中考化学题型—工艺流程题

1 安徽 我国制碱工业先驱侯德榜发明了 侯氏制碱法 其模拟流程如下 1 反应 的化学方程式 反应 的基本反应类型为 2 工业上用分离液态空气 的方法制取氢气 属于 变化 填 物理 或 化学 3 操作 a 的名称是 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 4 写出 NH4Cl 的一种用途 2 益阳 过氧化钙晶体 CaO2 8H2O 较稳定 呈白色 微溶于水 广泛应用于环 境杀菌 消毒 以贝壳为原料制备 CaO2流程如下 1 气体 X 是 CO2 其名称是 将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 2 反应 Y 需控制温度在 0 5 可将反应容器放在 中 该反应是化 合反应 反应产物是 CaO2 8H2O 请写出化学方程式 获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca OH 2杂质 原因是 3 CaO2的相对分子质量为 过氧化钙晶体 CaO2 8H2O 中 H O 元素的 质量比为 4 为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2 8H2O 的质量分数 设计的实验如下 称取 晶体样品 50g 加热到 220 充分反应 方程式为 2CaO2 8H2O2CaO O2 16H2O 杂质不发生变化 测得生成氧 气的质量为 3 2g 请计算样品中 CaO2 8H2O 的质量分数 CaO2 8H2O 相对分子质量 为 216 写出必要的计算过程 3 呼和浩特 空气中氮气的含量最多 氮气在高温 高能量条件下可与某些物质 发生反应 下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥 NH4NO3 的工业流程 请按要 求回答下列问题 1 步骤 中发生的是 变化 填 物理 或 化学 2 写出步骤 中发生反应的化学方程式 3 上述化学反应中属于化合反应的有 个 4 右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明 硝酸铵应具有的性质是 填字母 A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解 施用该类肥料时 要避免与碱性物质混合使用 写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式 4 宜宾 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金 黄铜渣中约含 Zn 7 ZnO 31 Cu 50 CuO 5 其余为杂质 处理黄铜渣可得到硫酸锌 其主要 流程如下 杂质不溶于水 不参与反应 已知 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 1 步骤 中产生气体的化学方程式为 硝酸铵硝酸铵 化学式 化学式 NHNH4 4NONO3 3 含氮量 含氮量 30 30 注意事项 密封储存注意事项 密封储存 防潮防晒防潮防晒 隔绝热源隔绝热源 2 溶液 A 中的金属阳离子有 填化 学式 3 步骤 中均包含的操作名称为 此操作和步骤 中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 4 溶液 A 填 大于 小于 或 等于 溶液 C 的质量 5 南昌 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物 工业上以该废渣 为原料生产 CuCl2的流程图如下 A 操作 1 中粉碎的目的是 B 操作 2 中 CuS NaCl 和 O2 2在高温条件下反应生产 CuCl2 2和 Na2 2SO4 4 化学方程式为 C 操作 3 的名称是 D 流程图中能循环利用的物质是 6 扬州 醋酸钙 Ca AC 2 是国家允许使用的补钙制剂之一 以蛋壳为原料回收膜 并制备醋酸钙的一种工艺流程如下 写出煅烧时的化学方程式 CO2的任意排放会引发的环境问题是 CO2与 CH4一定条件下化合生成甲醛 HCHO 则此反应中与最佳质量比是 下列做法能 减少二氧化碳排放的是 填序号 a 焚烧秸杆 b 发展火力发电 c 发展太阳能 在反应 I 中制备石灰乳 而不是制备澄清石灰水的目的是 写出熟石灰的一 种用途 在反应 II 中醋酸过量的目的是 写出反应 II 的化学方程式 膜分离时 盐酸不能过量的主要原因是 7 扬州 含锌废渣和各种锌矿 如菱锌矿 都有着重要的用途 I 以含锌废渣 主要成分为 ZnO 杂质为 FeO CuO 为原料制备七水硫酸锌 ZnSO4 7H2O 的流程如下 粉碎的目的是 若实验室用质量分数为 98 的硫酸配制 200g25 的硫酸 需要的玻璃仪器有 玻璃棒 和 此处玻璃棒的作用是 物质 X 是 滤渣中含有的金属单质有 除铜时发生的反应属于 反 应 填基本反应类型 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干 某温度下 Fe OH 3分解得到一种铁 氧质量比 21 8 的氧化物 该氧化物的化学式 除铁过程中 温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示 由图可知 除铁时温度 应控制在 为宜 pH 应控制在 为宜 II 以某菱锌矿 ZnCO3 含量为 62 5 为原料制备锌的原理如下 假设杂质不参加反 应 23nCOZnOCOZ 高温 2COZnCOZnO 高温 则 100 吨这样的菱锌矿理 论上最多制得锌多少吨 写出计算过程 8 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 其用途广泛 可用于制铁盐 氧 化铁颜料 净水剂 防腐剂 消毒剂等 绿矾 FeSO4 7H2O 的一种综合利用工艺如 下 1 细铁丝在氧气中可以燃烧 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 2 绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应 有 CO2生成 反应的化学方程式为 3 隔绝空气进行 焙烧 铁元素的转化途径是 实际作还原剂的是 CO 写出 焙烧 过程中各步反应的化学方程式 A B C 4 母液 除杂 后 欲得到 NH4 2SO4粗产品 操作步骤依次为蒸发浓缩 过滤 洗涤 干燥 9 厦门 黄铜矿 主要万分 CuFeS2 经初步处理后 所得溶液甲中的溶质为 Fe2 SO4 3 CuSO4及 H2SO4 某同学通过废铁屑与溶液甲反应 制取补血剂原料碳酸亚 铁并回收铜 主要步骤如图 7 所示 1 Fe2 SO4 3与铁反应的化学方程式 x Fe2 SO4 3 y Fe z FeSO4 其中 x y z 为化学计量数 z 的值为 2 步骤 中 生成铜的化学方程式 步骤 加入过量的废铁屑 充分反应 过滤 步骤 步骤 铜 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2 SO4 3溶液 溶液甲 3 步骤 中 废铁屑含有少量铁锈 对产物的成分没有影响 原因是 4 步骤 中加入一种可溶性试剂可实现其转化 从复分解反应发生的条件分析 该试剂可以是 填化学式 5 步骤 回收铜的方法为 10 广东 现有工厂丢弃的废铜屑 铜屑表面呈绿色 其中混有少量生锈铁屑 课外活动小 组同学欲利用其制取胆矾 他们设计了下面的两种制取流程 已知 Cu Fe2 SO4 3 2FeSO4 CuSO4 请回答 1 铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2 OH 2CO3 俗称 操作 所用到 的玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒和 2 溶液 A 的溶质有 只写一种 铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 为 3 两种方法比较 符合绿色化学要求的是方法 方法 II 的化学方程式 为 2Cu 2H2SO4 2CuSO4 操作 实验步骤为 降温结晶 11 佛山 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益 高纯氧化铁可作现代 电子工业的材料 以下是用硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe2O3 FeO SiO2 为原料制备 高纯氧化铁 Fe2O3 的生产流程示意图 NH4 2CO3溶液呈碱性 40 以上时 NH4 2CO3分解 1 实验室中 操作 操作 用到的玻璃仪器有玻璃棒 烧杯 等 2 滤液 中主要的阳离子是 等 3 加适量氨水的目的是 4 根据题中信息 加入 NH4 2CO3后 该反应必须控制的条件是 5 滤液 中可回收的产品是 写化学式 6 写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 12 北京 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛 嗜热细菌在 65 80 酸性水溶液及 氧气存在下 能氧化黄铜矿 主要成分 2 CuFeS 产生硫酸盐 进而生产铜和绿矾 主要流程如下 a b a 65 80 分离出矿渣的操作是 若试剂 b 为 Fe 粉 反应 的化学方程式为 氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应 反应 的化学方程式为 13 北京 某烟气脱硫的工艺不仅能消除 2 SO 还能将其转化为石膏 42 CaSO2H O 等产品 实现 变废为宝 主要物质转化关系如下 设备 1 中 通过喷淋水脱去烟气中的 2 SO 该反应的化学方程式为 设备 2 中 加入 3 CaCO的目的是将 23 H SO转化为 设备 3 中 反应前后化合价发生改变的元素是 14 揭阳 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质 其中单质含有铜 锌 和少部分硫 现欲回收铜和锌 并对硫进行 处理 主要流程如下图所示 1 在废气 A 中 一定含有的有害气体是 填化学式 操作 的操作名 称是 2 溶液 D 中含有的溶质是 填化学式 3 写出加入 Zn 后发生的化学方程式 写出其中之一即可 15 2015 德阳 工业烟气通常含有二氧化硫 在排放前需经脱硫处理 如图是两种 常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径 部分产物已略 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式是 2 反应 所属的基本反应类型是 CaSO3中 Ca S O 元素的质量比是 3 已知原料 NaOH 的价格为 2 9 元 kg Ca OH 2的价格为 0 36 元 kg 两种工艺 中 处理相同质量的 SO2 双碱法所需的原料成本更低 其原因是 16 陕西 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 请回 答 1 石灰石 生石灰 熟石灰均能与下列 填字母 发生化学反应 A 水 B 盐酸 C 二氧化碳 2 步骤 发生反应的化学方程式是 3 某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱 甲同 学选择了一种酸溶液 乙同学选择了一种碱溶液 丙同学也选择了一种溶液 该溶液 中溶质与甲 乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同 他们都能达到检验目的 你认 为丙同学所选溶液中的溶质可能是 填一种物质的化 学式 4 在 四个过程中 发生了分解反应的是 填序号 5 检验烧碱溶液中含有少量 Na2CO3 的具体方法是 17 2015 株洲 镁是一种用途很广的金属 目前世界上 60 的镁是从海水 主要含 NaCl 和 MgCl2等 中提取的 主要步骤如下 1 上述步骤中试剂 应过量 理由是 2 请写出 Mg OH 2沉淀与试剂 发生中和反应的化学方程式 3 无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A 氢气在物质 A 中燃烧生成物 质 B 则物质 A 和 B 的化学式分别为 A B 20152015 中考化学试题分类汇编中考化学试题分类汇编 工艺流程题工艺流程题 1 1 CaCO3 CaO CO2 分解反应 2 物理 3 过滤 漏斗 4 做化肥或氮肥 等 2 高温 1 二氧化碳 过滤 2 冰水混合物 CaO2 H2O2 7H2O CaO2 8H2O CaO 或 Ca OH 2过量 且 Ca OH 2微溶 3 72 1 10 4 解 设样品中 CaO2 8H2O 的质量为 x 2CaO2 8H2O2CaO O2 16H2O 432 32 x 3 2 2 3 32432 x x 43 2 g 样品中 CaO2 8H2O 的质量分数为 100 50 32 4 86 4 答 样品中 CaO2 8H2O 的质量分数为 86 4 3 1 物理 2 4NH3 5O2 4NO 6H2O 3 3 4 A C 2NH4NO3 Ca OH 2 Ca NO3 2 2H2O 2NH3 4 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 Zn2 Cu2 3 过滤 玻璃棒 4 小于 5 A 增大反应物的接触面积 B 化学方程式为 CuS 2NaCl 2O2 2 CuCl2 2 Na2SO4 C 过滤 D 氯化铜 6 1 CaCO3CaO CO2 温室效应 11 4 c 2 石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤 3 使氢氧化钙完全反应 Ca OH 2 2HAc Ca Ac 2 2H2O 4 膜分离时 盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应 故填 防止盐酸和碳酸钙反应 7 固体的表面积越大 化学反应速率越快 含锌废渣粉碎的目的是增大接触面 积 加快反应速率 充分反应 浓硫酸稀释过程中需用用到 量筒 滴管 细口瓶 玻璃棒和烧杯 此处玻 璃棒的作用是搅拌 将热量及时地扩散 加入过量的 X 目的是除去铜 本小题实质是物质的除杂 既要除去杂质又 要避免引入新的杂质 考虑到金属活动性顺序 故 X 可以是锌 滤渣含有锌和置换的 铜 这个反应过程是置换反应 这是分离可溶性固体和液体的方法 先将热的饱和溶液冷却 晶体就会析出 将此有晶体析出的饱和溶液 过滤 用少量的水洗涤 再低温烘干 所以操作的步骤 是 加热浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤和低温烘干 Fe OH 3分解得到一种铁 氧质量比 21 8 的氧化物 铁的氧化物有三种 Fe2O3 FeO Fe3O4 比较铁氧的质量比 21 8 只有 Fe3O4符合题意 关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义 为了除铁效果最佳 我们需要找 出最高除铁率对应的温度和 pH II 题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为 X 根据题意可知 ZnCO3 的质量是 100t 62 5 62 5t 根据题意可知 ZnCO3 的质量是 100t 62 5 62 5t 23nCOZnOCOZ 高温 2COZnCOZnO 高温 由两个方程式可知道 ZnCO3 Zn 125 65 62 5t X t 5 62 12565 X x 32 5t 8 1 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2 分 2 FeSO4 7H2O 2NH4HCO3 FeCO3 NH4 2SO4 CO2 8H2O 2 分 3 CO2 C 高温 2CO 2 分 FeO CO 高温 Fe CO2 2 分 4 降温结晶 或冷却热的饱和溶液 2 分 9 1 3 2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 3 铁锈与硫酸反应生成硫酸铁 2 分