化学反应进行的方向学案

1 第四节 化学反应进行的方向学案 班级 姓名 小组 课程标准课程标准 能用焓变和熵变说明化学反应的方向 学习目标细化学习目标细化 1 知道自然界和化学反应中存在着自发与非自发的过程 2 能说出焓判据的内容 会运用焓判据判断部分化学反应是否自发进行 3 能说出熵判据的内容 会运用熵判据判断部分化学反应是否自发进行 4 理解化学反应是否自发进行取决于 H 和 S 两个因素 5 学会透过现象看本质 由特殊到一般的归纳概括的探究方法 教学重点 难点 教学重点 难点 焓变与熵变对化学反应方向的影响 预 习 案 课本助读 阅读课本 34 36 页和补充资料 填写以下问题 1 自发过程和自发反应 类比放热过程和放热反应 1 自发过程 2 自发过程与自发反应的关系 2 焓判据 内容 3 熵判据 熵的定义 符号 熵变的符号 熵与物质的状态有关 对于同一种物质 气态时 液态时次之 固态时 熵增加原理的内容 4 复合判据 G 吉布斯自由能 数学表达式 单位 探 究 案 一 焓判据 美国物理化学家吉布斯 1876 年提出吉布斯自由能 概念 德国科学家克劳修斯 1865 年引入熵的概念 2 情境设计 1 石墨能否自发变成金刚石 情境设计 2 把火柴倒出变乱和把火柴装盒比赛 问题设计一 1 举例说明 生活中常见的自发过程 2 从教材 34 页中列举的 5 个反应中找出自发反应与焓变的关系 3 利用焓判据怎样判断化学反应是否有自发倾向 4 怎样理解 倾向 二字 5 放热的过程可自发进行 吸热的过程就一定不能自发进行 这种说法正确吗 举例说明 6 焓判据是否是唯一判据 为什么 7 解释情境设计 1 石墨能否自发变成金刚石 为什么 C S 石墨 C S 金刚石 H 1 9kJ mol 二 熵判据 问题设计二 1 把火柴倒出变乱和把火柴装盒熵怎么变 2 利用熵判据怎样判断化学反应是否自发 3 熵增的过程可自发进行 熵减的过程一定不能自发进行 这种说法正确吗 举例说明 4 解释情境设计 2 把火柴倒出变乱和把火柴装盒比赛公平吗 为什么 3 复合判据 问题设计三 1 自发反应的判据到底是什么 怎样利用它判断化学反应是否有自发倾向 2 H 和 S 满足什么条件 化学反应一定自发 H 和 S 满足什么条件 化 学反应一定不自发 3 在直角坐标系中第一 二 三 四象限表示自发 不自发 不确定 4 判断化学反应进行方向的应用 问题设计四 判断化学反应进行方向对我们的生产生活有哪些影响 H S 3 课堂反馈课堂反馈 1 下列过程是非自发的是 A 水由高处向低处流 B 天然气的燃烧 C 铁在潮湿空气中生锈 D 室温下水结成冰 2 下列对熵的理解不正确的是 A 同种物质气态时熵值最大 固态时熵值最小 B 体系越有序 熵值越小 越混乱 熵值越大 C 自发过程将导致体系的熵减小 D 常温常压下 2N2O5 g 4NO2 g O2 g 是熵增的反应 3 下列说法不正确的是 A 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素 多数的能自发进行的反应是放热反应 B 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减少 C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 一个反应能否自发进行 与焓变和熵变的共同影响有关 4 判断化学反应自发性的作用是 A 判断化学反应的方向 B 确定化学反应的限度 C 判断过程发生的速率 D 判断过程的热效应 思维导图 学科思想 习 题 案 1 下列反应中 熵减小的是 A NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g C MgCO3 s MgO s CO2 g D 2CO g 2C s O2 g 2 以下自发反应可用焓判据来解释的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 2kJ mol B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7kJ mol C NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJ mol D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 3 有关化学反应的说法 正确的是 A 自发反应都是放热反应 B 自发反应都是熵增大的反应 C 自发反应一定能实现 D 非自发反应在一定条件下能实现 4 碳铵 NH4 2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气 对其说法中正确的是 A 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体 使体系的熵增大 B 碳铵分解是因为外界给予了能量 C 碳铵分解是吸热反应 根据能量判据能自发分解 D 碳酸盐都不稳定 都能自发分解 5 已知反应 2CO g 2C s O2 g