高一化学必修化学反应速率与限度ppt课件.ppt

第3节化学反应速率和限度 一 化学反应速率 一 化学反应速率1 定义 化学反应速率是用 内 或 来表示 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 2 表达式 cV t 单位时间 3 常用单位 mol L min 1或mol L s 1 练习1 已知反应2SO2 O22SO3在10L的密闭容器中进行 半分钟后 测得SO3的物质的量增加了0 5mol 求SO3的平均反应速率 解 0 5mol 10LV 0 1mol L min 10 5min 例2 25 时 一份双氧水样品经过2min H2O2的浓度从5 10 2mol L 1下降到3 10 2mol L 1 则该双氧水在这2min中分解的平均速率约为 解 5 10 2mol L 1 3 10 2mol L 1V 2min 1 0 10 2mol L min 1 起始物质的量 mol 0 40 80变化的物质的量 mol 0 060 180 122min后物质的量 mol 0 340 620 12V H2 0 045mol L min 1或0 045mol L min V N2 0 015mol L min 1V NH3 0 03mol L min 1V N2 V H2 V NH3 1 3 2 例2 在2L容积不变的容器中 发生N2 3H22NH3的反应 现通入0 8molH2和0 4molN2 2min后生成了0 12molNH3 求V H2 V N2 V NH3 解 N2 3H22NH3 4 有关化学反应速率的几点说明 化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率 而不是某一时刻的瞬时速率 对于同一化学反应 在相同的反应时间内 用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的 因此表示化学反应速率时 必须说明用哪种物质为基准 同一化学反应 用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比 即 对于反应aA bB cC dD有V A V B V C V D a b c d 固体或纯液体 其浓度可视为常数 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 例3 则该反应速率的快慢顺序为 反应A 3B 2C 2D在四种不同条件下的反应速率为 1 A 0 3mol L s 2 B 0 6mol L s 3 C 0 4mol L s 4 D 0 45mol L s 1 4 2 3 反思 比较反应的快慢 应取同一参照物 例4在一定条件下 mA nB pC的反应中 各物质的化学反应速率为v A amol L s v B 0 5amol L s v C amol L s 则该反应的化学方程式为 答案 2A B 2C 已知反应A 3B 2C D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L min 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0 5mol L min B 1mol L min C 2mol L min D 3mol L min 练习1 C 练习2在2L容积不变的容器中 发生N2 3H2 2NH3的反应 现通入4molH2和4molN2 用H2表示的反应速率为0 12mol L s 则10s后容器中N2的物质的量是 A 1 6molB 2 8molC 3 2molD 3 6mol C 在四个不同的容器中 在不同的条件下进行合成氨的反应 测得的速率如下 其中生成氨的速率最快的是 A v H2 0 45mol L min B v N2 0 1mol L min C v N2 0 2mol L min D v NH3 0 3mol L min 练习3 C 某温度下 物质的量浓度均为1mol L的两种气体X2 和Y2在密闭容器中反应生成气体Z 达到平衡后 c X2 0 4mol L c Y2 0 8mol L c Z 0 4mol L 该反应的化学方程式是