氧化还原反应练习题

氧化还原反应 补充练习 第 1 页 共 9 页 氧化还原反应 补充练习 1 题型一 氧化还原反应基本概念判断 例 1 赤铜矿的主要成分是 Cu2O 辉铜矿的主要成分是 Cu2S 将赤铜矿与辉铜矿 混合加热有如下反应 Cu2S 2Cu2O6Cu SO2 下列关于该反应的说法中 正确的是 A 该反应的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S 在反应中既是氧化剂 又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D 每生成 19 2 g Cu 反应中转移 0 6 mol 电子 巩固练习 07 江苏 三聚氰酸 C3N3 OH 3 可用于消除汽车尾气中的 NO2 其 反应原理为 C3N3 OH 33HNCO 8HNCO 6NO27N2 8CO2 4H2O 下列说法正确的是 A C3N3 OH 3与 HNCO 为同一物质B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 反应中 NO2是还原剂D 1 mol NO2在反应中转移的电子为 4 mol 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O22Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 熔融 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C 3 mol Na2O2发生反应 有 12 mol 电子发生转移 D 在 Na2FeO4中 Fe 为 4 价 具有强氧化性 能杀菌消毒 2 题型二 氧化性 还原性强弱的判断 例 2 已知反应 Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下列说法正确的是 A 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 C 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1 D 中 1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 氧化还原反应 补充练习 第 2 页 共 9 页 巩固练习 复印机工作时易产生臭氧 臭氧的浓度过高时对人体有害 臭氧具 有强氧化性 可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝 有关反应为 O3 2KI H2O 2KOH I2 O2 下列说法正确的是 A 1 mol O3参加反应转移 2 mol 电子 B 反应中 O3是氧化剂 H2O 与 KI 是还原剂 C 氧化产物 I2与还原产物 O2的物质的量之比为 1 1 D 由此反应推知 氧化性强弱顺序为 O3 I2 O2 反应 1 是自海藻灰中提取碘的主要反应 反应 2 是自智利硝石中提取碘 的主要反应 2NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 1 2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2 2 下列有关说法正确的是 A NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 B I2在反应 1 中是还原产物 在反应 2 中是氧化产物 C 两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 D 氧化性 MnO2 IO I2 SO Mn2 3 2 4 3 题型三 氧化还原反应的可能性判断 例 3 已知 I Fe2 SO2 Cl 和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强 弱顺序为 Cl Fe2 H2O2 I B2 C2 D2 B 还原性 C A B D C 2A D2 2D A2该反应能进行 D 2C B2 2B C2该反应能进行 4 题型四 氧化还原反应规律 电子得失守恒 例 4 已知某强氧化剂 RO OH 中的 R 元素可被 Na2SO3还原到较低价态 如果 2 还原 2 4 10 3mol RO OH 至较低价态 需要 60 mL 0 1 mol L1的 Na2SO3溶液 2 那么 R 在被还原成的价态是 A B 0C 1D 21 巩固练习 Na2Sx 在碱性条件下可被 NaClO 氧化为 Na2SO4 而 NaClO 被还原 为 NaCl 若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1 16 则 x 值是 A 2B 3C 4D 5 将 1 92g 的 Cu 投入到一定量的浓硝酸中 Cu 完全溶解 生成气体的颜色越来 越浅 共收集到标况下 672mL 气体 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 通入标况下 一定体积的 O2 恰好使气体完全溶解于水 则通入 O2的体积为 A 504mLB 336mLC 224mLD 168mL 5 题型五 氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应的配平与计算 例 5 铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂 制取铁酸钠的化学方程式为 Fe NO3 3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O 1 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 2 配平该方程式 标出电子转移的方向和数目 3 若反应中有 0 3 mol 电子转移 则被氧化的还原剂的物质的量为 4 Na2FeO4之所以可以净水 其原理主要基于两方面 氧化还原反应 补充练习 第 4 页 共 9 页 巩固练习 2 g Cu2S 和 CuS 的混和物在酸性溶液中用 400 mL 0 075 mol L 1KMnO4溶液处理 发生如下反应 8MnO4 5Cu2S 44H 10Cu2 5SO2 8Mn2 22H2O 6MnO4 5CuS 28H 5Cu2 5SO2 6Mn2 14H2O 反应后煮沸溶液 赶尽 SO2 剩余的 KMnO4恰好与 350 mL 0 1 mol L 1 NH4 2Fe SO4 2溶液完全反应 1 配平 KMnO4与 NH4 2Fe SO4 2反应的离子方程式 MnO Fe2 H Mn2 Fe3 H2O 4 2 KMnO4溶液与混合物反应后 剩余 KMnO4的物质的量为 mol 3 混合物中 Cu2S 的质量分数为 用电弧法合成的储氢钠米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 杂质 这种颗粒可以 用氧化气化法提纯 其反应为 C K2Cr2O7 H2SO4 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 1 完成并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的氧化剂是 氧化产物的电子式是 3 H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 填选项编号 A 酸性B 氧化性C 吸水性D 脱水性 4 上述反应中若产生 0 2 mol CO2气体 则转移电子的物质的量是 mol 氧化还原反应在化工题中的应用举例氧化还原反应在化工题中的应用举例 二 以下题均选自广东省各市的模拟试题 16 分 亚氯酸钠 NaClO2 主要用于棉纺 造纸业的漂白剂 也用于食品消毒 水处理等 亚氯酸钠受热易分解 以氯酸钠等为原料制备 亚氯酸钠的工艺流程 如下 1 提高 反应 1 反应速率的措施有 等 NaClO3 H2SO4 溶解 SO2 反应 2 H2O2 NaOH 减压蒸发 55 冷却结晶粗产品反应 1 ClO2 母液 氧化还原反应 补充练习 第 5 页 共 9 页 2 反应 2 的的氧化剂是 该反应的化学方程式为 2 16 分 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂 补强剂 以氧化锌粗品为原料制备活 性氧化锌的生产工艺流程如下 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物Fe OH 3Cu OH 2Zn OH 2Fe OH 2 pH3 26 78 09 7 1 溶解 前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒 目的是 2 溶解 后得到的酸性溶液中含有 Zn2 SO42 另含有 Fe2 Cu2 等杂质 先加入 填 Na2CO3 或 H2SO4 调节溶液的 pH 至 5 4 然后加 入适量 KMnO4 Fe2 转化为 Fe OH 3 同时 KMnO4转化为 MnO2 经检测溶液中 Fe2 的浓度为 0 009mol L 1 则每升溶液中至少应加入 mol KMnO4 3 16 分 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料 工业上以软锰矿为原料 利用 硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下 某软锰矿的主要成分为 MnO2 还含有 Si 16 27 Fe 5 86 Al 3 42 Zn 2 68 和 Cu 0 86 等元素的化合物 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完 全沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Al OH 3Fe OH 3Fe OH 2 Pb OH 2 Mn OH 2PbSCuSZnS MnSFeS 氧化锌粗品 H2SO4 溶解 滤渣 产品 滤液 Na2CO3 煅烧 除杂 滤液沉淀 滤渣 氧化还原反应 补充练习 第 6 页 共 9 页 pH5 23 29 78 710 4 0 1 0 42 2 5 7 7 回答下列问题 1 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4 酸浸时发生的主要反应的化学方 程式为 4 18 分 分 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山 它们的组成如下 软锰矿 MnO2含量 65 SiO2含量约 20 Al2O3含量约 4 其余为水分 闪锌矿 ZnS 含量 80 FeS CuS SiO2含量约 7 其余为水分 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺 工艺流程如下图所示 反应 软锰矿 S SiO2 硫酸 反应 闪锌矿Zn 适量 反应 MnO2 反应 Na2CO3 Na2SO4 反应 MnO2 Zn CuFe OH 3 Al OH 3 CO2 电解 请回答下列问题 1 反应 的滤液中含有 MnSO4 ZnSO4 CuSO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3等 试 完成反应 中生成 CuSO4和 MnSO4的化学方程式 MnO2 CuS CuSO4 5 17 分 分 请回答有关锌及其化合物的问题 1 高温锻烧时 闪锌矿 ZnS 与氧气反应生成 ZnO 和 SO2 其反应方程式为 该反应 1mol 还原剂失去电子 mol 6 16 分 高铁酸盐 K2FeO4 Na2FeO4 在能源 环保等方面有着广泛的用途 干 法 湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示 干法Fe2O3 KNO3 KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4和 KNO2 等产物 湿法强碱性介质中 Fe NO3 3与 NaClO 反应生成紫红色 Na2FeO4溶液 1 干法制备 K2FeO4的化学方程式为 Fe2O3 3KNO3 4KOH 2K2FeO4 3KNO2 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 MnCO3 ZnCO3 氧化还原反应 补充练习 第 7 页 共 9 页 2 工业上用湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的流程如下图所示 反应 I 的离子方程式为 反应 II 的化学方程式为 7 16 分 工业生产无铁硫酸铝 以硫酸浸取铝土矿 主要成分是 Al2O3 还有少量的 Fe2O3 SiO2 得含铁 Fe3 的硫酸铝溶液 加热到一定温度 搅拌 加入一定量高 锰酸钾溶液和硫酸锰溶液 在溶液中生成活性二氧化锰 调节溶液的 pH 反应一段 时间 二氧化锰和 Fe OH 3发生吸附共沉作用 最终得到无铁硫酸铝产品 1 2 pH 1 硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 2 完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 2KMnO4 3MnSO4 2H2O 8 抗氧剂亚硫酸 钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取 生产流程如下 图 溶解 高温煅烧炉气 硫酸 成品 尾气 CO2 NaOH 调 pH 滤渣 滤液操作 硫铁矿 FeS2 纯碱溶液 混合反应 硫酸生产 除杂转化 Na2SO3 7H2O 氧化还原反应 补充练习 第 8 页 共 9 页 已知 炉气 尾气中含有 SO2 混合反应中还溶解有少量 Fe2O3 MgO 等矿尘 1 煅烧 1 molFeS2放出热量为 853kJ 则 FeS2燃烧的热化学方程式为 2 混合反应 中纯碱 Na2CO3 参与反应的化学方程式为 任写一个 参考答案参考答案 一 例 1 B D B 例 2 B A 例 例 D B 例 Cl2 Fe NO3 3 Na2FeO4 NaCl 2Fe NO3 3 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O 0 1mol 6 价铁具有强氧化性 可以消毒杀菌 还原产物 Fe3 水解产生 Fe OH 3胶体可以使水中悬浮物凝聚沉降 1 MnO 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 2 0 007mol 3 40 4 1 3C 2K2Cr2O7 8H2SO4 3CO2 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 8 H2O 2 K2Cr2O7 O C O 3 A 4 0 8mol 二 1 适当升高反应温度 增大吸收液浓度 增大 SO2与吸收液的接触面积 合理 即可 任答两条 4 分 2 ClO2 2 分 H2O2 2ClO2 2NaOH 2NaClO2 2H2O O2 3 分 2 1 增大固液接触面积 加快溶解时的反应速率 4 分 氧化还原反应 补充练习 第 9 页 共 9 页 2 Na2CO3 2 分 0 003 3 分 3 1 MnO2 2FeSO4 2H2SO4 MnSO4 Fe2 SO4 3 2H2O 4 分 4 1 4 分 2H2SO4 S MnSO4 2H2O 后两种物质顺序可颠倒 5 1 5 分 2ZnS 3O2 2Z