湖北省2018年高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题及答案.doc

湖北省2018年高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C. W、Z的一氯代物中数目较少的ZD.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是A.简单离子半径：YZX B.沸点：DY D. 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)13、已知Ka(CH3COOH) =1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。25时，向40mL浓度均为0.01 molL-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中，c(NH4+)c(Cl-)+ c(CH3COO-) D. d点水的电离程度大于c点26、（14分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。实验I试剂现象滴管试管2mL1 molL-1FeSO4溶液（pH4）1 molL-1 NaNO2溶液（pH8）a滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化1 molL-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH8）b持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。资料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。Fe(NO)2+Fe2+NO。（1）研究现象a中的黄色溶液。用_溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：_，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_，左侧烧杯中的现象为：_。（2）研究现象a中的棕色溶液。综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。序号操作现象 取1 molL-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL-1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL-1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL-1的NaNO3溶液与1 molL-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、Fe2+NO =Fe(NO)2+。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。27、（15分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能。（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。（2）“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和_。右图中D是分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_。 (结果保留三位有效数字)（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是_。A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C.H2O2和CaO混合制备CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4）溶液中c(Ce3+)等于1.010-5molL-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_，(已知298K时，KspCe(OH)3=1.010-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为_。（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为_ %；下列选项可能使测定结果偏低的是_。A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡35、化学一选修3：物质结构与性质 （15分）B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。（1）基态氮原子的外围电子排布图为_；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_性。（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是_、_。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是_(填元素符号)。（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为_。1mol吡咯分子中所含的键总数为_个；分子中的大键可用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_。C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为_(填化学式)，原因是_。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_键相结合。（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：_pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）36、化学一选修5：有机化学基础 （15分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基. . .羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。（1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_，在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。（5）E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_种。（6）以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。湖北省2018年高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题7-13 BDCDDBA26、（14分）（1）硫氰化钾 （1分） 两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化（1分）1mol/L FeSO4溶液（pH=4）（1分）NO2+e+H2O= NO+2OH （2分） 溶液变为黄色（1分）（2）将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化（2分）棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀（2分）（3）Fe2+NO2+2CH3COOH= Fe3+NO+H2O+2CH3COO（2分）两层液体界面上H+、NO3与Fe2+反应，生成棕色的Fe(NO)2+（2分）27、(15分)（1）4CeFCO3+ O2+2Na2CO34 CeO2+ 4NaF+6CO2 (2分)（2）分液漏斗(1分) 随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成CeSO42+，导致萃取平衡向生成CeSO42+的方向移动，D迅速减小。(2分）（合理即可得分）2.4410-3mol/L (2分) （3）B(1分) （4）9(2分)；2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-(2分)；（5）17.2（aV1-5bV2）/m (2分) ；A（1分）28、（14分）（1） （1分） （2）3.3（2分） 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=-362 kJmol-1 （2分） （3）COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O （2分）（4）在较大的温度范围内有较高催化活性（或低温下有很强的催化活性）（2分）开始温度低，催化剂活性低，随着温度升高，催化剂活性增大，COS的水解转化率增大。继续升温，催化剂活性降低，COS的水解转化率减小 （2分）0.375 （2分） AC（1分）35、（15分）（1），自范（各1分）（2）C2H6，N2H62+（各1分）；Be、C、O（1分）（3）sp2（1分） 10