HCO C 肯定有 K HCO MnO D 肯定有 Al3 Mg2 SO 8 在溶液导电性装置中 烧杯 电极 电源 灯泡组成 若向某一电解质溶液中加入另一溶液 灯泡能由亮变暗 至熄灭 后又逐渐变亮的一组是 A 盐酸中逐滴加入食盐水 B 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D 醋酸中加入氨水 9 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含有大量 Fe3 的溶液中 NH Na Cl SCN B 在强碱溶液中 Na K AlO CO C 在 pH 13 的溶液中 NH Al3 SO NO D 在 pH 1 的溶液中 K Fe2 Cl NO 10 已知重金属离子有毒 实验室有甲 乙两种溶液 均有一定的毒性 甲废液经过化验呈碱性 主要有毒离子为 Ba2 重 金属离子 如果将甲 乙两废液按照一定比例混合 毒性明显降低 乙废液中可能含有的离子是 A Cu2 和 SO B Cu2 和 Cl C K 和 SO D Ag 和 NO 11 黑火药是我国古代四大发明之一 它能在无外界氧气支持的情况下迅速分解产生大量气体而爆炸 反应为 2KNO3 S 3C 点燃 K2S N2 3CO2 在上述反应中 被氧化的元素是 A N B C C K D S 12 下列说法正确的是 A 复分解反应中有的是氧化还原反应 有的不是氧化还原反应 B 置换反应有可能是非氧化还原反应 C 化合反应一定是氧化还原反应 D 分解反应不一定是氧化还原反应 13 下列说法正确的是 A 金属单质在反应中只能作还原剂 非金属单质只能作氧化剂 B 某元素从化合态到游离态 该元素一定被还原 C 金属阳离子被还原一定都得到金属单质 D 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移 14 已知A2On2 可氧化B2 产物B 为单质 A2O 被还原 产物为A3 且知100mLc A2O 0 3mol L 1的溶液与 150mLc B2 0 6mol L 1的溶液恰好反应 则 n 的值为 A 4 B 5 C 6 D 7 15 在 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 的反应中 被氧化的 HC1 与参加反应的 HC1 的质量关系是 A 两者质量相等 B 后者是前者的 3 倍 C 前者是后者的 1 2 D 前者是后者的 1 4 16 实验室除杂质 经常遇到离子干扰 如有下列三个氧化还原反应 2FeC13 2KI 2FeC12 2KC1 I2 2FeC12 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有 Fe2 I Cl 共存 要除去 I 而不影响 Fe2 和 Cl 则可加入的试剂是 A C12 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 班级 姓名 分数 选择题答题卡 题号12345678910111213141516 答案 二 填空题 17 5 分 现有 氧气 空气 碱式碳酸铜 氯酸钾 硫 水 氧化镁 氯化钠等物质 其中属于单质的 有 填序号 属于化合物的有 其中 属于含氧化合物 属于氧化物 属于混合物的有 18 4 分 A B C D 四种可溶性盐 它们的阳离子分别可能是 Ba2 Ag Cu2 Na 中的某一种 阴离子分别可能是 NO SO Cl CO 中的某一种 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中 只有 C 的溶液呈蓝色 若向 的四支试管中分别加盐酸 B 溶液有沉淀产生 D 溶液有色无味气体逸出 根据 实验事实可推断它们的化学式为 A B C D 19 4 分 三位学生设计了下述三个实验方案 并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即能证明某无色溶液 中有 SO 方案 1 试液 白色沉淀 沉淀不溶解 方案 1 试液 无现象 白色沉淀 方案 3 试液 无现象 白色沉淀 试评价上述方案是否严密 并说明理由 20 6 分 对于氧化还原反应 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 进行下列填空 在上述反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 电子 发生 反应 而 元素的化合价降低 则元素的原子 电子 发生 反应 该反应中 是氧化剂 它发生了 反应 是还原剂 它发生了 反应 是氧化产物 是还原产物 21 8 分 黑火药是我国古代的四大发明之一 它是硫粉 木炭和硝石 KNO3 分别研细后的混合物 由于三种物质的配 方比例不同 主要反应有区别 爆炸力也有所不同 1 黑火药的一种配方是将三种物质混合后 爆炸时产生 K2S 及两种窒息性气体 N2和 CO2 其方程式为 S 2KNO3 3C 点燃 3CO2 N2 K2S 标明电子转移的方向和数目是 2 第二种配方中 KNO3与 C 的质量比为 101 12 硫与碳的原子个数为 5 16 爆炸后的生成物有 K2SO3 K2SO4 K2S2 N2和 CO2 其方程式 5S 16KNO3 16C 点燃 4K2CO3 3K2SO4 K2S2 12CO2 8N2 其中氧 化产物有三种 它们是 写化学式 还原产物有两种 它们是 和 产物 K2S2中硫元素 的化合价为 价 3 无论哪种配方的黑火药 炸时总伴随着烟 其原因是 4 两种配方比较 第一种配方爆炸力更强 其原因是 22 在 100mLFeBr2溶液中通入 2 24L 标准状况下的氯气 充分反应后 溶液中有 1 3 的 Br 被氧化成溴单质 求原 FeBr2溶 液的浓度 BaCl2溶液 足量稀硝酸 BaCl2溶液 足量稀盐酸 BaCl2溶液 足量稀硝酸 蕲春一中 2009 秋高一化学寒假作业 三 试卷内容 金属及其化合物 命题人 熊 超 一 选择题 16 3 分 18 分 每题只有一个最佳选项符合题意 1 关于钠的叙述中 正确的是 A 钠是银白色金属 硬度很大 B 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 金属钠熔化后剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成过氧化钠 C 金属钠在空气中燃烧 生成氧化钠 D 金属钠的熔点很高 2 已知铝既能与酸反应产生氢气 又能与碱溶液反应产生氢气 若取等质量的铝粉分别与足量 的稀盐酸和 NaOH 溶液反应 所得氢气的体积在同样条件下相比 A 与酸反应产生氧气多B 与碱反应产生氧气多 C 一样多D 不知道铝粉的质量 无法比较 3 下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜 从而能保护内层金属的是 A 钠 B 铁 C 铝 D 铜 4 下列物质反应后 没有碱生成的是 A 石灰石高温煅烧后再与水反应 B 红热的 Fe 与 H2O g 反应 C 钠放入水中 D Na2O2投入 H2O 中 5 某无色透明的强酸性溶液中 能大量共存的一组离子是 A Mg2 A13 SO NO B Na A1O K SO C MnO K SO Na D NH NO Fe2 C1 6 溶解 28 1g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物 恰好消耗 1 0mo1 L 1的盐酸 500ml 灼烧等质量的上述混合物 得到氧化钙的质 量是 A 10g B 14g C 20g D 28g 7 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Na S2 K MnO B pH 7 的溶液中 A13 Cl SO OH C PH 7 的溶液中 Na A1O SO K D pH 12 的溶液中 Na K Fe2 C1O 8 将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中 得到溶质质量分数分别为 a 和 b 的两种溶液 则 a 和 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 9 将一小块钠投入到 FeC13溶液中 观察到的现象是 A 钠溶解 有铁析出并有气体产生 B 只有气体产生 C 只有沉淀产生 D 既有气体产生 又有红褐色沉淀产生 10 在盛有 5mL 澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠 不可能观察到的现象是 A 钠熔成银白色小球 B 小球在液面快速游动 C 溶液底部出现银白色固体 D 溶液变浑浊 11 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 A1 A1C13 NaC1 A1 OH 3 A12O3 NaHCO3 A B C D 12 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸 滴加 KSCN 溶液无颜色变化 再加入氯水即呈血红的是 A FeS B Fe2O3 C FeC13 D Fe3O4 13 用 1L1mo1 L 1NaOH 溶液吸收 0 8mo1CO2 所得溶液中的 CO 和 HCO 的物质的量浓度之比约是 A 1 3 B 1 2 C 2 3 D 3 2 14 将 Na2O2 HC1 和 A12O3一起溶于一定量的水中 完全反应后 测得所得溶液中只含有 Na A1O C1 不考虑 H2O 的电离 则 Na2O2 HC1 A12O3的物质的量之比不可能是 A 2 2 1 B 3 3 1 C 3 4 1 D 4 6 1 15 由 FeO Fe2O3 Fe3O4组成的混合物 测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21 8 则这种混合物中 FeO Fe2O3 Fe3O4 的物质的量之比可能为 A 1 2 1 B 2 1 1 C 1 1 1 D 1 2 3 16 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等 则原氯化铝 溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 9 班级 姓名 分数 选择题答题卡 题号12345678910111213141516 答案 二 非选择题 17 1 可以证明钠的硬度小的实验事实是 2 可以证明钠的密度小于 1g cm3的实验事实是 3 可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 4 可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 18 根据图填空 1 写出下列各物质的化学式 A B C D E 2 写出生成 D 的反应方程式 3 写出 E B 的离子方程式 19 锌和铝都是活泼金属 其氢氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱 但是氢氧化铝不溶于氨水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 Zn NH3 4 2 回答下列问题 1 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 2 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 4 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水 反应制备氢氧化锌的原因 20 将 0 1mo1 的镁 铝混合物溶于 100mL2mo1 L 1的 H2SO4溶液中 然后同滴加 1mo1 L 1的 NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量 m 随加入NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示 当 V1 160mL 时 则金属粉末中 n Mg mo1 V2 mL 2 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 欲使 Mg2 A13 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 3 若混合物仍为 0 1mo1 其中镁粉的物质的量为 a 溶于 100 mL2mo1 L 1的 H2SO4溶液中 滴加 NaOH 溶液 所得沉 淀中无 A1 OH 3 满足条件的 a 的取值范围是 21 将 30g 含 MnO2质量分数为 76 6 的软锰矿石与足量 12mo1 L 浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 计算 1 参加反应的浓盐酸的体积 2 生成 C12的体积 标准状况 22 已知氢化钠 NaH 是一种离子晶体 当跟水反应时 生成 NaOH 和 H2 又知 2A1 2NaOH 2H2O 2NaA1O2 3H2 现将 mg 氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应 共收集到氢气 ng 求混合物中铝的质量 蕲春一中 2009 秋高一化学寒假作业 四 试卷内容 非金属及其化合物 命题人 夏春松 一 选择题 16 3 分 18 分 每题只有一个最佳选项符合题意 1 下列对晶体硅的叙述中正确的是 A 晶体硅和金刚石的化学性质相似 B 硅在地壳中含量居第二位 可以以游离状态存在于自然界中 C 晶体硅是一种良好的半导体材料 但是它的提炼工艺复杂 价格昂贵 D 晶体硅具有金属光泽 故它属于金属材料 可以导电 2 NaOH KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A 具有玻璃塞的细口瓶 B 具有玻璃塞的广口瓶 C 带滴管的滴瓶 D 具有橡胶塞的细口瓶 3 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生 过滤后向溶液中加入过量氨水溶液有沉淀产生 下列溶液中符合此条件的是 A Mg2 Al3 K B SiO32 AlO2 K C Ag Cu2 Na D Ag Ba2 Na 4 高温下发生反应 SiO2 3C 高温 SiC 2CO 其中氧化剂与还原剂的质量比为 A 1 3 B 5 3 C 1 2 D 2 1 5 下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 A 氢气在氯气中燃烧B 镁条在氧气中燃烧 C 氢气在氧气中燃烧D 细铁丝在氯气中燃烧 6 下列关于物质的保存不正确的是 A AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B 氯水保存在棕色细口瓶中 C 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D 漂白粉可露置于空气中保存 7 鉴别 NaC1 NaBr NaI 可以选用的试剂是 A 碘水 淀粉溶液 B 氯水 CCl4溶液 C 溴水 苯 D BaCl2 盐酸 8 已知某溶液中 C1 Br I 的物质的量之比为 2 3 4 现欲使溶液中的 C1 Br I 的物质的量之比改变成 4 3 2 那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 的物质的量的 A B C D 1 2 1 3 1 4 1 8 9 下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是 A SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B SO2通入品红溶液中红色褪去 C SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去 10 某集气瓶呈红棕色 加入足量水 盖上玻璃片振荡 得橙黄色溶液 气体颜色消失 再打开玻璃片后 瓶中气体又变为 红棕色 该气体可能是下列混合气中的 A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2 C NO2 O2 NO D N2 O2 Br2 11 C12和 SO2都具有漂白作用 若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaC12的混合液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 12 把 3 体积的 NO2气体 依次通过下列 3 个分别装有 NaHCO3饱和溶液 浓 H2SO4 Na2O2的装置后 用排水法把 残留气体收集到集气瓶中 集气瓶内气体应是 同温同压下测定 A 1 体积 NOB 2 体积 NO2和 0 5 体积 O2 C 2 体积 O2 D 0 25 体积 O2 13 下列关于浓硫酸的叙述中 正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖碳化 B 浓硫酸是在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属形成氧化膜而钝化 14 1 L 0 1mo1 L 1的氨水中所含溶质微粒的物质的量是 A 0 1mo1NH3分子 B 0 1mo1NH3 H2O 分子 C NH3分子和 NH3 H2O 分子共 0 1mo1 D NH3分子和 NH3 H2O 分子及 NH共 0 1mo1 15 某无色混合气体可能由 CH4 沼气 NH3 H2 CO CO2和 HC1 中的某几种气体组成 在恒温恒压条件下 将此混合 气体通过浓 H2SO4时 总体积基本不变 通过过量的澄清石灰水 未见变浑浊 但混合气体的总体积减小 把剩余气体 导出后 在 O2中能够点燃 燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色 则原混合气体的成分是 A HC1 和 CO B HC1 H2和 CO C CH4和 NH3 D HC1 CO 和 CO2 16 制备相同质量的硝酸铜 下列反应中消耗硝酸少 又不污染环境的是 A 铜跟浓硝酸反应 B 铜跟稀硝酸反应 C 氧化铜跟硝酸反应 D 铜与某浓度硝酸反应 班级 姓名 分数 选择题答题卡 题号12345678910111213141516 答案 二 填空题 17 1 鉴别 NaC1 盐酸两种溶液的试剂为 溶液 现象与结论是 离子方程式为 2 鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂为 现象与结论是 离子方程式为 18 向 KNO3溶液中滴加少量浓盐酸 然后分成等量的三份 第一份滴入淀粉碘化钾溶液 溶液将变成 色 第二份加入 小铜片 反应的离子方程式为 第三份滴加少量 AgNO3溶液 将看到有 生成 19 室温下 单质 A B C 分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适反应条件下 它们可以按框图进行反应 又知 E 溶液是无色的 请回答 1 A 是 B 是 C 是 填化学式 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 20 把 0 4molNO2和 NO 的混合气体通过足量水充分反应后 剩余气体的物质的量为 0 2mol 试计算原混合气体 NO2和 NO 的物质的量之比 21 取 50 0ml Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液 加入过量 BaC12溶液后得到 14 51g 白色沉淀 用过量稀 NHO3处理后沉淀质量 减少到 4 66g 并有气体放出 试计算 1 原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度 2 产生的气体在标准状况下的体积 蕲春一中 2009 秋高一化学寒假作业 一 参 考 答 案 一 选择题 题号12345678910111213141516 答案BCCDDCABACCACBDB 二 填空题 17 3 分 蒸馏烧瓶支管口处 防止液体变热爆沸 自下而上与气流方向相反 18 4 分 不可能存在的物质是 H2SO4 NaOH 肯定存在的物质是 HC1 和 MgC12 反应开始无沉淀 说明溶液中没有 H2SO4而一定有 HC1 有 HC1 则没有 NaOH 一段时间后产生沉淀证明有 MgC12 19 6 分 HNO3 Ba NO3 2 AgNO3 20 8 分 H2O NaOH 溶液 BaCl2溶液 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发结晶 21 1 27 2 2 3 往容量瓶内适量加水 塞好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的五指托住瓶底 把瓶倒立过来 如不漏水 把瓶 塞旋转 180 度塞紧 再把瓶倒立过来 若不漏水 才能使用 4 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 22 1 100g 2 蒸发掉 10g 水得到 190 饱和溶液 根据溶解度 计算合溶质 95g W 100 47 5 95g