高中化学 3_4 难容电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4.DOC

难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()A两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D若已知Ksp(CaCO3)BCD4解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp可知，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。中c(Cl)0.01 mol/L，中c(Cl)0.04 mol/L，中c(Cl)0.03 mol/L，中c(Cl)0 mol/L，中c(Ag)0.05 mol/L。五种溶液中Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。答案：B5下表是五种银盐的溶度积(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大5解析：由溶度积常数可计算出饱和溶液中离子的浓度，可知Ag2SO4的溶解度最大，A项正确；由于Ag2S的溶解能力远远弱于AgCl的，所以AgCl能够转化为更难溶的Ag2S，B项正确；沉淀溶解平衡与其他平衡体系一样，受外界条件的影响，C项正确；由表中数据可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，D项错误。答案：D6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可使a点对应的溶液变为b点对应的溶液B通过蒸发可以使d点对应的溶液变为c点对应的溶液Cd点对应的溶液无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6解析：在一定温度下，a点溶液已处于饱和状态，加入Na2SO4，c(SO)增大，c(Ba2)应减小，而从a点到b点，c(SO)增大，c(Ba2)不变，A项错误；蒸发d点对应的溶液，c(SO)和c(Ba2)均增大，可使溶液达到饱和状态，而d点到c点c(Ba2)增大c(SO)不变，不可能通过蒸发实现，B项错误；d点表示c(SO)和c(Ba2)的离子积小于BaSO4的溶度积，为BaSO4的不饱和溶液，C项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意一点的溶度积常数都相等，D项错误。答案：C7向5 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中滴入适量1 molL1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法不正确的是()A三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2Cu(OH)2CuSB白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)Cu2(aq)=Cu(OH)2(s)Mg2(aq)C在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀D蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)7答案：C8下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)VNaOH，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子的浓度越小，故可知Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D项正确。答案：D9下列说法正确的是()AAgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag、ClBAgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)1.8105 molL1C在温度一定时，当溶液中Ag和Cl的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大9解析：虽然AgCl难溶于水，但仍能溶解一小部分，所以将AgCl加入水中会少量溶解，溶液中含有少量的Ag、Cl，A项错误；AgCl的Ksp1.81010，是指在AgCl饱和溶液中Ag和Cl的浓度的乘积等于1.81010，并不一定是c(Ag)c(Cl)，如在含有AgCl和NaCl的溶液中，c(Ag)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg210解析：A项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH)减小，故所得溶液的pH减小，A项错误；B项，加入NaCl，增大了Cl的浓度，平衡左移，同时Na的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B项错误；C项，根据沉淀的转化理论可知，C项正确；加热煮沸有利于Mg2水解转化为Mg(OH)2沉淀，有利于Ca2转化为CaCO3沉淀，Ca22HCOCaCO3CO2H2O，但Mg(OH)2、CaCO3在水中也有少量溶解，故加热煮沸只能使部分Ca2、Mg2除去，但不可能完全除去，D项错误。答案：C11. 已知25 时，电离常数Ka(HF)3.5104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生11解析：由HF的电离常数可知，HF是弱酸，由Ka(HF)3.5104，可得0.1 molL1 HF溶液中c(H)1，A项错误；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化，B项错误；由Ka(HF)和Ksp(CaF2)的数据可知，C项错误；溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，c(H)c(F)5.92103molL1，c(Ca2)0.1 molL1，此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.5106Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成，D项正确。答案：D12下列说法正确的是()A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)时，才能得到ZnS沉淀，B正确；碳酸钡与硫酸反应，生成气体CO2和弱电解质水，故不能利用该反应比较二者的Ksp大小，C错误；Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ag和Cl都对AgCl的溶解起抑制作用，且浓度越大AgCl溶解的质量越少，所以AgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量多。答案：B二、非选择题(52分)13(16分)(1)已知在25 时KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1 MgCl2溶液中加入NaOH固体，假设溶液体积不变，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_.已知25 时，KspCu(OH)22.21020。13答案：(1)1.16103(2)4.0105(3)Cu(OH)21.4510914(17分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，不正确的是_。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中14解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。中先加入H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)B15(9分)氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，常温下其Kspc(Cu2)c(OH)221020。(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钡溶液，使溶液pH为_。15解析：(1)根据信息，当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH)109molL1，pH5。(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2)2104molL1，c(OH)108molL1，pH6。答案：(1)5(2)616(10分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。16解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX