高二化学上学期期中试题87.doc

大庆中学20162017学年上学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 分数：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题） 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D煤的液化和气化均属于化学变化2. 下列说法正确的是() A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁3.下列对化学反应的认识正确的是（） A对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行 C化学反应过程中，断键吸热，成键放热D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H04.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-802.3kJ/mol C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） H=-5518kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283kJ/mol 5.下列属于吸热反应的是（） 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热木炭反应 高二化学第1页（共7页） 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应 A.B.C. D. 6.已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A.碳的燃烧热为H=-110.5kJ/mol B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量 7.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A.v（B2）=0.8mol/（Ls） B.v（A2）=0.4mol/（Ls） C.v（C）=0.6mol/（Ls）D.v（B2）=4.2mol/（Lmin） 8.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（） A.0.1mol/（Lmin） B.0.2mol/（Lmin） C.0.3mol/（Lmin）D.0.6mol/（Lmin） 9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十SH2O下列化学反应速率最大的是 （ ）A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度3010.下列有关反应速率的说法正确的是（） A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 11.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 高二化学第2页（共7页）2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法： 用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1 物质 B的体积分数是40% 2s 时物质 A 的转化率为30% 2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL-1 其中正确的是（） A.B. C. D. 12恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A B C D132A(g) 2B(g) + C(g) H 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )A加压 B减压 C减少C的浓度 D降温14肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，HO为463则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( )A391 B194 C516 D65815.已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列说法不正确的是（） A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动 C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D. 充入O2，可提高SO2的转化率16.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中，正确的是（） A.该反应的化学方程式为M2N B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1molL-1min-1 C. t3时正反应速率等于逆反应速率D. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（） A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 18.可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分 高二化学第3页（共7页） 数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（） A.化学方程式中nc+f B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 19.现有X(g)+Y(g)2Z(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的() A.增大X或Y的浓度B.升高温度C.增大Z的浓度D.增大压强20. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知25时，平衡气体总浓度为2.410-3molL-1，下列说法中正确的是( )A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B20时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.04810-9mol3L-3C恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率 第卷(非选择题，共40分)二、填空题21.（12分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”) 高二化学第4页（共7页） (2)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H ”、“”、“”、“”、“=”）。（3）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是_ （4）500条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）23.（8分，每空2分）某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热(1)下列说法不正确的是（） A.该实验也可在保温杯中进行 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 图1（2）若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_ A实验装置保温、隔热效果差 B分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 高二化学第5页（共7页）(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_（4）若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）由图2可知，氢氧化钠的浓度为 _ ； 24(12分，每空2分)甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。制取氢气已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+206.2kJmol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H=+247.4kJmol-1（1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_（2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_； 该反应的化学平衡常数_; 图中的p1 p2（填“”、“”或“=”）； 高二化学第6页（共7页）制备甲醇（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_A升高温度 B再充入1mol CO和3mol H2 C将CH3OH（g）从体系中分离 D充入He，使体系总压强增大 E使用更高效的催化剂合成乙酸(4) 甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和_ （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100）。 高二化学第7页（共7页）大庆中学20162017学年上学期期中考试高二化学试题答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)12345678910BCCDBCBBDD11121314151617191920BBDACCDBBC二、填空题 (共40分)21（12分）（1）增大（1分），气态（1