高中化学 第二章 分子结构与性质过关检测A卷（含解析）新人教版选修3.doc

第二章过关检测A卷(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据等电子体原理判断,下列说法中错误的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3互为等电子体,均为三角锥形D.CH4和N互为等电子体,均为正四面体解析:等电子体原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体,因此,它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上,苯分子中不存在双键,因此,B项错误。H3O+和NH3互为等电子体,NH3分子是三角锥形,则H3O+也是三角锥形。CH4和N互为等电子体,CH4分子是正四面体结构,所以N也是正四面体结构。答案:B2.碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是()A.分子内共价键B.分子间的作用力C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长解析:碘晶体是分子晶体,分子间通过分子间作用力结合,碘升华时断裂的是分子间作用力,因此选B项。答案:B3.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、共价键B.范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键解析:石蜡属于分子晶体,从石蜡变为液体石蜡,被破坏的是范德华力,液体石蜡变为石蜡蒸气,破坏的还是范德华力,石蜡蒸气变为裂化气,发生了化学反应,所以破坏的是共价键,所以答案选A项。答案:A4.下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.Cl的立体构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论,可知Cl的立体构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。答案:D5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3F-CN-N A.B.C.D.解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为HH、HH、-、CN-、HH+,因此N中不含有孤电子对。答案:B6.下列卤化氢分子中键长最短的是()A.HFB.HClC.HBrD.HI解析:键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,故键长大小由成键原子半径大小决定,卤素原子的半径大小顺序为FClBrI,故卤化氢分子的键长由小到大的顺序为HFHClHBrAs;由于As的4p能级处于半充满状态,稳定性强,因此第一电离能GaAs。(3)AsCl3分子中As原子杂化轨道类型为sp3杂化,三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤电子对,故AsCl3分子的立体构型为三角锥形。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角锥形sp314.(12分)下列微粒:CH4NBF3H2O,填写下列空白(填序号)。(1)呈正四面体形的是。(2)中心原子轨道采取sp3杂化的化合物是,采取sp2杂化的化合物是,采取sp杂化的化合物是。(3)所有原子共平面的是,所有原子共线的是。(4)微粒中存在配位键的是。(5)含有极性键的极性分子是。解析:(1)CH4是正四面体形结构;是直线形分子;N是正四面体结构;BF3是平面三角形分子;H2O是V形分子。(2)CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,C2H2中C原子杂化轨道数=键数+孤电子对数=2+0=2,所以采取sp杂化,N中氮原子杂化轨道数=键数+孤电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化;H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化;所以采取sp3杂化的化合物是;为sp2杂化的是;为sp杂化的是。(3)C2H2是直线形分子,所有原子共平面也共线。BF3是平面三角形分子,所有原子共平面而不共线;H2O是V形分子,所有原子共平面而不共线。(4)N中N原子提供孤电子对,H+提供空轨道,二者都能形成配位键,其余都不能形成配位键。(5)CH4分子中含有碳氢极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子;C2H2分子中含有碳氢极性键、碳碳非极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子;N不是分子;BF3分子中含有硼氢极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,为非极性分子;H2O分子中含有氢氧极性键,电荷的分布是不均匀的,不对称,为极性分子;所以含有极性键的极性分子是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)15.(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数的大小关系为ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。(2)B的氢化物分子的立体构型是,其中心原子采取杂化。(3)写出化合物AC2的电子式:;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。(4)E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。(5)B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式为。解析:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数的大小关系为ABCDE,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,且D位于C的下一周期,B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,B、C的氢化物分子中应存在氢键,C形成-2价阴离子,则C为氧元素,D为镁元素,核电荷数:BC,则B为氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金属元素,AC2为产生温室效应的主要气体,则A为碳元素;E的原子序数为24,则E为Cr元素。(1)A为碳元素,B为氮元素,C为氧元素,同周期自左而右第一电离能增大,氮元素原子2p能级有3个电子,处于半充满稳定状态,电子能量低,氮元素的第一电离能高于相邻的元素,所以第一电离能由小到大的顺序为CON。(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个NH键,N原子有1对孤电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥形。(3)化合物AC2是CO2,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为;一种由N元素、O元素组成的化合物与CO2互为等电子体,其化学式应为N2O。(4)E为Cr元素,原子序数为24,原子核外有24个电子,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO