高二化学下学期第一次月考试题（无答案）1.doc

四川省阆中市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）一、选择题(每小题5分，每小题只有一个正确选项，共60分)1以下说法正确的是A用碱式滴定管量取25.03mL酸性高锰酸钾溶液 B用托盘天平称取9.7gNaClC用广泛pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 D在容量瓶中溶解固体配制溶液2水溶液中下列物质的电离方程式正确的是AH2S 2HS2- BHClO = HClOCNaHCO3 = NaH+CO32- DNaHSO4 =Na+H+SO42-4 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后， 再加入适量盐酸，这种试剂是ANH3H2O BNaOH CMgO DNa2CO35下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味6室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氢化钠溶液BpH2的盐酸和pH12的氨水CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液7下列有关叙述中正确的是A强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性C常温下，当水本身电离出的c(H+)为10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D10-6mol/L盐酸稀释1000倍，溶液pH为9825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol/L FeCl3溶液中：NH4+、SCN、CO32- 、SO42-B滴加石蕊试液显红色的溶液：NH4+、Cl、Cu2、SO42-C由水电离产生的c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-D无色溶液中：Al3、CO32-、I、K9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向正反应方向移动，Kw增大 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H)减小 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，平衡逆向移动，溶液中c(H)减小D升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3COO-)减小10下列说法正确的是ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:111常温下，下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)：c(NH3H2O)增大1225 时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度二、非选择题(共40分)13(15分)（1）0.1 molL1纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程 式表示)_。 （2）用FeCl3作净水剂的原理是(写离子方程式） 。 （3）常温下，pH=13的NaOH溶液与0.15mol/L的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH= 。 （4）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5）25时， pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH9 的Na2CO3溶液、 pH5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(OH-)之比为 。14 (13分)（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐 酸。 用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液； 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_ 。 A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （2）某课外活动小组为了测定某氯化钠样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.70 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时消耗NH4SCN标准溶液10.00mL，（已知AgNO3的摩尔质量为170g/mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 根据上述数据可知氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 。15. (12分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25时，将pH9的