高中化学中的“四大平衡”专题复习.ppt

高中化学四大平衡 化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 四大平衡 一 四大平衡的共同点 1 所有的平衡都建立在可逆 反应 的基础上 2 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动 只减不消除 增谁谁多 减谁谁少 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如温度 浓度 压强等 平衡就向减弱这个改变的方向移动 NH4 H2ONH3 H2O H AgCl s Ag aq Cl aq aA g bB g cC g dD g HAcH Ac 向正向移动 向逆向移动 向体积缩小移动 向体积增大移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 使压强增大 使压强减小 使温度升高 使温度降低 化学平衡移动小结 在密闭容器中CO2 g C s 2CO g H 0 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 增加C 平衡 c CO 保持温度不变 减小密闭容器体积 则平衡 c CO2 保持密闭容器体积和温度不变 通入N2 则平衡 c CO2 4 其他条件不变时 升高温度 平衡 c CO 5 使用催化剂 反应速率 平衡 不移动 不变 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 增大 增大 不移动 0 1mol LCH3COOH CH3COOHCH3COO H 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 左 左 右 右 右 右 左 不 不 不 不 增 增 增 减 减 减 减 增 增 增 增 减 增 减 减 增 减 增 减 减 减 右 增 增 增 H2OH OH 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 3 都存在平衡常数K K仅受影响 K越大 反应的正向进行程度 可以用Qc和K判断平衡移动的方向 Q K 平衡移动Q K 化学状态Q K 平衡移动 温度 越大 逆向 达平衡 正向 NH4 H2ONH3 H2O H AgCl s Ag aq Cl aq HAcH Ac 写出下列反应的平衡常数 mA g nB g pC g qD g c H c Ac c HAc K c H c NH3 H2O c NH4 K K c Ag c Cl Fe3O4 s 4H2 g 高温 3Fe s 4H2O g Cr2O72 H2O 2CrO42 2H K1 1 K2 K32 N2 3H22NH3 2NH3N2 3H2 4 都满足电荷守恒和元素守恒 如 CH3COONa溶液中存在电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 元素 物料 守恒 c Na c CH3COO c CH3COOH 电离平衡 水解平衡 溶解平衡的比较 平衡右移 K增大 c H 增大 电离度增大 平衡右移 K不变 c H 减小 电离度增大 平衡右移 K不变 c H 增大 电离度减小 平衡右移 K增大 c H 增大 水解程度增大 平衡右移 K不变 c H 减小 水解程度增大 平衡右移 K不变 c H 增大 水解程度减小 平衡右移 Ksp增大 平衡右移 Ksp不变 c OH