必修1第四章非金属及其化合物知识考点归纳

非金属及其化合物知识考点归纳非金属及其化合物知识考点归纳 硅及其化合物硅及其化合物 考点分析考点分析 有关硅及化合物知识 在高考中主要以选择题的形式出现 考查硅及二氧化硅 的用途 出现的频率很高 一 硅 一 硅 1 硅元素在地壳中的含量排 在自然界中没有 的硅 2 熔点 硬度 常温下 化学性质 2 用途 以及良好的半导体材料等 二 二氧化硅 二 二氧化硅 SiOSiO2 2 1 SiO2的空间结构 SiO2直接由 构成 不存在单个 SiO2分子 2 物理性质 熔点高 硬度大 3 化学性质 SiO2常温下化学性质很不活泼 不与水 酸反应 酸除外 能与 强碱溶液 氢氟酸反应 高温条件下可以与碱性氧化物反应 与强碱反应 生成的 具有粘性 所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液 避免 Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住 打不开 应用橡皮塞 与氢氟酸反应 SiO2的特性 利用此反应 氢氟酸能雕刻玻璃 氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶存放 应用塑料瓶 高温下与碱性氧化物反应 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 4 用途 玛瑙饰物 石英坩埚 石英钟 仪器轴承 和建筑材料等 三 硅酸 三 硅酸 H H2 2SiOSiO3 3 1 物理性质 不溶于水的白色胶状物 能形成硅胶 吸附水分能力强 2 化学性质 H2SiO3是一种 酸 酸性比碳酸还要弱 但 SiO2不溶于水 故不能直 接由 SiO2溶于水制得 而用可溶性硅酸盐与酸反应制取 强酸制弱酸原理 此方程式证明酸性 H2SiO3 H2CO3 3 用途 硅胶作干燥剂 的载体 四 硅酸盐 四 硅酸盐 硅酸盐 硅酸盐是由硅 氧 金属元素组成的化合物的总称 硅酸盐种类很多 大多 数难溶于水 最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 又称泡花 碱 是一种无色粘稠的液体 可以作黏胶剂和木材防火剂 硅酸钠水溶液久置在空气中容 易变质 有白色沉淀生成 传统硅酸盐工业三大产品有 玻璃 陶瓷 水泥 硅酸盐由于组成比较复杂 常用氧化物的形式表示 活泼金属氧化物 较活泼金属氧 化物 二氧化硅 水 考题分析考题分析 20102010 山东卷 山东卷 13 下列推断正确的是 A SiO2 是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2 组成元素相同 与 CO2 反应产物也相同 C CO NO NO2 都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 氯及其化合物氯及其化合物 考点分析 考点分析 氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点 如 Cl2氧化 Fe2 Cl2氧化 SO2等 另外 与生活联系比较密切的漂白液 漂白粉 及漂白精等内容 也较为重要 在 2008 年的高考实验中 让你根据制取氯气的 反应原理 选取合适的实验装置 1 1 氯气 氯气 ClCl2 2 1 物理性质 的有毒气体 液氯为纯净物 2 化学性质 氯气化学性质非常活泼 很容易 电子 作强氧化剂 能与金属 非金属 水以及碱反应 与金属反应 将金属氧化成最高正价 Na Cl2Error Error 2NaCl Cu Cl2Error Error CuCl2 2Fe 3Cl2Error Error 2FeCl3 氯气与金属铁反应只生成 FeCl3 而不生成 铁跟盐 酸反应生成 而铁跟氯气反应生成 FeCl3 这说明 Cl2的氧化性强于盐酸 是强氧 化剂 与非金属反应 Cl2 H2 Error Error 2HCl 氢气在氯气中燃烧现象 安静燃烧 发出 火焰 将 H2和 Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸 Cl2与水反应 离子方程式中 应注意次氯酸是弱酸 要写成化学式而不能拆开 将氯气溶于水得到氯水 浅黄绿色 氯水含七种微粒 其中有 氯水的性质取决于其组成的微粒 1 强氧化性 Cl2是新制氯水的主要成分 实验室常用氯水代替氯气 如氯水中的氯 气能 FeCl2反应 2 漂白 消毒性 氯水中的 Cl2和 HClO 均有强氧化性 一般在应用其漂白和消毒时 应考虑 HClO HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质 不可逆 3 酸性 氯水中含有 HCl 和 HClO 故可被 NaOH 中和 盐酸还可与 NaHCO3 CaCO3等 反应 4 不稳定性 次氯酸见光 久置氯水 浅黄绿色 会变成 无色 失去漂 白性 5 沉淀反应 加入 AgNO3溶液有 生成 氯水中有 Cl 自来水也用氯水杀菌消毒 所以用自来水配制以下溶液如 FeCl2 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 NaOH 等溶液会变质 Cl2与碱液反应 与 NaOH 反应 与 Ca OH 2溶液反应 此反应用来制漂白粉 漂白粉的主要成分为 有效成分为 漂白粉之所以具有漂白性 原因是 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 生成的 HClO 具有漂白性 同样 氯水也具有漂白性 因为氯水含 HClO NaClO 同样具有漂白性 干燥 的氯气 使红纸褪色 因为不能生成 HClO 湿的氯气能使红纸褪色 因为氯气发生 下列反应 Cl2 H2O HCl HClO 漂白粉久置空气会失效 涉及两个反应 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉变质会有 CaCO3存在 外观上会结块 久置空气中的漂白 粉加入浓盐酸会有 CO2气体生成 含 CO2和 HCl 杂质气体 氯气的用途 制漂白粉 自来水杀菌消毒 农药和某些有机物的原料等 2 2 ClCl 的检验 的检验 原理 根据 Cl 与 Ag 反应生成不溶于酸的 AgCl 沉淀来检验 Cl 存在 方法 先加 溶液 排除 CO32 SO32 干扰 再滴加 AgNO3溶液 如有白色沉淀生成 则说明有 Cl 存在 考题分析考题分析 2010 广东理综卷广东理综卷 33 16 分 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时 利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其 尾气进行吸收处理 1 请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 请设计实 2 4 验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2 的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试 剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4 至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 步骤 2 步骤 3 2010 重庆卷 重庆卷 8 下列叙述正确的是 A 铝制容器可盛装热的 H2SO4 B Agl 胶体在电场中自由运动 C K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D 红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3 硫及其化合物 考点分析 考点分析 SOSO2 2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容 如的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容 如 SOSO2 2的漂白性 还原性等 的漂白性 还原性等 特别注意 能使下列物质褪色体现的是特别注意 能使下列物质褪色体现的是 SOSO2 2的何种性质 能使溴水 氯水 高锰酸钾溶液的何种性质 能使溴水 氯水 高锰酸钾溶液 褪色 能使酚酞试液变红的溶液褪色等 将褪色 能使酚酞试液变红的溶液褪色等 将 SOSO2 2通入通入 BaClBaCl2 2溶液中 是否有沉淀生成 若再溶液中 是否有沉淀生成 若再 通入足量的氨气 氯气是否产生白色沉淀 原理是什么 写出对应的化学方程式通入足量的氨气 氯气是否产生白色沉淀 原理是什么 写出对应的化学方程式 1 1 硫元素的存在 硫元素的存在 硫元素最外层电子数为 6 个 化学性质较活泼 容易得到 2 个电子呈 2 价或者与其他非金属元素结合成呈 4 价 6 价化合物 硫元素在自然界中既有 态 又有 态 如火山口中的硫就以 存在 2 2 硫单质 硫单质 物质性质 俗称硫磺 淡黄色固体 不溶于水 熔点低 化学性质 S O2 Error Error SO2 空气中点燃淡蓝色火焰 纯氧中为蓝紫色 3 3 二氧化硫 二氧化硫 SOSO2 2 1 物理性质 易溶于水 有毒气体 易液化 3 化学性质 SO2能与水反应 亚硫酸为中强酸 此反应为可逆反应 可逆反应定义 在相同条件下 正逆方向同时进行的反应 关键词 相同条件下 SO2为酸性氧化物 可与碱反应生成盐和水 a 与 NaOH 溶液反应 SO2 少量 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 过量 NaOH NaHSO3 对比 CO2与碱反应 CO2 少量 Ca OH 2 CaCO3 白色 H2O 2CO2 过量 Ca OH 2 Ca HCO3 2 可溶 将 SO2逐渐通入 Ca OH 2溶液中先有白色沉淀生成 后沉淀消失 与 CO2逐渐通入 Ca OH 2溶液实验现象相同 所以不能用石灰水来鉴别 SO2和 CO2 能使石灰水变浑浊的无 色无味的气体一定是二氧化碳 这说法是对的 因为 SO2是有刺激性气味的气体 b SO2将通入酚酞变红的溶液 溶液颜色褪去 体现了 SO2和水反应生成亚硫酸 是 酸性氧化物的性质 而不是漂白性 SO2不能漂白指示剂 SO2具有强还原性 能与强氧化剂 如酸性高锰酸钾溶液 氯气 氧气等 反应 SO2能使酸性 KMnO4溶液 新制氯水褪色 显示了 SO2的强还原性 不是 SO2的漂白性 催化剂 粉尘 五氧化二钒 将 SO2气体和 Cl2气体混合后作用于有色溶液 漂白效果将大大减弱 SO2的弱氧化性 如 2H2S SO2 3S 2H2O 有黄色沉淀生成 SO2的漂白性 SO2能使品红溶液褪色 加热会恢复原来的颜色 用此可以检验 SO2 的存在 SO2Cl2 漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色 原理与有色物质化合生成不稳定的 无色物质 与水生成 HClO HClO 具有漂白性 将有色物质氧化成无色物质 加热能恢复原色 无色物质分解 不能复原 SO2的用途 漂白剂 杀菌消毒 生产硫酸等 4 4 硫酸 硫酸 H H2 2SOSO4 4 1 浓硫酸的物理性质 纯的硫酸为无色油状粘稠液体 能与水以任意比互溶 稀释浓硫 酸要规范操作 注酸入水且不断搅拌 不挥发 沸点高 密度比水大 2 浓硫酸三大性质 吸水性 浓硫酸可吸收结晶水 湿存水和气体中的水蒸气 可作干燥剂 可干燥 H2 O2 SO2 CO2等气体 但不可以用来干燥 NH3 H2S 气体 脱水性 能将有机物 蔗糖 棉花等 以 H 和 O 原子个数比 2 1 脱去 炭化变黑 强氧化性 浓硫酸在加热条件下显示强氧化性 6 价硫体现了强氧化性 能与大多 数金属反应 也能与非金属反应 与大多数金属反应 如铜 此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 与非金属反应 如 C 反应 此反应浓硫酸表现出强氧化性 注意 注意 常温下 Fe Al 遇浓 H2SO4或浓 HNO3发生钝化 而不是不反应 浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应 但在常温下 铝和铁遇浓硫酸时 因表面 被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜 这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 这种现 象叫金属的钝化 铝和铁也能被浓硝酸钝化 所以 常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓 硫酸和浓硝酸 3 硫酸的用途 干燥剂 化肥 炸药 蓄电池 农药 医药等 1 2010 全国卷全国卷 1 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B 将 SO2通入溶液可生成沉淀 2 BaCl 3 BaSO C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 氮及其化合物 考点分析 氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容 实验中 气体制备 实验 一直是实验考查的热点之一 因此 要对氨气的制备原理 收集 干燥 检验 尾气的吸收等方面进行全面的梳理 另外 氨气的其他制取方法及氨气 的性质一直是高考命题的热点内容 1 1 氮的氧化物 氮的氧化物 NONO2 2和和 NONO N2 O2 Error Error 2NO 生成的一氧化氮很不稳定 2NO O2 2NO2 一氧化氮 无色气体 有毒 能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒 与 CO 中毒原 理相同 难溶于水 是空气中的污染物 二氧化氮 红棕色气体 与溴蒸气颜色相同 有刺激性气味 有毒 易液化 易溶于 水 并与水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 此反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂 以上三个反应是 雷雨固氮 雷雨发庄稼 的反应 2 2 硝酸 硝酸 HNOHNO3 3 1 硝酸物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的油状液体 低沸点 83 易 挥发 在空气中遇水蒸气呈白雾状 2 硝酸的化学性质 具有一般酸的通性 稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色 浓硝酸的 氧化性比稀硝酸强 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 能氧化大多数金属 但不放出氢气 通 常浓硝酸产生 NO2 稀硝酸产生 NO 如 Cu 4HNO3 浓 3Cu 8HNO3 稀 反应 还原剂与氧化剂物质的量之比为 反应 还原剂与氧化剂物质的量之比为 常温下 Fe Al 遇浓 H2SO4或浓 HNO3发生钝化 说成不反应是不妥的 加热时能发生 反应 Fe 6HNO3 浓 Fe NO3 3 3NO2 3H2O 3 3 氨气 氨气 NHNH3 3 1 氨气的物理性质 极易溶于水 有刺激性气味 易液化 2 氨气的化学性质 a 溶于水溶液呈 性 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 生成的一水合氨 NH3 H2O 是一种弱碱 很不稳定 受热会分解 NH3 H2O NH3 H2O 氨水中的微粒 六种微粒 喷泉实验的原理 是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差 使容器内气体压强 降低 外界大气压把液体压入气体容器内 在玻璃导管尖嘴处形成美丽的 喷泉 喷泉实验成功的