高二化学上学期期中试题（无答案）6.doc

德州市陵城区第一中学2016-2017学年度第一学期期中考试高二化学试题（时间：90分钟 满分：100分）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3.一定要注意卷面整洁，要用0.5毫米的黑色中性笔作答可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108第I卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是()A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率2已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H = -2b kJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = -b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H = -4b kJ/molDC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = -2b kJ/mol 3如图a、b是石墨电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ）AX极是电源负极，Y极是电源正极 Ba极的电极反应式2Cl- - 2e- = Cl2 C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体4紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O2 (g) 2O3(g)，一定条件下反应达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化5下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的S0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0，在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7右图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是() A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H09. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 7 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHt1）：反应时间/minnCO(g) molnH2O(g) mol01.80.9t11.2t20.3(1)该反应的平衡常数表达式为 ； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）= (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）= (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b密度不随时间改变cc(CO)不随时间改变 d单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示,该反应的H_ _0（填“”、“=”或“”），实际生产条件控制在250，1.3l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡： CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。(1)达平衡时H2O（g）的转化率是 (2)相同条件下，开始时向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2、1 mol H2O和0.2 mol CO,则开始时的速率v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”） 20.（15分）I、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaOH 、HCl、 NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)(2)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)将和的溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是_（用离子方程式解释）(4)取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_ mol/LII、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题