((人教版))[[高二化学教案]]高二化学选修3物质结构和性质全册教案正式版

第一章第一章 物物质结质结构与性构与性质质 选选修修 3 教案教案 第一第一节节 原子原子结结构 构 第一第一课时课时 知识与技能 知识与技能 1 1 进一步认识原子核外电子的分层排布 进一步认识原子核外电子的分层排布 2 2 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3 3 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4 4 能用符号表示原子核外的不同能级 初步知道量子数的涵义 能用符号表示原子核外的不同能级 初步知道量子数的涵义 5 5 了解原子结构的构造原理 能用构造原理认识原子的核外电子排布了解原子结构的构造原理 能用构造原理认识原子的核外电子排布 6 6 能用电子排布式表示常见元素 能用电子排布式表示常见元素 1 1 3636 号 原子核外电子的排布号 原子核外电子的排布 方法和过程 复习和沿伸 类比和归纳 能层类比楼层 能级类比楼梯 方法和过程 复习和沿伸 类比和归纳 能层类比楼层 能级类比楼梯 情感和价值观 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程 情感和价值观 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程 课前预习 课前预习 1 1 对多电子原子的核外电子 按能量的差异将其分成不同的 各能层最多容纳的电子数为 对于同一能 对多电子原子的核外电子 按能量的差异将其分成不同的 各能层最多容纳的电子数为 对于同一能 层里能量不同的电子 将其分成不同的 能级类型的种类数与能层数相对应 同一能层里 能级的能量按层里能量不同的电子 将其分成不同的 能级类型的种类数与能层数相对应 同一能层里 能级的能量按 的顺序升高 即的顺序升高 即 E E s s E E p p E E d d E E f f 2 2 在同一个原子中 离核越近 在同一个原子中 离核越近 n n 越小的电子层能量越小的电子层能量 同一电子层中 各能级的能量按 同一电子层中 各能级的能量按 s s p p d d f f 的次序的次序 学习过程学习过程 1 1 原子结构理论发展 原子结构理论发展 复习复习 原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律 说明 以上规律是互相联系的 不能孤立地理解 例如 当说明 以上规律是互相联系的 不能孤立地理解 例如 当 M M 层是最外层时 最多可排层是最外层时 最多可排 8 8 个电子 个电子 当当 M M 层不是最外层时 最多可排层不是最外层时 最多可排 1818 个电子个电子 思考思考 这些规律是如何归纳出来的呢 这些规律是如何归纳出来的呢 2 2 能层与能级 能层与能级 理论研究证明 原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下 理论研究证明 原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下 能能 层层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符符 号号 K K L L M M N N O O P P Q Q 最多电子数最多电子数 2 2 8 8 1818 3232 50 50 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下 能能 层层 K K L L M M N N O O 能能 级级 1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f 最多电子数最多电子数 2 2 2 2 6 6 2 2 6 6 1010 2 2 6 6 1010 1414 各能层电子数各能层电子数 2 2 8 8 1818 3232 5050 1 1 每个能层中 能级符号的顺序是每个能层中 能级符号的顺序是 nsns npnp ndnd nf nf 2 2 任一能层 能级数任一能层 能级数 能层序数能层序数 3 3 s s p p d d f f 可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是 1 1 3 3 5 5 7 7 的两倍的两倍 3 3 构造原理 构造原理 电子所排的能级顺序 电子所排的能级顺序 1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 4s4s 3d3d 4p4p 5s5s 4d4d 5p5p 6s6s 4f4f 5d5d 6p6p 7s 7s 元素原子的电子排布 元素原子的电子排布 1 1 3636 号 号 见见 p p 6 6 案例练习案例练习 1 1 以下能级符号正确的是 以下能级符号正确的是 A A 6s6s B 2dB 2d C 3fC 3f D 7pD 7p 2 2 下列能级中轨道数为下列能级中轨道数为 5 5 的是的是 A sA s 能级能级 B pB p 能级能级 C C d d 能级能级 D fD f 能级能级 3 3 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 1 1 1s 3d1s 3d 2 2 3s 3p 3d3s 3p 3d 3 2p 3p 4p 3 2p 3p 4p 4 4 请根据构造原理 写出下列基态原子的电子排布式 请根据构造原理 写出下列基态原子的电子排布式 1 1 N N 2 2 NeNe 3 3 29 29Cu Cu 4 4 CaCa 课后作业课后作业 1 1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A A AlAl 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B B O O2 2 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 C C NaNa 1s1s2 22s2s2 22p2p6 6D D SiSi 1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 2 2 下列符号 下列符号代表一些能层或能级的能量 请将它们按能量由低到高的顺序排列 代表一些能层或能级的能量 请将它们按能量由低到高的顺序排列 1 1 E E3S 3S E E2S2S E E4S4S E E1S1S 2 2 E E3S 3S E E3d3d E E2P2P E E4f4f 3 3 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A 原子的种类由原子核内质子数 中子数决定原子的种类由原子核内质子数 中子数决定 B B 分子的种类由分子组成决定分子的种类由分子组成决定 C C 3 2He He 代表原子核内有代表原子核内有 2 2 个质子和个质子和 3 3 个中子的氦原子个中子的氦原子 D D 17 8O O 和 和 18 8O O 原子的核外电子数是前者大 原子的核外电子数是前者大 4 根据构造原理写出根据构造原理写出 1111 1616 3535 号元素的基态的电子排布式号元素的基态的电子排布式 第一第一节节 原子原子结结构 构 第二第二课时课时 知识与技能 知识与技能 1 1 了解原子结构的构造原理 能用构造原理认识原子的核外电子排布了解原子结构的构造原理 能用构造原理认识原子的核外电子排布 2 2 能用电子排布式表示常见元素 能用电子排布式表示常见元素 1 1 3636 号 原子核外电子的排布号 原子核外电子的排布 3 3 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4 4 知道原子的基态和激发态的涵义 知道原子的基态和激发态的涵义 5 5 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 了解其简单应用 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 了解其简单应用 课前预习 课前预习 1 1 电子云 电子云是核外电子运动状态的形象化描述 电子云 电子云是核外电子运动状态的形象化描述 2 2 原子轨道 原子轨道 s s 电子的原子轨道都是形的 电子的原子轨道都是形的 p p 电子的原子轨道都是形的 每个电子的原子轨道都是形的 每个 p p 能级有能级有 3 3 个原子个原子 轨道 他们相互垂直 分别以表示 轨道 他们相互垂直 分别以表示 3 3 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋方向相同 这个规 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋方向相同 这个规 则被称为 则被称为 学习过程学习过程 练习练习 理论研究证明 在多电子原子中 电子的排布分成不同的能层 同一能层的电子 理论研究证明 在多电子原子中 电子的排布分成不同的能层 同一能层的电子 还可以分成不同的能级 能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下 还可以分成不同的能级 能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下 1 1 根据的不同 原子核外电子可以分成不同的能层 每个能层上所能排布的最多电子数为 根据的不同 原子核外电子可以分成不同的能层 每个能层上所能排布的最多电子数为 除除 K K 层外 其他能层作最外层时 最多只能有电子 层外 其他能层作最外层时 最多只能有电子 2 2 从上表中可以发现许多的规律 如 从上表中可以发现许多的规律 如 s s 能级上只能容纳能级上只能容纳 2 2 个电子 每个能层上的能级个电子 每个能层上的能级 数与相等 请再写出一个规律 数与相等 请再写出一个规律 引入引入 电子在核外空间运动 能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢 电子在核外空间运动 能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢 4 4 电子云和原子轨道 电子云和原子轨道 1 1 电子运动的特点 电子运动的特点 质量极小质量极小 运动空间极小运动空间极小 极高速运动 极高速运动 电子云 电子云 S S 的原子轨道是球形的 能层序数越大 原子轨道的半径越大 的原子轨道是球形的 能层序数越大 原子轨道的半径越大 P P 的原子轨道是纺锤形的 每个的原子轨道是纺锤形的 每个 P P 能级有能级有 3 3 个轨道 它们互相垂直 分别以个轨道 它们互相垂直 分别以 P Px x P Py y P Pz z为为 符号 符号 P P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大 2 2 重点难点重点难点 泡利原理和洪特规则泡利原理和洪特规则 量子力学告诉我们 量子力学告诉我们 nsns 能级各有一个轨道 能级各有一个轨道 npnp 能级各有能级各有 3 3 个轨道 个轨道 ndnd 能级各有能级各有 5 5 个轨道 个轨道 nfnf 能级各有能级各有 7 7 个轨道个轨道 而每个轨道里最多能容纳而每个轨道里最多能容纳 2 2 个电子 通常称为电子个电子 通常称为电子 对 用方向相反的箭头对 用方向相反的箭头 来表示 来表示 这个原理称为泡利原理 这个原理称为泡利原理 这个规则是洪特规则 这个规则是洪特规则 练习练习 写出写出 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 号元素核外电子排布轨道式 并记住各主族元素最号元素核外电子排布轨道式 并记住各主族元素最 外层电子排布轨道式的特点 外层电子排布轨道式的特点 成对电子对的数目 未成对电子数和它占据的轨道 成对电子对的数目 未成对电子数和它占据的轨道 思考思考 下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布 请说出每种符号的意义及从下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布 请说出每种符号的意义及从 中获得的一些信息 中获得的一些信息 思考思考 写出写出 2424 号 号 2929 号元素的电子排布式 价电子排布轨道式 阅读周期表 号元素的电子排布式 价电子排布轨道式 阅读周期表 比较有什么不同 为什么 从元素周期表中查出铜 银 金的外围电子层排布 比较有什么不同 为什么 从元素周期表中查出铜 银 金的外围电子层排布 它们是否符合构造原理它们是否符合构造原理 洪特规则的特例 洪特规则的特例 对于同一个能级 当电子排布为全充满 半充满或全空时 是比较稳定的 对于同一个能级 当电子排布为全充满 半充满或全空时 是比较稳定的 案例练习案例练习 1 1 有关核外电子运动规律的描述错误的是 有关核外电子运动规律的描述错误的是 A A 核外电子质量很小 在原子核外作高速运动 核外电子质量很小 在原子核外作高速运动 B B 核外电子的运动规律与普通物体不同 不能用牛顿运动定律来解释 核外电子的运动规律与普通物体不同 不能用牛顿运动定律来解释 C C 在电子云示意图中 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 在电子云示意图中 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D D 在电子云示意图中 小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 在电子云示意图中 小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 2 2 基态碳原子的最外能层的各能级中 电子排布的方式正确的是 基态碳原子的最外能层的各能级中 电子排布的方式正确的是 A B C D 3 3 下面是 下面是 s s 能级能级 p p 能级的原子轨道图 试回答问题 能级的原子轨道图 试回答问题 s s 电子的原子轨道电子的原子轨道 呈形 每个呈形 每个 s s 能级有个原能级有个原 子轨道 子轨道 p p 电子的原子轨电子的原子轨 道呈形 每个道呈形 每个 p p 能级有个能级有个 原子轨道 原子轨道 s s 电子原子轨道 电子原子轨道 p p 电电 子原子轨道的半径与什么子原子轨道的半径与什么 因素有关 是什么关系 因素有关 是什么关系 课后作业课后作业 1 1 以下列出的是一些原子的以下列出的是一些原子的 2p2p 能级和能级和 3d3d 能级中电子排布的情况 试判断 哪些违反了泡能级中电子排布的情况 试判断 哪些违反了泡 利不相容原理 哪些违反了洪特规则 利不相容原理 哪些违反了洪特规则 1 2 3 1 2 3 4 4 5 6 5 6 违反泡利不相容原理的有 违反洪特规则的有 违反泡利不相容原理的有 违反洪特规则的有 2 2 已知锰的核电荷数为 已知锰的核电荷数为 2525 以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式 以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式 即电子排布图 即电子排布图 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A A B B C C D 第一第一节节 原子原子结结构 构 第三第三课时课时 知识与技能 知识与技能 1 1 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2 2 知道原子的基态和激发态的涵义 知道原子的基态和激发态的涵义 3 3 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 了解其简单应用 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 了解其简单应用 重点难点 能量最低原理 基态 激发态 光谱重点难点 能量最低原理 基态 激发态 光谱 课前预习 课前预习 1 1 现在物质结构理论原理证实 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处 现在物质结构理论原理证实 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处 于最低状态能量的原子叫做原子 于最低状态能量的原子叫做原子 2 2 基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 3 3 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 总称原子光谱 总称原子光谱 学习过程学习过程 引入引入 在日常生活中 我们看到许多可见光如灯光 霓虹灯光 激光 焰火与原子结在日常生活中 我们看到许多可见光如灯光 霓虹灯光 激光 焰火与原子结 构有什么关系呢 构有什么关系呢 提出问题 这些光现象是怎样产生的提出问题 这些光现象是怎样产生的 问题探究 从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因 问题探究 从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因 问题解决 联系原子的电子排布所遵循的构造原理 理解原子基态 激发态与电子问题解决 联系原子的电子排布所遵循的构造原理 理解原子基态 激发态与电子 跃迁等概念 并利用这些概念解释光谱产生的原因 跃迁等概念 并利用这些概念解释光谱产生的原因 应用反馈 举例说明光谱分析的应用 如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有应用反馈 举例说明光谱分析的应用 如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有 气体氦 化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量 还可以让学生在课后查气体氦 化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量 还可以让学生在课后查 阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面 阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面 总结总结 阅读分析阅读分析 分析教材分析教材 p8p8 发射光谱图和吸收光谱图 认识两种光谱的特点以及光谱的发展 发射光谱图和吸收光谱图 认识两种光谱的特点以及光谱的发展 案例练习案例练习 1 1 同一原子的基态和激发态相比较 同一原子的基态和激发态相比较 A A 基态时的能量比激发态时高 基态时的能量比激发态时高 B B 基态时比较稳定 基态时比较稳定 C C 基态时的能量比激发态时低 基态时的能量比激发态时低 D D 激发态时比较稳定激发态时比较稳定 2 2 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A A 钢铁长期使用后生锈 钢铁长期使用后生锈 B B 节日里燃放的焰火 节日里燃放的焰火 C C 金属导线可以导电 金属导线可以导电 D D 夜空中的激光 夜空中的激光 3 当碳原子的核外电子排布由当碳原子的核外电子排布由 转变为转变为 时 下列说法正确的是时 下列说法正确的是 A A 碳原子由基态变为激发态 碳原子由基态变为激发态 B B 碳原子由激发态变为基态 碳原子由激发态变为基态 C C 碳原子要从外界环境中吸收能量 碳原子要从外界环境中吸收能量 D D 碳原子要向外界环境释放能量 碳原子要向外界环境释放能量 课后作业课后作业 1 1 若某基态原子的外围电子排布为若某基态原子的外围电子排布为 4d4d1 15s5s2 2 则下列说法正确的是 则下列说法正确的是 A A 该元素基态原子中共有 该元素基态原子中共有 3 3 个电子个电子 B B 该元素原子核外有 该元素原子核外有 5 5 个电子层个电子层 C C 该元素原子最外层共有 该元素原子最外层共有 3 3 个电子个电子 D D 该元素原子 该元素原子 M M 能层共有能层共有 8 8 个电子个电子 2 2 某元素的激发态原子的电子排布式为某元素的激发态原子的电子排布式为 1s1s 2 2s2s 2 2p2p 6 3s3s 2 3p3p 3 4s4s 1 则该元素基态原子的电 则该元素基态原子的电 子排布式为子排布式为 元素符合为 元素符合为 中学中学 高中高中 物物质结质结构与性构与性质质 选选修修 3 讲讲学稿学稿 第一章第一章 原子原子结结构与性构与性质质 第二第二节节 原子原子结结构与元素的性构与元素的性质质 第一第一课时课时 知识与技能 知识与技能 1 1 进一步认识周期表中原子结构和位置 价态 元素数目等之间的关系 进一步认识周期表中原子结构和位置 价态 元素数目等之间的关系 2 2 知道外围电子排布和价电子层的涵义 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3 3 认识周期表中各区 周期 族元素的原子核外电子排布的规律 认识周期表中各区 周期 族元素的原子核外电子排布的规律 4 4 知道周期表中各区 周期 族元素的原子结构和位置间的关系 知道周期表中各区 周期 族元素的原子结构和位置间的关系 课前预习 课前预习 1 1 元素周期表中的周期是指 元素周期表中的族是指 元素周期表中的周期是指 元素周期表中的族是指 2 2 叫做元素周期律 在化学 必修 叫做元素周期律 在化学 必修 2 2 中元素周期律主要体现在 中元素周期律主要体现在 等的周期性变化 等的周期性变化 学习过程学习过程 复习复习 什么是元素周期律 元素的性质包括哪些方面 元素性质周期性变化的根本原因是什么 什么是元素周期律 元素的性质包括哪些方面 元素性质周期性变化的根本原因是什么 课前练习课前练习 写出锂 钠 钾 铷 銫基态原子的简化电子排布式和氦 氖 氩 氪 氙的简化电子排写出锂 钠 钾 铷 銫基态原子的简化电子排布式和氦 氖 氩 氪 氙的简化电子排 布式 布式 一 原子结构与周期表一 原子结构与周期表 1 1 周期系 周期系 2 2 周期表 周期表 思考思考 元素在周期表中排布在哪个横行 由什么决定 什么叫外围电子排布 什么元素在周期表中排布在哪个横行 由什么决定 什么叫外围电子排布 什么 叫价电子层 什么叫价电子 元素在周期表中排在哪个列由什么决定 叫价电子层 什么叫价电子 元素在周期表中排在哪个列由什么决定 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系 总结总结 元素在周期表中的位置由原子结构决定 原子核外电子层数决定元素所在的元素在周期表中的位置由原子结构决定 原子核外电子层数决定元素所在的 周期 原子的价电子总数决定元素所在的族 周期 原子的价电子总数决定元素所在的族 分析探索分析探索 每个纵列的价电子层的电子总数是否相等每个纵列的价电子层的电子总数是否相等 按电子排布 可把周期表里的按电子排布 可把周期表里的 元素划分成元素划分成 5 5 个区 除个区 除 dsds 区外 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 区外 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 s s 区 区 d d 区和区和 p p 区分别有几个纵列区分别有几个纵列 为什么为什么 s s 区 区 d d 区和区和 dsds 区的元素都是金属区的元素都是金属 元素周期表可分为哪些族元素周期表可分为哪些族 为什么副族元素又称为过渡元素 各区元素的价电子层结构特征为什么副族元素又称为过渡元素 各区元素的价电子层结构特征 是什么 是什么 基础要点基础要点 分析图分析图 1 161 16 s s 区区p p 区区d d 区区dsds 区区f f 区区 分区原则分区原则 纵列数纵列数 是否都是金属是否都是金属 区全是金属元素 非金属元素主要集中区 主族主要含区 副族主要含区 过渡元素区全是金属元素 非金属元素主要集中区 主族主要含区 副族主要含区 过渡元素 主要含区 主要含区 思考思考 周期表上的外围电子排布称为周期表上的外围电子排布称为 价电子层价电子层 这是由于这些能级上的电子数可在化学 这是由于这些能级上的电子数可在化学 反应中发生变化 元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同 反应中发生变化 元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同 归纳归纳 S S 区元素价电子特征排布为 区元素价电子特征排布为 S S1 2 1 2 价电子数等于族序数 区元素价电子排布特 价电子数等于族序数 区元素价电子排布特 征为 征为 1 1 d d1 10 1 10ns ns1 2 1 2 价电子总数等于副族序数 价电子总数等于副族序数 dsds 区元素特征电子排布为区元素特征电子排布为 n 1 d n 1 d10 10ns ns1 2 1 2 价电子总数等于所在的列序数 价电子总数等于所在的列序数 p p 区元素特征电子排布为区元素特征电子排布为 nsns2 2npnp1 6 1 6 价电子 价电子 总总 数等于主族序数 数等于主族序数 原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的 原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的 1 1 原子核外电子总数决定所在周期数 原子核外电子总数决定所在周期数 周期数周期数 最大能层数 钯除外 最大能层数 钯除外 46 46Pd Pd Kr 4d Kr 4d10 10 最大能层数是 最大能层数是 4 4 但是在第五周期 但是在第五周期 2 2 外围电子总数决定排在哪一族外围电子总数决定排在哪一族 如 如 29 29Cu Cu 3d3d10 104s 4s1 1 10 1 1110 1 11 尾数是尾数是 1 1 所以 是所以 是 IBIB 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现 案例练习案例练习 1 1 元素的分区和族 元素的分区和族 1 1 s s 区区 最后的电子填在上最后的电子填在上 包括包括 属于活泼金属属于活泼金属 为碱金属和碱土金属为碱金属和碱土金属 2 2 p p 区区 最后的电子填在最后的电子填在 上上 包括包括 族元素族元素 为非金属和少数金属为非金属和少数金属 3 3 d d 区区 最后的电子填在最后的电子填在 上上 包括族元素包括族元素 为过渡金属为过渡金属 4 4 dsds 区区 n 1 d n 1 d 全充满全充满 最后的电子填在上最后的电子填在上 包括包括 过渡金属过渡金属 d d 和和 dsds 区区 金属合起来金属合起来 为过渡金属为过渡金属 5 5 f f 区区 包括元素包括元素 称为内过渡元素或内过渡系称为内过渡元素或内过渡系 2 2 外围电子构型为 外围电子构型为 4f4f7 75d5d1 16s6s2 2元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 A A 第四周期 第四周期 B B 族族 B B 第五周期 第五周期 B B 族族 C C 第六周期第六周期 B B 族族 D D 第六周期第六周期 B B 族族 3 3 镭是元素周期表中第七周期的 镭是元素周期表中第七周期的 A A族元素 下面关于镭的性质的描述中不正确的是族元素 下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A A 在化合物中呈在化合物中呈 2 2价价B B 单质使水分解 放出氢气 单质使水分解 放出氢气 C 氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水 课后作业课后作业 完成下表空白处完成下表空白处 原原 子子 序序 数数 电子排布式电子排布式在周期表在周期表 中的位置中的位置 是金属是金属 还是非还是非 金属金属 最高价氧化物的水最高价氧化物的水 化物化学式及酸碱化物化学式及酸碱 性性 气态氢化气态氢化 物的化学物的化学 式式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期第二周期 VA族族 中学中学 高中高中 物物质结质结构与性构与性质质 选选修修 3 讲讲学稿学稿 第一章第一章 原子原子结结构与性构与性质质 第二第二节节 原子原子结结构与元素的性构与元素的性质质 第二第二课时课时 知识与技能 知识与技能 1 1 掌握原子半径的变化规律 掌握原子半径的变化规律 2 2 能说出元素电离能的涵义 能应用元素的电离能说明元素的某些性质能说出元素电离能的涵义 能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3 3 进一步形成有关物质结构的基本观念 初步认识物质的结构与性质之间的关系 进一步形成有关物质结构的基本观念 初步认识物质的结构与性质之间的关系 4 4 认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5 5 认识原子结构与元素周期系的关系 了解元素周期系的应用价值认识原子结构与元素周期系的关系 了解元素周期系的应用价值 课前预习 课前预习 1 1 气态原子或离子叫电离能 常用符号表示 单位为 气态原子或离子叫电离能 常用符号表示 单位为 叫第一电离能 叫第一电离能 2 2 根据电离能的定义可知 电离能越小 表示在气态时该原子 反之 电离能越大 表示在气态时该原 根据电离能的定义可知 电离能越小 表示在气态时该原子 反之 电离能越大 表示在气态时该原 子 同一周期从左到右 元素的第一电离能总体上具有的趋势 同一主族从上到下 第一电离能 子 同一周期从左到右 元素的第一电离能总体上具有的趋势 同一主族从上到下 第一电离能 学习过程学习过程 二 元素周期律二 元素周期律 1 1 原子半径原子半径 探究探究 观察下列图表分析总结 观察下列图表分析总结 元素周期表中同周期主族元素从左到右 原子半径的变化趋势如何 应如何理解这种元素周期表中同周期主族元素从左到右 原子半径的变化趋势如何 应如何理解这种 趋势 元素周期表中 同主族元素从上到下 原子半径的变化趋势如何 应如何理解这种趋势 元素周期表中 同主族元素从上到下 原子半径的变化趋势如何 应如何理解这种 趋势 趋势 归纳总结归纳总结 2 2 电离能电离能 基础要点基础要点 概念概念 1 1 第一电离能 第一电离能 I I1 1 态电 态电 性基态原子失去个电子 转化为气态基态正离子所需要的叫做第性基态原子失去个电子 转化为气态基态正离子所需要的叫做第 一电离能 第一电离能越大 金属活动性越 一电离能 第一电离能越大 金属活动性越 同一元素的第二电离能第一电离能 同一元素的第二电离能第一电离能 2 2 如何理解第二电离能 如何理解第二电离能 I I2 2 第三电离能 第三电离能 I I3 3 I I4 4 I I5 5 分析下表 分析下表 科学探究科学探究 1 1 原子的第一电离能有什么变化规律呢 碱金属元素的第一电离能有什么变 原子的第一电离能有什么变化规律呢 碱金属元素的第一电离能有什么变 化规律呢 为什么化规律呢 为什么 BeBe 的第一电离能大于的第一电离能大于 B B N N 的第一电离能大于的第一电离能大于 O O MgMg 的第一电离能大于的第一电离能大于 AlAl ZnZn 的第一电离能大于的第一电离能大于 GaGa 第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系 第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系 碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系 碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系 2 2 阅读分析表格数据 阅读分析表格数据 NaNaMgMgAlAl 496496738738578578 456245621415141518171817 691269127733773327452745 9543954310540105401157511575 133531335313630136301483014830 166101661017995179951837618376 各级电离能各级电离能 KJ mol KJ mol 201142011421703217032329323293 为什么原子的逐级电离能越来越大 这些数据与钠 镁 铝的化合价有什么关系 为什么原子的逐级电离能越来越大 这些数据与钠 镁 铝的化合价有什么关系 数据的突跃变化说明了什么 数据的突跃变化说明了什么 归纳总结归纳总结 1 1 递变规律 递变规律 周一周期周一周期同一族同一族 第一电离能第一电离能从左往右 第一电离能呈增大的趋势从左往右 第一电离能呈增大的趋势从上到下 第一电离能呈增大趋势 从上到下 第一电离能呈增大趋势 2 2 第一电离能越小 越易失电子 金属的活泼性就越强 因此碱金属元素的第一电离能越 第一电离能越小 越易失电子 金属的活泼性就越强 因此碱金属元素的第一电离能越 小 金属的活泼性就越强 小 金属的活泼性就越强 3 3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一 电离能电离能 用用 I I1 1表示表示 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电 离能离能 用用 I I2 2表示表示 依次类推 可得到 依次类推 可得到 I I3 3 I I4 4 I I5 5 同一种元素的逐级电离能的大小关系 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I I1 1 I I2 2 I I3 3 I I4 4 ICl Cl 8 8 酸性 酸性 HClO HHClO H2 2SOSO4 4 碱性 碱性 NaOHNaOH Mg OH Mg OH 2 2 9 9 第一周期有 第一周期有 2 12 12 2 2 2 第二周期有 第二周期有 2 22 22 2 8 8 则第五周期有 则第五周期有 2 52 52 2 50 50 种元素种元素 1010 元素的最高正化合价 元素的最高正化合价 其最外层电子数其最外层电子数 族序数族序数 2 2 下表是钠和镁的第一 二 三电离能 下表是钠和镁的第一 二 三电离能 KJ molKJ mol 1 1 元素元素I I1 1I I2 2I I3 3 NaNa4964964 4 5625626 6 912912 MgMg7387381 1 4514517 7 733733 请试着解释 为什么钠易形成请试着解释 为什么钠易形成 NaNa 而不易形成 而不易形成 NaNa2 2 为什么镁易形成 为什么镁易形成 MgMg2 2 而不易 而不易 形成形成 MgMg3 3 第一章第一章 原子原子结结构与性构与性质质 第二第二节节 原子原子结结构与元素的性构与元素的性质质 第三第三课时课时 知识与技能 知识与技能 1 1 能说出元素电负性的涵义 能应用元素的电负性说明元素的某些性质能说出元素电负性的涵义 能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2 2 能根据元素的电负性资料 解释元素的 能根据元素的电负性资料 解释元素的 对角线对角线 规则 列举实例予以说明规则 列举实例予以说明 3 3 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象 预测物质的有关性质 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象 预测物质的有关性质 4 4 进一步认识物质结构与性质之间的关系 提高分析问题和解决问题的能力 进一步认识物质结构与性质之间的关系 提高分析问题和解决问题的能力 课前预习 课前预习 1 1 叫键合电子 我们用电负性描述 叫键合电子 我们用电负性描述 2 2 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 的电负性一般小于的电负性一般小于 1 81 8 的电负性的电负性 一般大于一般大于 1 81 8 而位于非金属三角区边界的 而位于非金属三角区边界的 类金属类金属 的电负性则在的电负性则在 1 81 8 左右 他们既有性又有性 左右 他们既有性又有性 学习过程学习过程 复习复习 1 1 什么是电离能 它与元素的金属性 非金属性有什么关系 什么是电离能 它与元素的金属性 非金属性有什么关系 2 2 同周期元素 同主族元素的电离能变化有什么规律 同周期元素 同主族元素的电离能变化有什么规律 3 3 电负性 电负性 思考与交流思考与交流 1 1 什么是电负性 电负性的大小体现了什么性质 阅读教材 什么是电负性 电负性的大小体现了什么性质 阅读教材 p20p20 页表页表 同周期元素 同主族元素电负性如何变化规律 如何理解这些规律 根据电负性大小 判同周期元素 同主族元素电负性如何变化规律 如何理解这些规律 根据电负性大小 判 断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强 断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强 科学探究科学探究 1 1 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图 请用类似的方法制作 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图 请用类似的方法制作 IAIA VIIAVIIA 元素元素 的电负性变化图 的电负性变化图 2 2 电负性的周期性变化示例 电负性的周期性变化示例 归纳与总结归纳与总结 1 1 金属元素越容易失电子 对键合电子的吸引能力越小 电负性越小 其金属性越 金属元素越容易失电子 对键合电子的吸引能力越小 电负性越小 其金属性越 强 非金属元素越容易得电子 对键合电子的吸引能力越大 电负性越大 其非金属性越强 非金属元素越容易得电子 对键合电子的吸引能力越大 电负性越大 其非金属性越 强 故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱 强 故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱 周期表从左到右 元素的电负性逐周期表从左到右 元素的电负性逐 渐变大 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变小 渐变大 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变小 2 2 同周期元素从左往右 电负性逐渐增大 表明金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同周期元素从左往右 电负性逐渐增大 表明金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素从上往下 电负性逐渐减小 表明元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素从上往下 电负性逐渐减小 表明元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 思考思考 5 5 对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似 被称为对角线对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似 被称为对角线 原则 请查阅电负性表给出相应的解释 原则 请查阅电负性表给出相应的解释 3 3 在元素周期表中 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 被称为在元素周期表中 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 被称为 对对 角线规则角线规则 查阅资料 比较锂和镁在空气中燃烧的产物 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以 查阅资料 比较锂和镁在空气中燃烧的产物 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以 及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 说明对角线规则 并用这些元素的电负性解释对角线规则 及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 说明对角线规则 并用这些元素的电负性解释对角线规则 4 4 对角线规则 对角线规则 案例练习案例练习 1 1 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律 正确的是正确的是 A A 周期表从左到右 元素的电负性逐渐变大 周期表从左到右 元素的电负性逐渐变大 B B 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变大 C C 电负性越大 金属性越强 电负性越大 金属性越强 D D 电负性越小 非金属性越强 电负性越小 非金属性越强 2 2 已知 已知 X X Y Y 元素同周期 且电负性元素同周期 且电负性 X X Y Y 下列说法错误的是 下列说法错误的是 A A X X 与与 Y Y 形成化合物是 形成化合物是 X X 可以显负价 可以显负价 Y Y 显正价显正价 B B 第一电离能可能 第一电离能可能 Y Y 小于小于 X X C C 最高价含氧酸的酸性 最高价含氧酸的酸性 X X 对应的酸性弱于于对应的酸性弱于于 Y Y 对应的对应的 D D 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性 HmYHmY 小于小于 HmXHmX 3 3 根据对角线规则 下列物质的性质具有相似性的是 根据对角线规则 下列物质的性质具有相似性的是 A A 硼和硅 硼和硅 B B 铝和铁 铝和铁 C C 铍和铝 铍和铝 D D 铜和金 铜和金 课后作业课后作业 1 1 x x y y 为两种元素的原子 为两种元素的原子 x x 的阴离子与的阴离子与 y y 的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知 的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知 A A x x 的原子半径大于的原子半径大于 y y 的原子半径的原子半径 B B x x 的电负性大于的电负性大于 y y 的电负性的电负性 C C x x 的氧化性大于的氧化性大于 y y 的氧化性的氧化性 D D x x 的第一电离能大于的第一电离能大于 y y 的第一电离能的第一电离能 2 2 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A A NaNa K K RbRb B B N N P P AsAs C C O O S S ClCl D D SiSi P P ClCl 3 3 对 对 NaNa MgMg AlAl 的有关性质的叙述正确的是的有关性质的叙述正确的是 A A 碱性 碱性 NaOH Mg OH NaOH Mg OH 2 2 Al OH Al OH 3 3 B B 第一电离能 第一电离能 Na Mg AlNa MgMg AlNa Mg Al D D 还原性 还原性 Na Mg AlNa Mg Al 第一章第一章 原子原子结结构与性构与性质质 复复习习 重点知识梳理重点知识梳理 一 原子结构与元素周期表一 原子结构与元素周期表 观察周期表 我们发现 每一周期观察周期表 我们发现 每一周期 第一周期除外第一周期除外 的开头元素均是的开头元素均是 它们的价电子构型为它们的价电子构型为 每一周期结尾元素均是 每一周期结尾元素均是 它们的价电子构型 它们的价电子构型 为为 第一周期除外第一周期除外 周期表中 周期序数周期表中 周期序数 该周期元素基态原子的该周期元素基态原子的 通常把通常把 构造原理构造原理 中能量接近的中能量接近的 划分为一个能级组 划分为一个能级组 1 71 7 周期的周期的 价电子能级组分别是价电子能级组分别是 可见 各周期元素的数目可见 各周期元素的数目 二 元素周期律二 元素周期律 性质随性质随 的递增发生周期性变化 称为元素周期律 的递增发生周期性变化 称为元素周期律 1 1 原子半径 原子半径 r r 的大小取决于的大小取决于 两个因素两个因素 电子的能层越多 则电电子的能层越多 则电 子间的负电斥力越大 使原子半径子间的负电斥力越大 使原子半径 Z Z 越大 则核对电子的引力越大 使越大 则核对电子的引力越大 使 原子半径原子半径 2 2 电离能 电离能 概念 气态的原子或离子失去一个电子所需要的概念 气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能 用符号叫做电离能 用符号 表示 单位是表示 单位是 第一电离能 处于基态的气态原子生成第一电离能 处于基态的气态原子生成 价气态阳离子所需要的能量 称为价气态阳离子所需要的能量 称为 第一电离能 常用符号第一电离能 常用符号 表示 表示 意义 电离能是原子核外电子排布的实验佐证 是衡量气态原子意义 电离能是原子核外电子排布的实验佐证 是衡量气态原子 电子难电子难 易能力的物理量 元素的电离能越小 表示气态时越容易易能力的物理量 元素的电离能越小 表示气态时越容易 电子 即元素在电子 即元素在 气态时的气态时的 性越强 性越强 I I 变化规律 同周期 左右总体呈变化规律 同周期 左右总体呈 趋势 趋势 元素的元素的 I I1 1最小 最小 的的 I I1 1最大 最大 同族 上下同族 上下 I I1 1 3 3 电负性 电负性 概念 电负性是原子在化学键中对键合电子概念 电负性是原子在化学键中对键合电子 能力的标度 常用符号能力的标度 常用符号 x x 表表 示 示 x x 为相对值 无单位 为相对值 无单位 x x 变化规律 同周期 变化规律 同周期 x x 左右左右 同族 同族 x x 上下上下 意义 用于比较元素金属性 非金属性的相对强弱 一般 金属的意义 用于比较元素金属性 非金属性的相对强弱 一般 金属的 x x 非金属的非金属的 x x x x 成离子键 成离子键 x x 成共价键 成共价键 案例练习案例练习 1 1 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A A 处于最低能量的原子叫做基态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 B B 3p3p2 2表示表示 3p3p 能级有两个轨道能级有两个轨道 C C 同一原子中 同一原子中 1s1s 2s2s 3s3s 电子的能量逐渐减小电子的能量逐渐减小 D D 同一原子中 同一原子中 2p2p 3p3p 4p4p 能级的轨道数依次增多能级的轨道数依次增多 2 2 X X Y Y Z Z 三种元素的原子 三种元素的原子 A A XYZXYZ3 3 B B X X2 2YZYZ3 3 C C X X2 2YZYZ2 2 D D XYZXYZ3 3 3 3 下列说法中 不符合 下列说法中 不符合