高三化学12月月考试题4.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三化学12月月考试题一选择题，每题2分，共20分。1 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2下列叙述正确的是（ ）A氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物3下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 （ ）4能说明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀释时，溶液中c(OH)增大；溶液的pH77设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NABpH=1的盐酸水稀释100倍，溶液中H+个数10-3 NAC1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L8下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2-、Cl-、Na+NaOH溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl-、SO42-少量KOH溶液Al3+3 OH-=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42-、NO3-BaCl 2溶液SO42-+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO-、SO42-、Al3+通入少量SO23 ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO42-+ Cl-9. 今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2C H3 C H2OHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl310下列说法中正确的有几项（ ）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒三种Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A B C D二选择题，每题3分，共36分。11下列说法正确的是 （ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同B1mol/L的Na2S溶液比0.1mol/L的Na2S溶液水的电离程度大CNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaH2PO4溶液PH7，则在溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1(NH4)2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)C0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7）c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)D0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1Na2CO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)13下列说法正确的是A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次 B用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ 2OH C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。14以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是 A此实验可以选用甲基橙作指示剂B该酸HA的浓度约为1104 mol/LC当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D达到滴定终点时，溶液中c(Na)c (A)15常温下，取pH2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）AHA的电离方程式为HAHAB稀释前，c(HB) c(HA)0.01 molL1C0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)DNaA、NaB的混合溶液中：2c(Na)c(A)c(B)c(HB)16一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是( )A容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小C配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏小D中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大17下列有关反应热的叙述中正确的是( )已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436根据上表数据可以计算出C H2=C H CH3(g)H2(g)CH3 CH2 CH3(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量相等25 101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热A B C D18向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A05 mol B1.5 mol A05 mol B6.0 mol A20 mol B下列说法正确的是( )A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1起始甲容器中充入0.5 mol A，1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%19X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀20下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）已知酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5A在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大,且Ki1Ki2Ki3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/ c(HZ) c(OH-)的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)2c(Z-)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z-)c(Y-)”或“S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(1分)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。(1分)25（10分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。图2图1请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。(1分) A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。(2分)（3）实验过程中，SO42- (1分)（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。(1分)II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。(1分)（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 。(2分)（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(2分)26（12分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 (1分)加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ (2分)（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1. (2分)某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13 (2分)（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。(1分)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。(2分)（4）常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=_（填写最终计算结果）。(2分)12月考化学答案1C 2A 3A 4C 5D 6C 7A 8B 9B 10B 11B 12C 13C 14D 15B 16C 17D 18C 19B 20D 21D 22C23.(1) CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-；CH3COOHCH