化学必修一配制一定物质的量浓度的溶液ppt课件.ppt

一定物质的量浓度溶液的配制 思考与回顾 如何配制100g质量分数为10 的NaCl溶液的 1 计算 2 称量 称NaCl的质量 量水的体积90mL 90g 3 溶解 4 装瓶贴签 控制溶液的总体积 精确计量溶液体积的仪器 容量瓶 想一想 怎样配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 知识点一 认识容量瓶 常用容量瓶的规格 使用范围 配制一定体积浓度准确的溶液 100ml250ml500ml1000ml 容量瓶的选择 选容量瓶 大而近 原则 mL容量瓶 只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液举例说明 1 配制80mL的溶液2 配制180mL的溶液3 配制480mL的溶液 知识点二 怎样配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 解决问题 1 物质的量可以通过称量固体的质量或者量取液体的体积 2 体积则是通过容量瓶控制 怎样配制100ml1 00mol LNaCl溶液 1 计算m n M c V M 1 00mol L 0 1L 58 5g mol 5 85g 准备 选择容量瓶100ml 并检漏 2 称量 托盘天平的使用 1 称量前 先调平 2 称量时 易潮解 有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量 3 称量时 左物右码 若称慢了 会怎样 若放反了 会怎样 mNaCl 5 9g 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象 会使容量瓶体积不准 3 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水 用玻棒搅拌加速溶解 冷却至室温 为何不直接在容量瓶中溶解 溶解 思考 溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗 4 转移 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 用玻棒引流 避免液体洒在瓶外 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶 引流时若有液体洒在瓶外 所配溶液浓度会怎么变化 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 保证溶质全部转移到容量瓶中 5 洗涤转移后 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 洗涤 6 定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 加水加少了 加水加多了 俯视 液面下移 仰视 液面上移 7 摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 如果摇匀后发现液面低于刻度线 怎么办 不能再加水 再加水 所配溶液浓度会怎么变化 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 计算 装瓶贴签 准备 选容量瓶 并检漏 1 配制一定物质的量浓度溶液方法 知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量 或质量 和溶液体积的影响 重新配制 稀释 1 在容量瓶上没有标记的是 A 标线B 温度C 浓度D 容量2 下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是 A 溶液未冷却就转移到容量瓶中B 直接将溶质倒入容量瓶中溶解C 定容时 加蒸馏水至接近标线2 3mm处 改用胶头滴管滴加D 使用前一定要检验它是否漏水 练习 3 用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0 5mol L的NaCl溶液 下列哪些仪器是必须用到的 玻璃棒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 烧杯 烧瓶 A B C D C 4 实验室里需要480mL0 1mol L的硫酸铜溶液 需选取 mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g无水硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾 配成500mL溶液C 称取8 0g无水硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾 配成500mL溶液 根据所选容量瓶的规格作为溶液体积12 5gCuSO4 5H2O 胆矾 小结