高二化学上学期期中试题38.doc

横峰中学2016-2017学年度上学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H: l C: 12 O: 16一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol13已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7kJmol1 B43.5kJmol1 C43.5kJmol1 D67.7kJmol14下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H26在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)催化剂资*源%库2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4molL1min1 Bv(O2)3molL1min1Cv(SO2)0.1molL1s1 Dv(O2)0.1molL1s17在25时，若溶液中由水电离产生的c(OH)=ll014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3+、Na+、NO、Cl BK+、Na+、Cl、NOCK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH、SO、NO8在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1molL1的盐酸反应时，速率最快的是()A镁 B铝 C钠 D铁9能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度10对于3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK11一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成1molZ，同时生成2molYABCD12、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107molL1，则c(OH)为()A2.0107molL1 B0.1107molL1C5.0106molL1 D无法确定14能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()资 mA向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl15关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大16等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()资*源%库 ziyuanku.co mAc(H)c(OH)KW Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17(12分，每空2分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。 (2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。18. (12分，每空2分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。（1） 若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率_.(填“相等”或“不等”)（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“”、“”、“”或“=”) 0。C%T2T1T图3（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的 平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时 A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、 “不变”或“无法确定”）_ 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 可见反应在t1、3、7时都达到了平衡，而2、8时都改变了条件，试判断2时改变的条件是 。19(8分，每空2分)已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。 (=1.414)20（8分，每空2分）在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_ (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？_。21（12分,每空2分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数18105K1 43107K2 56101130108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；（填编号）aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-（2）下列反应不能发生的是： ；aCO32- + CH3COOHCH3COO- + CO2 + H2ObClO- + CH3COOHCH3COO- + HClOcCO32- + HClOCO2 + H2O + ClO-d2 ClO- + CO2 + H2OCO32-+ 2 HClO（3）用蒸馏水稀释010 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_；Ac（CH3COOH）/c（H+） Bc（CH3COO-）/c（CH3COOH）Cc（H+）/ KW Dc（H+）/c（OH-）（4）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H）_醋酸溶液中水电离出来的c（H）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）某温度下，纯水中c (H)2.0107 molL-1， 0.9molLNaOH溶液与0.1molLHCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH_。横峰中学2016-2017学年度上学期期