高中化学 2_3_1 化学平衡状态随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

化学平衡状态1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应CCaCO3CaOCO2是可逆反应D只有可逆反应才存在化学平衡解析：CaCO3受热才能分解，CaO与CO2在常温下就能发生化合反应，两个反应条件不同，是不可逆反应。可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，即反应不能进行到底。故正确答案为C。答案：C2下列对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的描述正确的是()A达平衡时，各反应物和生成物浓度相同B增大压强，对此反应速率无影响C达平衡时，c(H2O)c(CO)11D达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率解析：A项中平衡时各反应物和生成物的浓度不变，但不一定相同，A错；B项中增大压强，反应速率增大，B错；C项平衡时c(H2O)、c(CO)不再变化，但不一定是c(H2O)c(CO)11，C错；D项说明v正(H2O)v逆(H2O)，D正确。答案：D3对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆(O2)v逆(NO)54，v逆(NO)v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应速率，故B不正确；达到平衡时，增加容器容积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46即3v正(NH3)2v正(H2O)，D不正确。答案：A4在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO3为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3均在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)0，c(O2)0，这也是不可能的。答案：B5在一定条件下，容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：由图像知，Ot2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。答案：D6一定温度下，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C三物质的浓度的变化量之比为132D平衡时A、B、C三物质的分子数之比为132解析：选项判断分项解析A()化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率B()生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反应速率C()无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132D()假如平衡时A、B、C三物质的分子数之比等于132，这也是一种特殊情况，而不是平衡的标志答案：A7一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是()A只有 B只有C只有 D解析：若npq，压强不变时，不能说明反应已达平衡；根据，随着反应的进行，m(气)变而V不变，故是变量，故不变时，反应已达到平衡。vBvCvDnpq不能说明v(正)v(逆)。答案：B8在200 ，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)Hc kJ/mol(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(以上填“增大”“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v(正)与v(逆