高中化学 3_2_2 pH的计算随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

pH的计算1下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是()A20 mL同一浓度的HCl溶液B20 mL NH4Cl溶液C10 mL水D10 mL稀NaOH溶液解析：因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H)相同，所以混合后pH不会改变。答案：A2等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3C1.7 D12.0解析：该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物质过量。盐酸的c(H)0.1 molL1，Ba(OH)2溶液的c(OH)0.06 molL120.12 molL1，故碱过量，又因等体积混合，可求出溶液中c(OH)。c(OH)0.01 molL1故pHlgc(H)14lg0.0112。答案：D3取浓度相同的氢氧化钠溶液和盐酸，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：102mol/L，c0.05 mol/L。答案：C4室温时，将x L pHa的稀NaOH溶液与y L pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7解析：本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14mol，n(HCl)y10bmol，所以n(NaOH)n(HCl)10ab14，若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，二者恰好完全反应，pH7；若10xy，且ab13，则碱不足，pH1，NaOH过量，pH7。答案：D5常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 mol/LC将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6解析：A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH4的H2SO4稀释100倍时，溶液中的c(H)106mol/L，溶液中的c(OH)mol/L108 mol/L，则由水电离出的c(OH)108 mol/L，而水电离出的c(H)水电离出的c(OH)108 mol/L；C项，1 L 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) mol/L0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近7。答案：C6下列溶液中，与室温下1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析：pH计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。稀释后A项pH7；B项pH9；C项pH9.7；D项pH7。答案：B7室温下，下列溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水答案：D8室温时，pH12的NaOH溶液100 mL，要使其pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加_ mL。(3)如果加入0.01 molL1的盐酸，应加约_mL。解析：(1)加入蒸馏水，则0.001 molL1，V水900 mL。(2)加入pH10的NaOH溶液，则0.001 molL1，