公开课用氨硝酸硫酸课时ppt课件.ppt

第四节氨硝酸硫酸 1 学习目标 1 知道氨和铵盐的性质 用途 学会氨的实验室制法 2 1918年诺贝尔化学奖 哈伯 F FritzHaber1868 1934德国物理化学家 哈伯 因发明用氮气和氢气直接合成氨 NH3 的方法 获1918年诺贝尔化学奖金 第一次世界大战中哈伯为德国军方研制杀人化学武器 为此他的获奖受到美 英 法等国科学家的指责 认为不应把此奖授予一位不人道的科学家 哈伯本人也受到了良心的谴责 十分愧疚 3 在合成氨研究屡屡受挫的情况下 德国另一位化学家哈伯知难而进 对合成氨进行了全面系统地研究和实验 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2在600 200个大气压下合成氨 产率虽只有2 但却是科学上的一项重大突破 4 当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后 立即引起了德国当时的统治者们的注意 德国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心 同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理 请哈伯出任德国威廉研究所所长 继续他的研究 从1911年到1913年短短两年时间内 哈伯不仅提高了合成氨的产率 而且合成了1000吨液氨 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT 5 到了1913年第一次世界大战时 哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂 为侵略者制造了数百万吨炸药 从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战 这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底 6 1931年诺贝尔化学奖 柏吉斯 F FriedrichBergius1884 1949德国燃料化学家 7 博施 CarllBosch 德国化学工程专家 将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产 发展了哈伯的研究成果 他用了5年的时间 进行了上万次的试验 才确定了适合于合成氨用的催化剂 他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置 8 一 氮的存在 9 检测一 1 氮是动植物生长不可缺少的元素 是蛋白质重要成分 氮的固定是指 将游离态的氮转变为氮的化合物 例如 氮的固定 10 自主学习 氨气的物理性质 问题准备 2 用什么实验能证明氨气极易溶于水 11 实验 一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶 用带有玻璃管和滴管 滴管预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧杯里 水中滴有酚酞溶液 12 操作方法 打开止水夹 轻轻挤压胶头滴管 使少量的水进入烧瓶 观察并描述现象 13 根据现象 思考并回答下列问题 烧瓶内为什么会形成喷泉 溶液为什么变成红色 水由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 液体呈红色 氨易溶于水 氨与水反应生成了氨水 使溶液显碱性 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 演示 喷泉实验 14 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 15 思考与练习 某学生用氨做喷泉实验 结果实验失败 请你分析实验失败的可能原因 氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气 喷泉停止后 为什么烧瓶不能被水完全充满 由于氨气是用向下排空气法收集的 一定含有少量空气 16 如图所示 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻震荡烧瓶 然后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则a b可能是 A a为HCl气体 b为H2OB a为CO2气体 b为浓NaOH溶液C a为Cl2气体 b为饱和NaCl溶液D a为Cl2气体 b为浓NaOH溶液 a b ABD 17 练习 1 下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是 A B BD 18 思考2 某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法 并设计如图所示的装置 在锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸 D 19 常见较易形成喷泉实验组合 舒展筋骨 HCl HCl NH3 NH3 H2O H2O H2O H2O 石蕊 AgNO3 酚酞 FeCl3 红色 白色 红色 红褐色 20 一 氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件 整个厂区是白茫茫的一片 方圆数百米 空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味 进入厂区呼吸都感到困难 厂区内寒气逼人 市消防中心接到报案后立即制定方案 出动上百名消防队员 十余量消防车 21 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 3 附近居民怎样做才能避免受伤 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸 尽快逃离现场 22 无色 有刺激性气味的气体 易液化 常作致冷剂 1 氨气的物理性质 极易溶于水 1 700 一 氨的物理性质 注意 氨水中溶质是NH3 不是NH3 H2O 氨水浓度越大 密度越小 比空气的密度小 23 二 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 一水合氨 24 NH3 H2O可以部分电离形成NH4 和OH 所以氨水显弱碱性 小结 氨水的成分分子 NH3 H2O NH3 H2O离子 NH4 OH 微量H 等 25 3 氨是颜色 具有气味的气体 氨的水溶液叫 气体的密度比空气小 液化 氨与水反应的方程式为 NH3 H2ONH3 H2O 26 氨水中的分子有 H2O NH3和NH3 H2O氨水中的离子有 NH4 H 和OH 氨水有弱碱性 能使酚酞溶液变 能使湿润的红色石蕊试纸变 所以 氨水是混合物 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质 液氨所含的微粒是NH3 所以 液氨是纯净物 3 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 27 NH3 H2O很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 NH3 H2O NH3 H2O 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性 液氨是弱碱 NH3 H2O是弱碱 判断 28 比较 氨水与液氨 名称 氨水 液氨 形成 物质分类 成分 氨气溶于水 H2O NH3 H2O NH3 混合物 氨气降温加压液化 纯净物 NH3 NH4 OH H 氨水 一水合氨 液氨 29 1 下列物质所含分子只有氨分子的是 A 氨水B 氨气C 一水合氨D 液氨 BD 习题巩固 2 氨气可以做喷泉实验 这是利用氨气 A 很容易液化B 密度比空气小C 极易溶于水D 能跟水起反应 C 30 练习1 关于氨的下列叙述中 错误的是 A 氨易液化 因此可用来作制冷剂B 氨易溶解于水 因此可用来作喷泉实验C 氨极易溶解于水 因此氨水比较稳定 不容易分解 D 氨溶解于水中显弱碱性 因此可使酚酞试剂变为红色 C 31 思考与练习 在氨的喷泉实验中 烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少 假设实验是在标准状况下进行 氨气体积设为VL 注意 氨水中溶质是NH3 不是NH3 H2O 氨气物质的量为 V 22 4 mol 氨水溶液体积也是VL 氨水的物质的量浓度为 C V 22 4 V 0 045mol L 氨水浓度越大 密度越小 32 空瓶生烟 33 2 氨与酸的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象 产生大量白烟 NH3 HCl NH4Cl 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 34 总结 氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 硫酸与氨气反应不能产生白烟 不能用浓硫酸干燥 35 思考与练习 检验氨气可用哪些方法 NH3 HCl NH4Cl 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟 浓硫酸可以吗 浓硝酸可以吗 为什么 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 和氯化氢在空气中相遇 产生白烟 36 1 下列关于氨性质的叙述中正确的是 A 氨气可用排水法收集B 氨水成碱性C 氨气和酸相遇都能产生白烟D 在反应NH3 H NH4 中 氨失去电子被氧化 习题巩固 B 2 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体 根据气体的判断可能是氨气 但不知是否确实是氨气 下列提供的方法中 你认为能帮他检验是否为氨气的方法是 A 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 AC 37 2 氨气与酸的反应NH3 HCl NH4Cl2NH3 H2SO4 NH4 2SO4NH3 HNO3 NH4NO32NH3 H2O CO2 NH4 2CO3NH3 H2O CO2 NH4HCO3 生成铵盐 38 氨与氧气反应 工业制硝酸的基础 3 氨的还原性 39 40 例2 干燥的氨气在高温下能使氧化铜还原 其本身氧化成一种性质稳定的无色气味的气体 该反应的化学方程式为 2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O 3 氨的还原性 4NH3 5O2 4NO 6H2O 41 1 物理性质 铵盐都是无色离子晶体 铵盐都易溶解于水 铵盐的形成 NH3 H NH4 5 铵盐 不能写成 氨盐 42 2 铵盐的化学性质 1 铵盐都不稳定 受热分解 注意 并不是所有的铵盐都能受热得到氨气 如NH4NO3 思考 怎样贮存铵态氮肥 答 为防止受热分解 应密封包装并放在阴凉通风处 43 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 运用 实验室用来制NH3 用于NH4 的检验 反应实质 NH4 OH NH3 H2O 3 铵盐特性 铵盐与碱反应放出氨气 44 铵盐的检验方法 取少许样品与碱混合于试管中共热 将红色的石蕊试纸靠近管口 若石蕊试纸变蓝 则证明样品中含NH4 取少许样品于试管中 加入碱后加热 用醮有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体 若有白烟产生 则证明样品中含有NH4 45 1 氨气制法 1 工业制法 2 氨气的实验室制法 1 原料 用NH4Cl与Ca OH 2混和加热制得 46 2 氨的实验室制法 铵盐 碱 NH3装置 固 固加热装置 收集 向下排空气法 加热 思考 这套装置还可以制取哪些气体 能得到O2吗 湿润红色石蕊试纸变蓝 47 思考 棉花的作用 防止对流 提高集气速度和纯度 干燥氨气的常用试剂 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 浓硫酸也会和NH3反应 不能干燥 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气 加热浓氨水法 装置与实验室制氯气的发生装置相同 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水 溶解时放热 NaOH和CaO的混合物 48 检测三 氨的实验室制备 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 4 棉花的作用 防止和空气对流 向下排空气法 1 原理 2 收集方法 3 验满方法 5 如何干燥氨气 用碱石灰干燥 6 尾气处理 用水吸收NH3 49 c 尾气吸收 浓硫酸吸收多余的氨气 装置 倒扣漏斗 d 干燥装置 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 50 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 浓氨水 方法二 加热浓氨水制氨气 51 浓氨水 固体CaO 思考 有什么现象 为什么有此现象 方法三 1 吸收水分 减少溶剂 2 增加OH 的浓度 3 放出热量 升高温度 52 2 A B C三种气体 A无色 在一定条件下A能与O2反应生成B B不溶于水 它能与O2反应生成红棕色气体C A C气体均溶与水 其水溶液分别呈碱性与酸性 推断A B C NH3 NO NO2 53 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 54 思考与交流 讨论 氮的固定 55 6 铵盐的用途 大量的铵盐用来作氮肥 硝酸铵用于制炸药 氯化铵常用作印染和制干电池的原料 也可以用于金属的焊接 以除去金属表面的氧化物薄膜 思考 铵盐作氮肥时 能不能与碱性物质混用 答 不能 铵盐能与碱反应生成氨气 氨气逸出而损失肥效 56 氮肥 57 内容小结 1 氨的物理性质 无色 有刺激性气味气体 比空气的密度小 极易溶于水 1 700 氨易液化 2 氨的化学性质 1 与水反应 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 2 与酸反应 HCI NH3 NH4CI 3 与氧化剂反应 4NH3 5O24NO 6H2O 4 氨的主要用途 致冷剂制碱工业制氮肥制炸药等 高温高压催化剂 催化剂 58 练习2 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口 试纸变蓝色的有 A 加热浓氨水B 加热NH4Cl固体C 加热NH4Cl和Ca OH 2的混合物D 加热NH4Cl溶液 AC 59 思考与练习 氨在纯氧中能燃烧 请写出氨与氯气反应的化学方程式 如果氨气过量 反应的化学方程式是 可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气 60 氮在自然界中的循环 61 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定 生物固氮 高能固氮 人工固氮 土壤中的氮 铵盐 硝酸盐 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 62 练习3 下列反应属于氮的固定的是 A 空气在雷电作用下所产生NOB NO和O2生成NO2C 铜与浓硝酸反应产生NO2D NH4Cl与Ca OH 2反应生成NH3 A 63 思考 1 能将NH4Cl NH4 2SO4 NaCl Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是 ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa OH 2 D 64 二 硫酸和硝酸的氧化性 目录 65 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H OH H2O 2H CuO Cu2 H2O 2H CO32 H2O CO2 与活泼金属反应 二 硫酸和硝酸的氧化性 66 思考与交流 1 硫酸 硝酸 盐酸都是酸 它们在组成上用什么特点 它们都是酸 在水溶液中电离出H 硫酸 硝酸是含氧酸 盐酸是无氧酸 硫酸是二元酸 硝酸和盐酸是一元酸 2 这些特点与酸的通性有什么关系 用电离方程式表示 在水溶液中都电离出氢离子 HA H A 67 一 硫酸的性质 1 思考 稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同 浓H2SO4的物理性质A 色态 无色 粘稠的油状液体B 沸点 约338 难挥发酸 高沸点酸 C 密度 1 84g cm3 高密度酸D 溶解性 跟水任意比互溶 溶解放出大量热 两高 沸点 密度高两大 溶解度 溶解放热量大 目录 68 2 你对浓硫酸知多少 1 浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入 并用玻璃棒不断搅拌 2 实验室制HCl气体是用以下反应制备 你能说明反应进行的理由吗 注 高沸点酸制低沸点酸 难挥发性酸制易挥发性酸 69 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 可以作干燥剂 可干燥与它不反应的气体 思考 1 能用浓硫酸干燥H2S NH3气体吗 2 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中 有何现象 思考 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 溶液浓度 质量会发生怎样的变化 溶液浓度减小 溶液质量增加 蓝色胆矾变白 70 问题探究 1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 浓硫酸不可干燥的气体 NH3 H2S HBr HI 71 2 脱水性 浓硫酸与木屑 棉花 纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 a 浓硫酸沾到衣服上应如何处理 b 浓硫酸沾到皮肤上应如何处理 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫酸时 应立即用大量水冲洗 72 实验 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中 并用玻璃棒搅拌 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状 并放出有刺激性气味的气体 原因 C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2 1脱去形成水 使蔗糖生成炭 73 1 蔗糖为什么会由白变黑 2 黑色的物质为什么会体积膨胀 3 刺激性气味是什么气体的气味 4 这个过程发生了化学反应吗 你认为可能发生了什么反应 5 实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用 蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了 变成了碳 黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成 刺激性气味是二氧化硫的气味 有二氧化硫生成 证明浓硫酸发生了化学反应 滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量 引发反应 74 吸水性 脱水性的比较 75 问题探究 1 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式 C12H22O11 12C 11H2O 2 蔗糖分子中含有水 浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑 这种说法对吗 试分析 不对 因为蔗糖分子中没有水 76 问题 变黑是脱水炭化 那么体积膨胀又该作如何解释呢 刺激性气味又从哪里来的 这涉及到浓硫酸的另一特性 强氧化性 77 与非金属反应 在蔗糖内加入了几滴水 浓硫酸遇水放出大量的热 此时 蔗糖被浓硫酸炭化 反应生成的炭又继续与浓硫酸发生氧化还原反应 产生有刺激性气味的SO2气体 同时生成CO2气体 从而出现体积膨胀 疏松多孔海绵状并伴有刺激性气味 以上现象是浓硫酸吸水性 脱水性和强氧化性的共同体现 为什么反应前加几滴水 为什么有黑色疏松物质生成 此反应中浓硫酸体现了哪些性质 2 浓硫酸的特性 强氧化性 2H2SO4 浓 C 2SO2 2H2O CO2 氧化剂 还原剂 78 与金属反应 实验4 8 铜与浓硫酸反应 现象 固体由红色 黑色 溶液由无色 蓝色 有无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体产生 还原剂 氧化剂 注意 参加反应的硫酸都被还原了吗 在与铜的反应中 浓硫酸表现出哪些性质 浓硫酸与铜反应表现出酸性和氧化性 79 3 与铜反应 失去2e 被氧化 得到2e 被还原 氧化剂 还原剂 浓硫酸的强氧化性和酸性 H2SO4 Cu n Cu n H2SO4 n Cu n H2SO4 不能 80 硫酸分子中的硫元素的化合价为价 处于硫元素所有化合价中的价态 在氧化还原反应中化合价只能 表现 浓硫酸被还原一般得到的产物为 6 最高 降低 氧化性 SO2 注意 81 例 向50mL18mol L 1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol与0 90mol之间D 大于0 90mol 解析 在50mL18mol L 1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0 90mol 铜与浓H2SO4在加热时反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O在充分反应的条件下 理论上被还原的H2SO4的物质的量是0 45mol 但是事实上随着反应的进行 由于硫酸的消耗和水的生成 而使浓H2SO4逐渐变稀 到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应 可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0 45mol 答案 A A 82 常温下 浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输 这是因为常温下 浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应 这种现象叫做 钝化 硫酸车槽 83 练习 1 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 填空 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生2 常温下 下列物质可盛放在铁制容器中的是 A 盐酸B 稀硫酸C 浓硫酸D 硫酸铜溶液 脱水性 吸水性 强氧化性 C 84 浓硫酸能跟大多数金属 除铂 金外 反应 小结 一般规律 金属 浓硫酸 硫酸盐 SO2 H2O 注意 Zn等活泼金属随反应进行 当浓硫酸变为稀硫酸时则发生置换反应 放出H2 Cu等不活泼金属随反应进行 当浓硫酸变为稀硫酸时就不反应了 常温下 浓硫酸能使铁 铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟硫酸起反应 此现象称 钝化 注意 氧化物能被热的浓硫酸溶解 工业上为何能用铝槽车盛放 运输浓硫酸 85 2 干燥H2 SO2等气体 3 用铝槽车装运浓硫酸 4 清洗镀件表面氧化物 5 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 C E A AD 1 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 A 强酸性B 难挥发性C 吸水性D 脱水性E 强氧化性 86 练习 2 在常温下 下列物质可盛放在铁制的容器中的是 A 盐酸B 稀硫酸C 浓硫酸D 硫酸铜溶液 3 浓硫酸能与碳 硫等非金属单质反应 因为它是 A 强氧化剂B 不挥发性酸C 强酸D 脱水剂 C A 4 下列物质久置在敞口容器中 质量会增加的是 A 浓硫酸B 浓盐酸C 碳酸钠晶体D 氯化钠 A 87 2 怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸 方法一 观察状态 油状粘稠的液体是浓硫酸 方法二 根据密度 等体积的液体较重的是浓硫酸 方法三 溶于水 放出大量热的是浓硫酸 88 方法四 各取少许加入蔗糖中 能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸 方法五 加入铜片并加热 产生气体的是浓硫酸 无现象的是稀硫酸 方法六 加入铁钉 使之钝化的是浓硫酸 有气体生成的是稀硫酸 方法七 能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸 只变红的是稀硫酸 89 氧化某些还原性化合物 浓硫酸是一种强氧化剂 能氧化很多还原性化合物 如 HI HBr H2S等 H2SO4 浓 H2S S SO2 2H2O 90 仪器连接如下 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化 最后才验证二氧化碳 验证碳和浓硫酸反应的产物 91 石灰水 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 褪色 不褪色 变浑浊 证明含SO2 除去含SO2 证明无SO2 证明含CO2 证明含H2O 92 思考 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较 稀H2SO4 由H 和SO42 构成 弱氧化性 由H 体现 可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4 由H2SO4分子构成 强氧化性 由S体现 加热时可与大多数金属和某些非金属反应 通常生成SO2 93 5 硫酸的用途 94 硫酸氢铵 化学式 NH4 HSO4 是一种白色晶体 由硫酸与氨气的部分中和而得 它对皮肤有腐蚀性 可以进一步被中和得到硫酸铵 95 硝酸 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能以任意比溶于水 密度比水大 沸点低 83 常用浓硝酸的浓度为69 98 的浓硝酸叫作 发烟硝酸 1 硝酸的物理性质 96 思考 久置的硝酸为何会变黄 2 不稳定性 HNO3浓度越高 越易分解 溶液变黄 因为浓硝酸分解产生NO2溶于硝酸所致 97 棕色瓶 低温 避光保存 见光易分解的物质 如浓HNO3 氯水 AgBr AgI等 98 Cu与浓HNO3反应 现象 结论 铜丝溶解 溶液变绿 有红棕色气体生成 铜可与浓硝酸反应 并生成Cu NO3 2和NO2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 99 Cu与稀HNO3反应 现象 结论 铜片溶解 溶液变蓝 有无色气体生成 吸入O2变为红棕色 铜可与稀硝酸反应 并生成Cu NO3 2和NO 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 100 实验结论 浓 稀硝酸都与铜发生反应 分别生成NO2 NO NO遇空气又生成NO2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O2NO O2 2NO2 以上反应的化学方程式 注意 常温下 铁 铝在浓硝酸中钝化 讨论 反应中HNO3体现了硝酸哪些性质 酸性和强氧化性 5 4 0 2 5 2 0 2 101 浓 稀硝酸都与铜发生反应离子方程式 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O Cu 4H 4NO3 Cu2 2NO3 2NO2 2H2O 3Cu 8H 8NO3 3Cu2 6NO3 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 102 103 3 强氧化性 硝酸与金属反应的规律 金属与HNO3反应时 金属被氧化成高价硝酸盐 R HNO3 R NO3 x NOx H2O一般情况下 浓HNO3被还原为NO2 稀HNO3被还原为NO 与金属反应 HNO3可与绝大多数金属反应 除Pt Au外 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 硝酸浓度越高 氧化性越强 浓HNO3 稀HNO3 104 与非金属反应 热的浓HNO3与C的反应 规律 浓硝酸与非金属反应 C S P 一般将非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸 自身被还原为NO2 105 与低价化合物反应 H2S HI HBr SO2 Na2SO3 FeO等 练习 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A HCO3 OH Na Cl B Fe2 H NO3 Cl C Cu2 Na S2 SO42 D H K SO32 S2 BD A HCO3 AlO2 发生双水解不共存 是非氧化还原反应 B 硝酸跟离子在酸性条件下具有强氧化性 可与亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存C Cu2 和S2 生成沉淀硫化铜而不能共存 是非氧化还原反应 不符合题意D 在酸性条件下 有H 亚硫酸跟离子和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质而不能大量共存所以选B和D 106 硝酸 物理性质 化学性质 1 不稳定性2 强酸性3 强氧化性 1 与金属Cu 2 与非金属C 3 与低价化合物 小结 107 二 硝酸的性质 1 物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能以任意比溶于水 含HNO398 的硝酸 发烟硝酸 2 化学性质 1 酸性 略 2 氧化性 与金属反应 除Au和Pt外 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 注意 Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化 被氧化成一层致密的氧化膜 与浓硫酸一样 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 目录 108 3 不稳定性 硝酸不稳定 见光易分解 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 O2 因此 硝酸要保存在棕色瓶里 并置于阴凉的地方 光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属 除Au Pt外 如果把浓硝酸和浓盐酸按照1 3的体积比混合 即王水 就可以氧化所有的金属 3 硝酸的用途 制化肥 农药 炸药 染料 盐等 109 浓硝酸 浓硫酸 浓盐酸性质对比 有 有 有 有 有 有 无 有 有 稳定 稳定 不稳定 易挥发 难挥发 易挥发 无 有 无 无 有 无 110 绿色化学 的主要内容之一是指从技术 经济上设计可行的化学反应 使原子充分利用 不产生污染物 下列化学反应制Cu NO3 2符合 绿色化学 理念的是 A Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2OCuSO4 Ba NO3 2 Cu NO3 2 BaSO4 B 2Cu O2 2CuO CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2OC Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2OD 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O B 分析 生成相同质量的Cu NO3 2消耗的HNO3最少的是B 且没有污染物产生 练习 111 1 分别将盛有浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的烧杯露置于空气中 放置一段时间后 质量增大的是 原因是 质量减少的是 原因是 浓H2SO4 浓H2SO4吸收空气中的水蒸气 浓盐酸 浓硝酸 浓盐酸 浓硝酸均具有挥发性 练习 112 2 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 A 浓HNO3B NaCl溶液C 新制氯水D AgNO3溶液 见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存 如 AgNO3 浓HNO3 AgCl H2O2 溴水 氯水等 B 113 3 一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化 反应停止后 如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况 溶液中存在NO3 它遇到H 后 会继续氧化铜 当然此时NO3 H 的溶度较稀 114 4 下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是 A C 浓HNO3 B FeO HNO3 C Fe2O3 HNO3 D Cu 浓HNO3 BD 5 利用下反应制相同质量的硝酸铜时 从理论上看 消耗硝酸质量最多的是 A Cu 浓HNO3 B Cu 稀HNO3 C CuO HNO3 D Cu OH 2 HNO3 A 115 6 在稀硫酸中插入一块铜片 加入下列物质后 可使铜片迅速溶解的是 A稀盐酸B芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液 C 116 1 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2 下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是 A CuSO4B Al2 SO4 3C ZnSO4D Fe2 SO4 33 可以用来贮存浓硫酸的容器是 A 铜B 锌C 铁D 镁 A A C 练习 117 4 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车 某新工人违反操作规程 边吸烟边用水冲洗 结果发生了爆炸事故 下列对引起爆炸的原因分析正确的是 A 浓硫酸遇明火爆炸B 浓硫酸遇水发热 爆炸C 铁与水反应产生氢气 接触空气 遇明火爆炸D 稀释后的硫酸与铁反应 产生的氢气接触空气 遇明火爆炸5从硫元素的化合价态上判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A Na2SB SC SO2D H2SO4 D A 练习 118 6 下列各组物质中 常温下能反应产生气体的是 A 铁跟浓硫酸B 铝跟浓硫酸C 铁跟稀盐酸D 铜跟浓硫酸7 浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是