物质的量物质的聚集状态ppt课件.pptx

考纲要求1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 数目 物质的量 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 知识梳理 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 3 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 12C 6 02 1023 mol 1 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 常用的单位是 公式 M 2 数值 以为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 解题探究 题组一基本概念的理解与应用1 下列说法正确的是A 常温常压下 氯气的摩尔质量等于71gB 1molH2SO4中含有2mol氢元素C 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D 2g氦气所含的原子数目约为0 5 6 02 1023 答案 解析 2 1个某种氯原子的质量是ag 1个12C原子的质量是bg 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a b mg该氯原子的物质的量为m aNA mol 该氯原子的摩尔质量是aNAg ag该氯原子所含的电子数为17molA B C D 答案 解析 3 标准状况下有 0 112L水 0 5NA个HCl分子 25 6gSO2气体 0 2mol氨气 2mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为 答案 答案 解析 答案 解析 根据不足量的物质计算生成D2O的质量 18O2过量 22 3 若12 4gNa2X中含有0 4mol钠离子 Na2X的摩尔质量是 X的相对原子质量是 答案 解析 62g mol 1 16 1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 Vm约为 知识梳理 22 4L mol 1 Vm 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同的任何气体 含有数目的分子 或气体的物质的量相同 体积 相同 2 阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 在标准状况下 1molO2与1molSO3的体积相同 2 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4L 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4L 3 在相同条件下 相同物质的量的CO N2的混合气体与O2的分子个数相同 原子个数也相同 4 标准状况下 氢气的气体摩尔体积为22 4L 5 同温同体积条件下 等质量的SO2和O2对应的压强之比为1 2 解析气体摩尔体积的单位为L mol 1 2 如图有三只气球 其中VA VB 1 12L 1 A B中气体的物质的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 标准状况下 A B气球中的分子个数比为 3 相同温度和压强下 A C气球中气体的质量相等 则V A V B 不一定 答案 答案 答案 1 1 2 1 解题探究 题组一概念的理解与应用1 下列说法中正确的是A 在一定温度和压强下 固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数一定不同C 在一定温度下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D 22gCO2与标准状况下11 2LHCl所含的分子数相同 答案 解析 2 2016 龙岩一诊 一定温度和压强下 30L某种气态纯净物质中含有6 02 1023个分子 这些分子由1 204 1024个原子组成 下列有关说法中不正确的是A 该温度和压强可能是标准状况B 标准状况下该纯净物若为气态 其体积约是22 4LC 每个该气体分子含有2个原子D 若O2在该条件下为气态 则1molO2在该条件下的体积也为30L 答案 解析 答案 解析 5 CO和CO2的混合气体18g 完全燃烧后测得CO2体积为11 2L 标准状况 1 混合气体中CO的质量是g 答案 7 解析 2 混合气体中CO2在标准状况下的体积是L 答案 5 6 解析 故原混合气体中 CO2的体积为0 25mol 22 4L mol 1 5 6L 3 混合气体在标准状况下的密度是g L 1 答案 1 61 解析 4 混合气体的平均摩尔质量是g mol 1 答案 36 解析 求气体的摩尔质量M的常用方法 1 根据物质的质量 m 和物质的量 n M m n 2 根据一定质量 m 的物质中微粒数目 N 和阿伏加德罗常数 NA M NA m N 3 根据标准状况下气体的密度 M 22 4 g mol 1 4 根据气体的相对密度 D 1 2 M1 M2 D 题组三阿伏加德罗定律及推论的应用6 在两个密闭容器中 分别充有质量相等的甲 乙两种气体 它们的温度和密度均相同 根据甲 乙的摩尔质量 M 的关系判断 下列说法中正确的是A 若M 甲 M 乙 则分子数 甲 乙B 若M 甲 M 乙 则气体摩尔体积 甲 乙C 若M 甲 M 乙 则气体的压强 甲 乙D 若M 甲 M 乙 则气体的体积 甲 乙 答案 解析 7 等温等压下 有质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 下列叙述中正确的是A 体积之比为13 13 14B 密度之比为14 14 13C 质量之比为1 1 1D 原子数之比为1 1 1 答案 解析 1 抓 两看 突破气体与状况陷阱一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 H2O 溴 SO3 苯等在标准状况下均不为气体 2 排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 知识梳理 3 审 组成 体积 因素 突破电解质溶液中粒子数目陷阱 1 是否存在弱电解质的电离 2 已知浓度 是否指明体积 用好公式n cV 3 在判断溶液中微粒总数时 是否忽视溶剂水 5 要识破隐含的可逆反应 记住反应条件 反应物浓度变化对反应的影响 突破陷阱 6 抓 反应 突破陷阱 1 明确三步确定电子转移数目 2 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其他反应物均过量 解题探究 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NA 2 常温下11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NA 3 标准状况下 2 24L氨水含有NH3分子数为0 1NA 4 标准状况下 22 4LSO3中含有SO3分子数为1NA 5 标准状况下 22 4L氧气 氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 题组二物质的量或质量与状况2 正误判断 正确的打 错误的打 1 常温常压下 3 2gO2所含的原子数为0 2NA 2 标准状况下 18gH2O所含的氧原子数目为NA 3 室温下 1mol