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酸碱盐复习课 物质的分类 酸碱盐的组成和命名 氧化物 酸 碱 盐 酸 H 酸根离子 酸在水溶液里都有共同的离子H 因此它们有一些相似的化学性质 一 酸的性质 HCl H2SO4 1 和酸碱指示剂作用 2 酸 活泼金属 盐 H2 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 5 酸 盐 新酸 新盐 生成物有一种沉淀或者气体 酸的化学性质 Fe HCl Zn H2SO4 Al H2SO4 2 酸 活泼金属 盐 H2 2 FeCl2 H2 ZnSO4 H2 3 2 Al2 SO4 3 3H2 经过长期的实践 人们总结出常见的金属化学活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱 判断下列反应能否发生 Mg HCl Fe H2SO4 Ag HCl Cu HCl Zn H2SO4 Al HCl Mg 2HCl MgCl2 H2 ZnSO4 H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe2O3 HCl CuO H2SO4 3 酸 金属氧化物 盐 水 6 2FeCl3 3H2O CuSO4 H2O 4 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaOH H2SO4 中和反应 NaCl H2O Na2SO4 2H2O 2 HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 CaCO3 HCl 5 酸 盐 新酸 新盐 生成物有一种沉淀或者气体 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 碱 金属离子 OH 碱在水溶液里都有共同的离子OH 因此它们有一些相似的化学性质 二 碱的性质 NaOH Ca OH 2 碱的化学性质 1 和酸碱指示剂的作用2 碱 酸性氧化物 盐 水3 碱 酸 盐 水4 碱 盐 新碱 新盐 2 碱 酸性氧化物 盐 水 NaOH CO2 Ca OH 2 CO2 NaOH SO3 CaCO3 H2O Na2CO3 H2O Na2SO4 H2O 2 2 3 碱 酸 盐 水 中和反应 4 碱 盐 新碱 新盐 NaOH CuSO4 NaOH FeCl3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Fe OH 3 3NaCl 2 3 1 盐 金属 新盐 新金属2 盐 酸 新盐 新酸3 盐 碱 新盐 新碱4 盐 盐 新盐 新盐 三 盐的性质 盐在水溶液中没有共同的离子 因此盐没有通性 但也有相似的化学性质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 1 写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 1 盐 金属 盐 金属 2 写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 注意金属活动性顺序表的应用 写出氯化钠和硝酸银 硫酸钠和氯化钡 反应的化学方程式 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 4 盐 盐 新盐 新盐 注意复分解反应的条件 常见的物质1 酸盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 2 碱氢氧化钠 氢氧化钙 微溶 氢氧化铁 氢氧化铜 3 盐Na2CO3 NaHCO3 NaCl CaCO3 BaSO4 AgCl 碱 盐 HClHNO3H2SO4 NaOHCa OH 2Na2CO3 CaCO3 CuSO4 Na2CO3 HClHNO3 CaCO3 NaOH CuSO4H2SO4Ca OH 2 酸 二 酸碱盐 回忆酸碱盐的概念 练习 判断下列物质哪些属于酸 哪些属于碱 哪些是盐 练习 用Na H O S四种元素 按要求 把组成物质的化学式填写在横线上 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 Na2O SO2 SO3H2O H2SO4 H2SO3 NaOH Na2SO4Na2SO3 举出5种制备ZnSO4方法 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2OZn OH 2 H2SO4 ZnSO4 2H2OZnCO3 H2SO4 ZnSO4 H2O CO2 Zn FeSO4 ZnSO4 Fe 二 pH 酸碱度的表示法 为了检验某溶液是酸性还是碱性 通常用酸碱指示剂 但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够 还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度 即溶液的酸碱度 pH范围0 14之间 pH值 7 溶液显中性pH值 7 溶液显酸性pH值 7 溶液显碱性 溶液酸碱度的表示方法 pH 0714 酸性增强 碱性增强 思考 什么情况下才会出现A B C D各图中PH变化 1 氢氧化钠必须密封保存是因为和 为了验证一瓶氢氧化钠是否变质 通常加入 原因是 用化学方程式表示 吸收空气中的二氧化碳 稀盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 潮解 变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 练习 1 下列物质的名称 俗名 化学式一致的是 A 氢氧化钙 消石灰 CaOB 氧化铁 铁锈 FeOC 氢氯酸 盐酸 HClO3D 氢氧化钠 烧碱 NaOH D 下列物质长期露置在空气中 质量会减少的是 A 浓盐酸B 固体烧碱C 大理石D 浓硫酸 A 2 欲干燥二氧化碳气体 应选用的干燥剂是 A 氢氧化钠固体B 浓硫酸C 稀硫酸D 生石灰 B 十 干燥剂的选择 1 浓硫酸可干燥 酸性气体 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 中性气体 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥碱性气体 如 NH3 2 氢氧化钠固体 生石灰可干燥 碱性气体 如 NH3 中性气体 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥酸性气体 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 3 无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色 可检验水的存在 并吸收水蒸气 3 关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是 A 都是白色固体 前者易溶于水 后者微溶于水B 都不能敞口存放 因为都能跟空气中的二氧化碳反应C 两者的水溶液都显碱性 都能使酚酞变红色 石蕊变蓝色D 都易吸收空气中的水蒸气 可作干燥剂 D 4 某物质进行下列三个实验 滴入紫色石蕊试液变蓝色 滴入Cu NO3 2溶液 产生蓝色沉淀 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀 则该物质是 A NaOH溶液B Fe OH 3C 澄清石灰水D Ba OH 2 CD 你桌上有三瓶失去标签的溶液 分别为CuSO4溶液 NaOH溶液 Na2SO4溶液 不用其它试剂你能将它们区别开来吗 动手试一试 7 请设计实验区分HCl NaOH NaCl三种无色溶液 一 下列复分解反应不能发生的是 A NaCl Na2CO3B Ba OH 2 CuSO4C FeCl3 NaOHD NaCl KNO3E CaCl2 Na2CO3F Na2CO3 HNO3G Cu OH 2 HClH NaNO3 H2SO4I AgCl HNO3J BaCO3 H2SO4 练习 A D H I 二 完成下列物质的转化 1 CuOCuSO4Cu OH 2CuCl22 FeCl3Fe OH 3Fe2 SO4 3 3 NaClNaNO3 4 H2SO4HCl 6 H2SO4MgSO4 5 NaOHMg OH 2 八 离子的检验与鉴别 检验稀盐酸 或Cl 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 检验稀硫酸 或SO42 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴稀HCl 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 八 离子的检验与鉴别 下列同组物质能在水溶液中共存的是 A NaOHKNO3H2SO4B Ba OH 2NaClK2SO4C K2CO3KClHClD BaCl2KOHNaNO3 D 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ca2 Cl Na CO32 B H K NO3 OH C H Na SO42 CO32 D K Na NO3 SO42 D 1 下列离子组能在pH 1的无色溶液中大量共存的是 A NO3 Fe3 Na OH B K SO42 Na NO3 C Cl K SO42 Ba2 D Ca2 Cl CO32 Na B 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是 A Ba OH 2 CuSO4B Ca OH 2 Na2CO3C AgNO3 NaClD NaOH FeCl3 A 再见 判断下列物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式 Na2CO3 BaCl2 MgSO4 KOH FeCl3 Ca OH 2 NaCl KNO3 HCl CaCO3 Cu OH 2 HNO3 AgCl NaNO3 NaCl Cu OH 2 HCl Mg OH 2 Na2SO4 K2CO3 判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应 硝酸钾和