化学选修四盐类的水解全部ppt课件.ppt

盐类的水解 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 知识回顾 回忆思考 Na2CO3俗称什么 分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 一 探究盐溶液的酸碱性 学生实验 P54科学探究 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 酸性 中性 酸性 强酸弱碱盐 探究盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 探究盐溶液的酸碱性 二 探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2OH OH 纯水中 当分别加入CH3COONa NH4Cl NaCl形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 分析后 填写书P55表格 CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离 CH3COONa溶液中存在哪些离子 哪些微粒可能发生相互作用 CH3COONa CH3COO H2O H CH3COOH Na OH 溶液中 C OH C H 呈碱性 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式 离子方程式 强碱弱酸盐 CH3COONa溶于水时 CH3COONa电离出的CH3COO 和水电离出的H 结合生成难电离的CH3COOH 消耗了溶液中的H 使水的电离平衡向右移动 产生更多的OH 建立新平衡时 C OH C H 从而使溶液显碱性 NH4Cl Cl NH4 NH3 H2O c H c OH 溶液呈酸性 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 强酸弱碱盐 NH4Cl NaCl 结论 对水的电离平衡无影响溶液显中性 强酸强碱盐 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c H c OH c H c OH c H c OH Na Cl H OH H2O NH4 H Cl OH NH3 H2O H2O H Na OH CH3COO H2O CH3COOH 无 有 有 1 盐类水解的定义 定义 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫盐类的水解 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐类水解 3 结果 1 生成弱酸或弱碱 了水的电离 2 盐的物质的量浓度 促进 减小 2 条件 盐必须溶于水 盐必须有 弱 离子 促进水的电离 4 水解的实质 使c H c OH 生成弱电解质 5 水解的特点 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡 动态 一般不用 或 一般不写 而写 必有弱酸或弱碱生成 5 水解的规律 有 就水解 无 不水解 越 越水解 都 双水解 谁 显谁性 都强显 性 弱 弱 弱 弱 强 中 NaAc 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D Exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 Exercises 3 等物质的量浓度 等体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 D 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B NaOHC 硫酸铝D 碳酸钠 C 酸性 碱性 5 在Na2S溶液中 c Na 与c S2 之比值 于2 A 大B 小C 等D 无法确定 A 6 盐类水解的过程中正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH减小D 没有发生中和反应 B 7 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离的c OH 10 4mol L 则该溶液中的溶质可能是 A Al2SO4B CH3COOHC NaOHD CH3COOK AD 课堂小结 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 三 盐类水解 1 定义 2 水解的条件 3 水解的实质 4 水解的特点 5 水解的规律 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 盐易溶 有弱离子 破坏水的电离平衡 生成弱电解质 可逆 吸热 一般微弱 水解平衡 有弱就水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 都强显中性 盐 水酸 碱 四 盐类水解方程式的书写 先找 弱 离子 一般水解程度小 水解产物少 通常不生成沉淀或气体 也不会发生分解 故常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 OH orH 盐类水解方程式的书写实例 一 一元弱酸强碱盐 如 CH3COONa NaF 化学方程式 离子方程式 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 化学方程式 离子方程式 NaF H2OHF NaOH F H2OHF OH 二 多元弱酸强碱盐 如 Na2CO3 Na3PO4 离子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH CO32 H2OHCO3 OH 主 次 Na2CO3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 三 弱碱强酸盐水解 如 NH4Cl CuSO4 AlCl3 水解的离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H Cu2 2H2OCu OH 2 2H Al3 3H2OAl OH 3 3H 多元弱碱盐的水解 视为一步完成 常见阴离子 NH4 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 CH3COO ClO CN F AlO2 常见阳离子 CO32 SiO32 SO32 S2 PO43 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 四 弱酸弱碱盐水解 双水解 CH3COO NH4 H2OCH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 NH4 2CO3 NH4HCO3 双水解 指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而使得水解进行程度增大的现象 2 完全双水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 某些盐之间发生强烈的相互促进作用 使得水解反应趋于完全 用 若反应的生成物中有难溶物 气体时 用 若生成物中有不稳定物质时 写其分解产物 常见的 典型的双水解反应 双水解能进行到底的条件 2 生成的碱或酸的溶解度比其盐的要小得多 水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质 1 弱酸弱碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐溶液 常见的双水解反应有 盐与盐在溶液中反应 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 泡沫灭火器 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 请书写下列物质水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 Al2S3 6H2O2Al OH 3 3H2S 以上为 完全双水解 进行得非常充分 故用 连接 且标上 符号 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 一般双水解 用 五 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 NaHCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 H2OCO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 H2OSO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 NaH2PO4 溶液呈弱酸性 Na2HPO4 溶液呈弱碱性 1 下列溶液pH小于7的是 A 氯化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 硫酸氢钠C 碳酸氢钠D 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 课堂练习 哪些因素会影响盐类水解 同样为强碱弱酸盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 却表现出不同的碱性 这是为什么 讨论 五 影响盐类水解的因素 1 内因 盐本身的性质 组成盐的酸或碱越弱 水解程度越大 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClO aq CH3COONa aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOCH3COOH 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 常见弱酸的酸性强弱H2SO3 H3PO4 HF HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5 OH HAlO2 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐 NaHCO3 NaHS水解趋势电离趋势 NaH2PO4和NaHSO3相反 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4 pH值 弱酸弱碱盐 水解程度较大 2 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 促进 抑制 加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 相同则抑制 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 红褐色沉淀 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 对于水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 2 影响因素 组成盐的酸或碱越弱 水解程度越大 升高温度能够促进水解 盐溶液浓度越小 水解程度越大 水解显酸性的盐溶液 加碱会促进水解 加酸会抑制水解 反之亦然 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 1 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 练习 2 已知K HNO2 K CH3COOH K HClO 请推测NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 相同条件 相同物质的量浓度的下列七种溶液 Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 pH值由大到小的顺序为 NaOH NaClO Na2CO3 CH3COONa Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 7 7 7 已知K2HPO4溶液呈碱性 即HPO2 结合H 能力大于其电离H 的能力 下列操作能使该溶液中H 浓度增大的是 A 加水B 加热C 加消石灰D 加K2HPO4 A 盐类水解的应用 六 盐类水解的应用 六 盐类水解的应用 一 易水解盐溶液的配制与保存 配制FeCl3溶液 加少量 配制FeCl2溶液 加少量 保存NH4F溶液 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 配制FeSO4溶液 加少量 稀硫酸和Fe粉 考点 二 判断盐溶液的酸碱性 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 相同温度和浓度 三 判定离子能否大量共存 Al3 与AlO2 Al3 与HCO3 Al3 与CO32 Al3 与S2 四 盐作净化剂的原理 明矾 FeCl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 五 某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 NH4 2SO4 硫铵 Ca OH 2 K2CO3 草木灰 酸性 碱性 它们不能混合使用 否则会因双水解而降低肥效 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 K2CO3 草木灰的主要成分 和NH4Cl混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存 六 利用盐类水解除杂 如 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质 加入Mg OH 2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg 不引入新杂质 主 次 热的纯碱去污能力更强 为什么 升温 促进CO32 水解 七 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH C17H35COONa H2OC17H35COOH NaOH 加热 促进水解 去污能力增强 八 制备某些无水盐 要考虑盐的水解 不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al OH 3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg OH 2 MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 Fe2O3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干后 得到什么固体物质 九 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2 SO4 3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 速度快耗盐少 混合前混合后 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等质量的Na2CO3 NaHCO3反应 Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 NH3 H2O溶液中 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 如 H2S溶液中 c H2S c H c HS c S2 c OH 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 KAl SO4 2溶液中 c K c Al3 水解程度微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c Cl c NH4 c H c NH3 H2O c OH 如 Na2CO3溶液中 c CO3 c HCO3 c H2CO3 如 NH4Cl溶液中 七 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 1 电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 如 1mol LNH4Cl溶液中阳离子 阴离子 NH4 H Cl OH 正电荷总数 负电荷总数 c NH4 c H c Cl c OH 盐溶液中的三大守恒 自我检测1 1 CH3COONa c Na c H c CH3COO c OH 2 NH4 2SO4 c NH4 c H c SO42 c OH 2 书写电荷守恒式必须注意 准确判断溶液中离子的种类 弄清离子浓度和电荷浓度的关系 即离子所带电荷量做系数 自我检测1 3 Na2CO3 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 如 1mol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 根据c Na c C 2 1 c Na 2mol L c C 1mol L 根据碳守恒 c CO32 c HCO3 c H2CO3 1mol L c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 书写物料守恒式必须注意 准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式 弄清中心元素之间的角标关系 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S c Na c S 2 1 自我检测2 1 CH3COONa c Na c CH3COO c CH3COOH 2 NaHCO3 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 3 质子守恒 水电离出的H 存在形式各浓度之和与水电离出的OH 存在形式各浓度之和相等 如 在Na2S溶液中 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH c OH c H c HS 2c H2S 书写质子守恒式必须注意 由水电离产生的H 和OH 的存在形式 弄清被结合的H 或OH 离子浓度和弱电解质分子浓度的关系 如 NH4HCO3溶液中 c H c H2CO3 c NH3 H2O c OH c CO32 c H c CO32 c H2CO3 c NH3 H2O c OH 如 NaHCO3溶液中 C OH C H C H2CO3 C CO32 自我检测3 1 NH4Cl c H c OH c NH3 H2O 2 Na2CO3 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 经验交流 盐溶液中三大守恒等式有何特点 书写或判断时有哪些需要注意的事项 物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 电荷守恒 溶液中正负电荷总数相等 质子守恒 水电离出的H 存在形式各浓度之和与水电离出的OH 存在形式各浓度之和相等 例1 写出CH3COONa溶液中的三个守恒 Na CH3COO CH3COOH H OH 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 CH3COO CH3COOH Na CH3COO OH Na H OH CH3COOH H Na2CO3溶液中三个等式 一个不等式 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3COH CHCO3 2CH2CO3 CH CNa CCO32 COH CHCO3 CH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 Na3PO4溶液中三个等式 一个不等式 Na H OH 3 PO43 2 HPO42 H2PO4 OH H HPO42 2 H2PO4 3 H3PO4 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 Na PO43 OH HPO42 H2PO4 H 试分析Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3中离子浓度的大小关系 Na CO32 OH HCO3 H2CO3 H Na HCO3 OH H2CO3 H CO32 C Na C HSO3 C H C SO32 C OH H2SO3 混合溶液离