高中化学 第一章 化学反应与能量章末测试 新人教版选修4.DOC

第一章章末测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是()A氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用1解析：氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再生能源，D项错误。答案：D2下列有关化学反应能量变化的理解正确的是()A反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等2解析：反应物的总能量与生成物的总能量不存在相等的情况，A项错误；化学反应达到平衡状态后，放出的能量与吸收的能量大小相等，符号相反，故宏观表现为能量不再发生变化，B项正确；盖斯定律可计算所有化学反应的焓变，部分反应的焓变不能通过实验测得，C项错误；钠在空气中点燃生成过氧化钠，钠在空气中久置生成氧化钠，二者在不同条件下的生成物不同，焓变也不同，D项错误。答案：B3已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332B118C350 D1303解析：用第2个热化学方程式减去第1个热化学方程式的2倍得到：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJmol1。由反应热与键能的关系有：H2E(HH)E(O=O)4E(OH)(2202a) kJmol1，a130，D正确。答案：D4已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol14解析：Cl的非金属性比P的强，故PCl键的键能比PP键的大，A项错误；没有给出PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出题中反应的反应热，B项错误；设题给两个热化学方程式分别为、，则消去P4(g)，得到ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项正确；53消去Cl2(g)，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。答案：C5在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)5解析：根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式第三个热化学方程式2可得第四个热化学方程式，则H4H1H2H32(H1H23H3)。答案：A6下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是()A由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)H57.3 kJ/mol。答案：B9室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H39解析：根据题意，可写出热化学方程式：CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)降温吸热H10CuSO4(s)=CuSO4(aq)升温放热H20(吸热)从而推出：H2(小于0)0(其中H2小于0)知：H1H3，B项正确，C、D错。答案：B10已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数BH2483.6 kJ/molC|H2|H1|10解析：H2483.6 kJ/mol。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，且|H1|H2|，所以B对。答案：B11已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下列说法中正确的是()A碳的燃烧热H为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热11解析：碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的H，而不是指C的燃烧热；由知CO的燃烧热为0.52；由和可知C的燃烧热为H0.5(H1H2)。答案：C12下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A甲烷的标准燃烧热H为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H212解析：A中的水应为稳定的液态水；B中N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，反应热指完全反应时放出的热量，故本题中该反应的H不应为38.6 kJmol1；同物质的量的碳完全燃烧(生成CO2)放出的热量要比不完全燃烧(生成CO)放出的热量多，所以H1b,2 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c2b。答案：D第卷(非选择题共46分)二、非选择题(共46分)19(8分)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)Ha kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为_。理由分别为_。(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_(填序号，下同)，表示中和热的热化学方程式有_。19解析：(1)中H的单位错误，应为放热反应而非吸热反应。(2)根据燃烧热和中和热的定义解答。答案：(1)中反应热的单位错误；中该燃烧反应为放热反应，H应用负号表示(2)20(12分)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H，反应过程和能量的关系如图所示：(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H_(填“”、“0。(2)加入催化剂，只能改变活化能，反应热不变。(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol1。答案：(1)(2)相等化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与是否加入催化剂无关(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol121(12分)能源危机是当前全球面临的一大问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母代号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：_。21答案：(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol122(14分)已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H_。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_ kJ(用含a或b的代数式表示)。 22解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为566 kJ283 kJ，故CO的燃烧热H283 kJmol1。(2)热化学方程式1热化学方程式2得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H566 kJmol1266 kJmol1549 kJ