高三化学上学期第二次月考（期中）试题.doc

濉溪县2017届高三第二次月考化 学 试 卷卷号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2下列物质提纯的方法正确的是A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤3下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向过量FeI2溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴新制氯水溶液变蓝还原性：IFe2+4用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于分离水和溴苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移4mol6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NAC25时，1L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA7下列叙述正确的是向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A B C D8某化学研究小组用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下，分析图象，以下结论错误的是铁和炭粉一定pH的醋酸溶液数据采集器压强传感器电脑pH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图时间/spH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图时间/s压强/kpa压强/kpaA溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为Fe2e=Fe2+9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A在含有大量Al(OH)4 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、I、SCNCpH=13的溶液中：K、NH4+、SO42、NO3D由水电离产生的c(OH)11012molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO3XYZBaCl2溶液10碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图所示），下列说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO311下列离子方程式书写正确的是A淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=2I2+4OHBFe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH=H2O+NH3D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO4212利用如图所示装置电解1L1 molL-1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是 A电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀 B电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红D电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜13新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+ 3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是A反应中B2O3是氧化剂 B若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC填料的作用可使反应物充分接触 D反应时NH3需要用无水CaCl2干燥141.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 工业上以铝土矿（Al2O3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：i将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii通入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是 。试剂A的化学式是 ，该反应的离子方程式是 。 NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。 明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成Al(OH)4 、N2和NH3，若N2和NH3的体积比为4:1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ，若氮气和氨气的体积比为1:1，则除去0.1molNO3，消耗铝_g。16（9分）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+ 氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。请回答下列问题： 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法正确的是 （选填字母序号）。 a解毒剂美篮应具有氧化性 b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原 d中毒过程中血红蛋白显氧化性 某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式： 。 已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物为 。 根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有 （选填序号）。a水 bKI淀粉试纸 c淀粉 d白酒 e食醋。 为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案： （写一种即可）。17（10分）2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸事故，造成地表水剧毒氰化物超标。工业上氰化物的用途广泛，可用于提炼金银、金属淬火处理、电镀，还可以用于生产染料、塑料等。试回答下列问题： 氢氰酸（HCN）是一种酸性很弱的酸，HCN属于 电解质（填“强”或“弱”），NaCN属于 （填“离子”或“共价”）。向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为 。（已知：Na2CO3溶液能与HCN反应：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN） 泄漏的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，该反应方程式为2NaCN+5H2O2=N2+2X+4H2O，推测X的化学式为 。 矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，同时通入空气，把少量的金浸取到溶液中生成NaAu(CN)2，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，则NaAu(CN)2中Au的化合价为 ，浸取过程的反应中氧化剂为 。 水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转化为N2，装置如下图所示，b为直流电源的 极（填“正”或“负”），左边铂电极的电极反应式为 。18（11分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。 仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。 实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。aCl2 bO2 cSO2 dNO2 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式 。 装置E中浓硫酸的作用是_。 实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）。19（10分）铬是重要的合金元素，用途广泛。金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。 某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3、Fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式 。过滤操作需要的玻璃仪器有 。活性炭的作用是_。 工业含铬废水中铬常以Cr2O72 形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式_。石灰水处理后生成的沉淀有_（用化学式表示）。20（8分）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。 在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为 。 电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为 。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁片作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为_；阳极的电极反应式为_。 实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2。设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为_L。濉溪县2017届高三第二次月考化学试卷（答案）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案BBDBCDB题号891011121314答案CDCDBCD二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（共10分）增大固体接触面积，加快反应速率（2分） CO2 （1分） CO2 +Al(OH)4=HCO3+ Al(OH)3（2分） 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2（2分） Al(OH)4（1分） 16:9（1分） 5.4g（1分）16（共9分） c（1分） NO2+Cl2+H2O=NO3+2Cl+2H+（2分） 1:1（1分） I2（1分） abe（2分） 配制一定量0.1molL-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（或配制一定量的NaN