高三化学上学期第三次模拟考试（期中）试题.doc

东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学科试题总分：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cu:64 Fe:56第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 B硅有导电性，可用作光导纤维C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入金属镁产生H2的溶液中：NH4、Na、SO42、C2O42B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C无色溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3D含有大量MnO4的溶液中：H、SO42-、Cl、CH3CH2OH5某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是硅酸钠 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO6三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 （ ） A原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和l g Z气体，则其压强比为2：17.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ） Ab、d两种元素的离子半径相比，前者较大 Ba的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aN，沸点NM B简单离子半径：C2B2D+A+CA、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应DD与其他元素均能形成离子化合物18.将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ()。A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C第一次剩余4.8 g金属为铜和铁 D再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO 第卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题共4个小题，共46分）19（11分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题： (1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。 (2)写出NaCN的电子式 。 (3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。 (4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na Au(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下： 通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。20（12分）氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：反应IO2NO2反应IICO(NH2)2NON2反应的化学方程式是_；反应的还原剂是_。（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_。（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) H _（用“H1”、“H2”表示）。（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_。 阳极区生成N2O5的电极反应式是_。 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_。 21. (12分) 甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。 A中反应的化学方程式是 。 为探究SO2在D中所发生的反应，甲 进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。 a. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀22.（11分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式_；该反应为_（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_。 CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_。 在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学试题参考答案一、 选择题（单选题每题3分，共54分）题号123456789答案ABABCBDAD题号101112131415161718答案CDCBCDDCA二、二、填空题（共46分）20（12分）（1） 2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2 （1分） （2） 2NO+C = N2+CO2 （3） H23H1（4） 2NO2(g) N2O4(g) H0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4 N2O4 2e2HNO32N2O52H+ （写成N2O4 2e2NO32N2O5 给1分） N2O4（也可写成NO2）（1分）21（共12分；除特殊标注外，每空2分）（1） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-（2） 2H+ + SO32- = SO2 + H2O （1分）；2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4 + 4H+ （1分）(或2H2SO3+O2+2Ba2+ = 2BaSO4+ 4H+) （2分） 含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化（2分） 0.3 g 纯净Na2S