摩尔质量和气体摩尔体积

摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量 1mol 分子的质量在数值上等于它的相对 分子质量 那么 对于粒子中的离子来讲 又将怎样呢 一 摩尔质量一 摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时 在数值上都等于它的相对原子质量或它的 相对分子质量 我们把我们把 1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号 M 2 摩尔质量定义 1 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号 M 2 单位 g mol 或 kg mol 3 数值上等于物质或粒子的式量 3 计算式 符号表示 例例 1 O 的摩尔质量是 O2的摩尔质量是 NaCl 的摩尔质量是 SO42 的摩尔质量是 例例 2 欲使 SO2和 SO3中氧元素的质量相等 SO2与 SO3的质量比是多少 例例 3 71 gNa2SO4中含有 Na 和 SO42 物质的量各为多少 二 气体摩尔体积二 气体摩尔体积 Vm 1 定义 一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 Vm 气体的体积与气体物质的量之比 可表示为 2 表达式 3 单位 L mol 1或 m3 mol 1 M m n Vm V n 4 标况 我们把温度 0 压强为 101kPa 定义为标准状况 气体摩尔体积约为 22 4 L mol 1 标准状况下 1 mol 任何气体的体积都约为 22 4 L mol 1 注意事项 1 适用范围 任何气体 包括混合气体 2 条件 在一定温度和压强下 标准状况下 Vm为 22 4 L mol 1 判断下列说法是否正确 并说明理由 1 1molO2的体积约是 22 4 L 2 标准状况下 H2的体积为 22 4 L 3 标准状况下 1mol H2的体积恰好为 22 4 L 4 标准状况下 1mol H2SO4的体积约为 22 4 L 5 标准状况下 0 4molN2和 0 6molO2的混合气体的体积约为 22 4 L 6 22 4 L 气体所含分子数一定大于 11 2 L 气体所含分子数 5 阿伏加德罗定律 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注意 适用对象是气体 推论 pV nRT 其中 p 为压强 V 为气体体积 n 为气体的物质的量 R 为常数 T 为 温度 导出 在一定条件下 p n M V M 之间的关系 6 关系框图 一 选择题一 选择题 1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2L B 25 1 01 105Pa 64gSO2中含有的原子数为 3NA C 在常温常压下 11 2L Cl2含有的分子数为 0 5NA D 标准状况下 11 2LH2O 含有的分子数为 0 5NA 2 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 A 原子数 B 体积 C 质子数 D 质量 3 相同状况下 下列气体所占体积最大的是 物质的质量 m M M 气体的体积 V 微粒个数 N NA NA 物质的量 n Vm Vm A 80g SO3 B 16g O2 C 32g H2S D 3g H2 4 下列各物质所含原子数目 按由大到小顺序排列的是 0 5mol NH3 标准状况下 22 4L He 4 9mL 水 0 2mol H3PO4 A B C D 5 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L mol 就是气体摩尔体积 B 非标准状况下 1mol 任何气体的体积不可能为 22 4L C 标准状况下 22 4L 任何气体都含有约 6 02 1023个分子 D 1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22 4L 6 在一定温度和压强下的理想气体 影响其所占体积大小的主要因素是 A 分子直径的大小 B 分子间距离的大小 C 分子间引力的大小 D 分子数目的多少 7 在 0 1 01 105 Pa 下 有关 H2 O2 CH4三种气体的叙述正确的是 A 其密度之比等于物质的量之比 B 其密度之比等于摩尔质量之比 C 等质量的三种气体 其体积比等于相对分子质量的倒数比 D 等体积的三种气体 其物质的量之比等于相对分子质量之比 8 A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍 同温同压下 B 气体的质量是同体积空气的 m 倍 则 A 的相对分子质量为 A m n B 29m n C 29mn D 29n m 9 同温同压下 等质量的 SO2和 CO2相比较 下列叙述正确的是 A 密度比为 16 11 B 密度比为 11 16 C 体积比为 1 1 D 体积比为 11 16 10 24mL H2和 O2的混合气体 在一定条件下点燃 反应后剩余 3mL 气体 则原混合气 体中分子个数比为 A 1 16 B 16 1 C 17 7 D 7 5 11 在标准状况下 6 72L CH4 3 01 1023个 HCl 分子 13 6g H2S 0 2mol NH3 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 A abc B bcd C cba D abcd 12 0 2g H2 8 8g CO2 5 6gCO 组成的混合气体 其密度是相同条件下 O2的密度的 A 0 913 倍 B 1 852 倍 C 0 873 倍 D 1 631 倍 13 同温同压下 某瓶充满 O2时为 116g 充满 CO2时为 122g 充满气体 A 时为 114g 则 A 的式量为 A 60 B 32 C 44 D 28 14 在一定温度和压强下 1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物 则该化合物的化学式为 A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 15 混合气体由 N2和 CH4组成 测得混合气体在标准状况下的密度为 0 821g L 则混合 气体中 N2和 CH4的体积比为 A 1 1 B 1 4 C 4 1 D 1 2 16 1mol O2在放电条件下发生下列反应 3O22O3 如有 30 O2转化为 O3 则放电后 放电 混合气体对 H2的相对密度是 A 16 B 17 8 C 18 4 D 35 6 17 将 20 8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中 将反应完全后得到氢气 11 2L 标准 状况 该混合物的组成可能是 A 钙和锌 B 镁和铜 C 铝和镁 D 锌和铁 18 将乙烯 C2H4 一氧化碳 氮气三种气体分别盛放在三个容器中 并保持三个容器 内气体的温度和质量均相等 这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是 A C2H4 CO N2 B C2H4 CO N2 C CO C2H4 N2 D N2 C2H4 CO 19 在标准状况下 1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2分子和 m 个 H2分子组成的混合 气体 则阿伏加德罗常数可近似表示为 A 22 4 m n B 22 4 6 02 1023 m n C D m n 23 1002 6 4 22 nm 20 二硫化碳 CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2 今用 0 228g CS2在 448mL O2 在标准状况下 中完全燃烧 反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A 112mL B 224mL C 336mL D 448mL 二 填空题二 填空题 21 阿伏加德罗定律是指 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都 由阿伏加德罗定律可以推导出 1 同温同压下 a 同体积的两种气体的质量与式量关系为 b 两种气体的体积与物质的量关系为 c 两种气体等质量时 体积与式量关系为 d 两种气体密度与式量关系 2 同温同体积时 不同压强的任何气体 与其物质的量的关系为 22 一种不纯的铁 已知它含有铜 铝 钙或镁等一种或几种金属杂质 5 6g 这样的铁 跟足量的稀 H2SO4作用 生成 H2 2 24L 标准状况 则此铁块中一定含有的金属杂质 是 23 A B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8 9 将这两种金属单质按物质的量之比 为 3 2 组成 1 26g 混合物 跟足量稀 H2SO4溶液反应 放也 1 334L 标准状况 H2 若这两 种金属单质在反应中生成 H2的体积相等 则 A 的摩尔质量是 B 的摩尔质 量是 三 计算题三 计算题 24 把 11 体积的 H2 5 体积氧气和 1 体积氯气在密闭容器中用电火花点燃 恰好完全反 应 所得溶液溶质的质量分数为多少 25 在标准状况下 H2和 O2混合气体 A L 引爆冷却到原始状态时 体积减少为 B L 则原混合气体中 H2占有的体积可能为多少 L 26 一空瓶的质量为 30 74g 充入干燥的氢气后质量为 30 92g 在相同条件下 充入 干燥的 X2气体后 质量为 37 13g 求 X2气体的相对分子质量 27 室温下 某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体 已知混合气体中碳元素的质量 分数为 12 5 将此混合气体点燃引爆后 冷却至原温度 求反应容器中的混合气体对氢气 的相对密度 参考答案参考答案 一 1 B 2 BC 3 D 4 A 5 CD 6 BD 7 BC 8 C 9 AD 10 CD 11 D 12 A 13 D 14 A 15 B 16 B