广东省韶关市2018年高三模拟考试理综化学试题及答案.doc

广东省韶关市2018年高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mn-55 Zn-65 Mo-96 Ba-137第I卷(选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7、“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C.本草经集注对“消石”的注解如下:“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石”指的是高锰酸钾D.本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数9NAC.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(6/22.4) NAD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子9、下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCI晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出10、列说法不正确的是A.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B.C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得11、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.充电时A电极为阴极，发生还原反应C.充电时B电极的反应: Li2S8-2e-=2Li+S8D.手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A.简单阳离子半径:XRB.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C.最高价氧化物的水化物的酸性:ZCADD.B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)26、(14分)某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤:步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;请回答:(1)步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_。(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_。(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为_。(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，原因为_。(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中FexSy的含量。可供选择的试剂:0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；0.1000mol/LH2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉溶液；0.1000mol/LBaCl2溶液；0.1000mol/LHCl溶液。所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。所利用的反应原理为_(用离子方程式表示)。27、(15分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_。(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_已知Ksp(BaCO3)=110-9、Ksp(BaMoO4)=4.010-8，忽略溶液的体积变化。(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol)的物质的量浓度为_(计算结果保留3位有效数字)。(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_。28、(14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=905kJmol-1 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2=-1266.6kJmol-1 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04该反应的H_0(填“”、“=”、“”、“=”、“(2分)；P(C)P(B)P(A)或CBA(2分)；(2分)(3)II(2分)；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动(2分)；催化剂活性降低(1分)35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)(1)7(1分)；哑铃形(或纺锤形)(1分)(2)sp、sp2(2分)；SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分)(3)NH4F(1分)；F原子半径比I原子小，HF键比HI键强(或