无机化学试卷及答案B

无机化学 试题 B 卷答案 第 1 页 共 3 页 姓 名 学 号 班 级 密 封 线 内 不 要 答 题 无机化学无机化学 试题试题 B 卷 答案 卷 答案 题题 号号一一二二三三四四五五总总 分分 得得 分分 阅阅卷人卷人 本套试卷共 3 页 一 判断是非一 判断是非题题 每小题 2 分 共 20 分 1 同一温度下 溶液的蒸气压大于水的蒸气压 2 配位化合物在水中的溶解度很低 3 原子通过化学键结合成分子 所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力 4 光子的运动具有波粒二象性 同样原子核外电子的运动具有波粒二象性 5 电负性越大的元素氧化性越强 6 在同一温度下 某一化学反应的焓变等于其等容反应热 7 最稳定相态单质的焓值等于零 8 催化剂可以增加活化能 提高反应速率 9 甲物体的温度比乙物体高 表明甲物体的热力学能比乙物体大 10 同一温度下 平衡常数随反应物浓度的不同而不同 二 二 选择题选择题 每小题 2 分 共计 20 分 1 在 0oC 时 烧杯中盛有水 上面浮着冰块 保持温度不变 加入少量 NaCl 并使其全部溶 解 再加入 AgNO3 溶液 此时烧杯中共有 B 相 A 1 B 2 C 3 D 4 2 一定温度下 已知某反应 G 0 则该反应的平衡常数 K C A 0 B 0 C 1 3 已知 E I2 I 0 5355 E Br2 Br 1 066 在标准状态下 比较 I2和 Br2氧化性强弱 B A I2比 Br2 强 B Br2比 I2强 C 一样强 D 不能确定 4 下列含氢化合物中 不含有氢键的 C A CH B HO 42 C H BO D HF 33 5 第二十五号元素 Mn 25 属于第 C 副族元素 A 2 B 5 C 7 D 3 6 常温 1 0dm 0 1mol dmHAC 溶液中加入一些 NaAC 晶体并使之溶解 则发生的变化是 33 D A HAC 的 Ka增大 B HAC 的 Ka减小 C HAC 解离度增大 D HAC 解离度减小 7 在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中 加入锌粒进行反应生成氢气 问此化学反应系统是 C A 封闭系统 B 孤立系统 C 敞开系统 D 氧化还原系统 8 量子力学中 原子轨道的同义词是 B A 电子运动的轨迹 B 波函数 C 原子运动轨道 D 电子云 无机化学 试题 B 卷答案 第 2 页 共 3 页 姓 名 学 号 班 级 密 封 线 内 不 要 答 题 9 在下列电池反应中 Ni s Cu aq Ni 1 0mol dm Cu s 2 23 当该原电池的电动势为零时 Cu2 的浓度为 B A 5 05 10 mol dm B 5 71 10mol dm 27 3 21 3 C 7 10 10 mol dm D 7 56 10mol dm 14 3 11 3 10 已知下列各电对的标准电极电势 E Fe3 Fe2 0 77V E Cu2 Cu 0 34V E Mg2 Mg 2 83V E Cl2 Cl 1 36V 则在标准条件下 最强的还原剂是 C A Mg B Fe2 C Cu D Cl 三 完成下表 三 完成下表 每个元素 2 分 共 10 分 原子序 数 电子排布价电子构型周期族区 141s22s22p63s23p23s23p23IVAp 161s22s22p63s23p43s23p43VIAp 221s22s22p63s23p63d24s23d24s24IVBd 291s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds 261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd 四 四 简简要回答下列要回答下列问题问题 每小题 4 分 共 20 分 1 简述 CH4的分子结构 答 CH4中的 C 原子进行 sp3 杂化 形成 4 个等性 sp3杂化轨道 每个 sp3轨道中的单电子 与 4 个氢原子中的 1s 电子形成 4 个等长共价键 故 CH4空间构型是四面体 2 比较浓度均为 0 1 mol L 1的 A C6H12O6 B NaCl C Na2SO4 水溶液的凝固点高低 答 凝固点从高到低 A C6H12O6 B NaCl C Na2SO4 3 比较下述晶体的熔点高低 a CaO s b C 金刚石 s c CO2 s d H2O s 答 b C 金刚石 s a CaO s d H2O s c CO2 s 4 已知反应 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2和反应 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 均向正向进行 请比较 下述各氧化还原电对电极电势 E 的大小 a Cu2 Cu b Fe2 Fe c Fe3 Fe2 答 c E Fe3 Fe2 a E Cu2 Cu b E Fe2 Fe 5 容量性质状态函数和强度性质状态函数有什么区别 答 容量性质的状态函数具有加和性 而强度性质状态函数不能加和 无机化学 试题 B 卷答案 第 3 页 共 3 页 姓 名 学 号 班 级 密 封 线 内 不 要 答 题 五 五 计计算与算与应应用用题题 每题 10 分 共 30 分 1 计算下列溶液的 pH 氨水的 Kb 1 79 10 5 1 0 20 mol L 氨水和 0 10 mol L HCl 等体积混合 2 0 20 mol L 氨水和 0 20 mol L HCl 等体积混合 3 0 20 mol L NH4Cl 和 0 10 mol L NaOH 等体积混合 解 1 pH 14 pKb lg Ca Cb pKb 14 lg1 79 10 5 9 25 3 分 2 pH lg KaCNH4 1 2 lg 10 14 0 1 1 79 10 5 1 2 4 25 4 分 3 pH 14 pKb lg Ca Cb pKb 14 lg1 79 10 5 9 25 3 分 2 在标准状态下 已知反应的热力学数据如下 CaCO3 s CaO s CO2 g 298K KJ mol 1 1206 9 635 1 393 5 mfH 298K J K 1 mol 1 92 9 39 8 213 7 m S 298K KJ mol 1 1128 8 604 0 394 4 mfG 通过计算说明 1 298K 时 反应能否自发进行 2 反应能够自发进行的最低温度是多少 解 1 CaCO3 s CaO s CO2 g f H m 298 15 KJ mol 1206 92 635 09 393 51 S m 298 15 J mol K 92 9 39 75 213 75 r H m 298 15 635 09 393 51 1206 92 178 32 KJ mol 2 分 r S m 298 15 39 75 213 75 92 9 160 59 J mol K 2 分 r G m r H m T rS m 178 32 298 15 160 59 1000 130 62 KJ mol 0 该反应在 298 15K 时 不能自发进行 2 分 2 r G m 0 时 可以自发进行 r G m 0 时 达到平衡 r G m r H m T r S m 0 T r H m r S m 178 32 160 59 10 3 1114 5 K 4 分 当温度大于 1114 5K 841 35oC 时 反应可以自发进行 共 10 分 3 0 10 mol l 的 HAc 与 0 10 mol l NaAc 混合溶液 100ml 计算该溶液的 PH 值 若再加入 1 ml 1 mol l 的 NaOH 溶液 计算溶液的 PH 值 K a 1 74 10 5 pK a 4 76 解 1 HAc 与 NaAc 组成缓冲溶液 PH Pka lg Ca Cb Pka 4 76 4 分 2 HAc OH Ac H2O 起始浓度 mol